某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為（　　）

A．0.02mol

B．0.01mol

C．0.015mol

D．無法計算

常溫下，將等物質的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO₂氣體的體積最多的是（　�。�

A．銅片

B．鐵片

C．銀片

D．鋁片

某化學學習小組采用下圖所提供的儀器裝置（夾持儀器已略去）設計實驗：驗證濃硝酸的氧化性．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，由此得出的結論是濃硝酸具有氧化性．



試回答有關問題：
（1）儀器接口的連接順序為______；
（2）按（1）中連接順序安裝好裝置后需檢驗裝置的氣密性，具體做法是______；加入藥品后，打開彈簧夾，通入CO₂ 一段時間，通入CO₂的目的是______；關閉彈簧夾，將裝置④中的導管末端伸入氫氧化鈉溶液中是為了______；
（3）裝置②發(fā)生反應的化學方程式是______；
（4）該小組得出的結論所依據的實驗現象是______．

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄，NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質的量為（　�。�

A．0.4mol

B．0.2mol

C．0.6mol

D．0.8mol

某合金中銅和鐵的物質的量均為0.3mol，將其全部投入b mL 4mol?L^-1的硝酸溶液中，使其充分反應（假設N0是唯一的還原產物）．
（1）若金屬有剩余，其質量為m₁g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬為m₂g，則m₁與m₂的關系為：m₁______（填“＞”、“＜”或“=”）m₂．
（2）若b=450mL，則溶液中的陽離子為______．
（3）若合金與硝酸溶液恰好反應完全，求b的取值范圍（要有計算過程）．

下列對有關實驗的描述不正確的是（　�。�

A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用水就可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質

C．用如右圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量

D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物質 可以是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl

I．圖1是中學教材中銅與稀硝酸反應的實驗裝置，請就此回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）試管A中觀察到的現象是______．
（3）試管B中盛裝NaOH溶液的目的是______．
II．上述裝置存在明顯的不足，為克服上述缺點，某課外小組的學生設計了如圖2所示的裝置．
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；
③向試管中加入過量稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞；
④待反應完全后，將導管插入試管內接近液面（如圖）；
⑤將銅絲插入到溶液中；⑥反應一段時間后，用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）．
請回答下列問題：
（4）實驗中加入CaCO₃的作用是______．
（5）實驗④的實驗目的是______．
（6）實驗⑥中推入氧氣或空氣的目的是______．

35.2g FeS與1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后氧化產物為Fe₂ （SO₄）₃和Fe（NO₃）₃，則硝酸的還原產物為（　�。�

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　　）

A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

D．工業(yè)制玻璃的主要反應之一：高溫下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe（NO₃）₃、S、NO和H₂O．若反應中有0.3mol的電子轉移，則參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質的量為（　�。�

A．0.9mol

B．0.45mol

C．0.3mol

D．0.1mol