考點(diǎn)8物質(zhì)的量的濃度

1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1．物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算；

2．溶解度的概念及有關(guān)計(jì)算；

3．物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算；

4．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

5．高考的熱點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的概念及其計(jì)算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

2．難點(diǎn)聚焦

1．物質(zhì)的量濃度。
　　濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示，(2)表達(dá)式：CB        單位常用mol/L或mol/m3，注意：①單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。②溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。計(jì)算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。

2．溶液的稀釋與混合  (1)溶液的稀釋定律
由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：mB =m濃×ω濃=m稀×ω稀%
由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：CB =c濃×V濃=c稀×V稀%
(2)溶液在稀釋或混合時(shí)，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。

3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%的換算(ρ為該溶液的密度)

 

4．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。(2)步驟：
①計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。②用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。
③溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2―3次，將洗滌液倒入容量瓶中。⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量物質(zhì)的量濃度    dream    第 1 頁  12/24/2011瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。

5．知識網(wǎng)絡(luò)

①、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：

物質(zhì)所含粒子數(shù)N

 

 

÷M

×化合價(jià)

物質(zhì)的量n

 

 

×96500C?mol-1

÷Vm(22.4L/mol)

 

×Vm

×△H

÷Vm

÷△H

 

 

溶液的物質(zhì)的量濃度CA）

文本框: 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算關(guān)系及其它
 

②、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式：

③、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）：

PV=nRT    或         （R=8.314J/mol?K）

④

決定于

微粒的大小                           1mol固、液體的體積

決定于

物質(zhì)體積         微粒的個(gè)數(shù)               1mol物質(zhì)的體積

決定于

微粒之間距離                           1mol氣體的體積

①、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m(濃)?w(濃)= m(稀)?w(稀)；c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)

          
   
          
    
    
          
    
          ⑤、溶液濃度換算式：
           
          ③、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：
          ④、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：
          ⑥、一定物質(zhì)的量濃度 主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
          溶液的配配制： 方法步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶
          識差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)來判斷。
          3． 例題精講
          類型一：配制溶液的計(jì)算
          此類問題直接依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來求算即可。解題時(shí)，通過對公式C=n/V進(jìn)行變形，在結(jié)合物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關(guān)系等來求解。
          例1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？
          析：解題時(shí)直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n=CV，在結(jié)合m=nM關(guān)系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量（過程略）。
          例2、設(shè)體積的單位為L。用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），需要標(biāo)況下氨氣的 體積為________________________.
          析：同樣的，解題時(shí)應(yīng)該抓住物質(zhì)的量公式的變式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n
。同時(shí)在解本題時(shí)應(yīng)該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的 體積，解答此題時(shí)，溶液的體積必須通過密度來換算。假設(shè)反應(yīng)中需要氨氣的體積為V*，則有n(NH3)=V*/22.4mol/L。對應(yīng)溶液的質(zhì)量應(yīng)該為1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的體積V(l)為[1000g/L×V+17n(NH3)]/p，物質(zhì)的量濃度為a=n(NH3)/V(l)。經(jīng)進(jìn)一步處理得到V*=22400aV/(1000p-17a).
          在解此類問題時(shí)還應(yīng)該注意的是：如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水，則需要進(jìn)行一定的換算，方能達(dá)到正確的答案。例如，要配置物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液250mL,需要膽礬的質(zhì)量是多少？
          類型二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算
          例3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度是多少？
          

          試題詳情
          

          析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計(jì)算可知，該溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。應(yīng)用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯(cuò)。
          此外，還應(yīng)該注意的另一問題就是：依據(jù)飽和溶液中物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系進(jìn)而推斷溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。由于飽和溶液中，溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在如下關(guān)系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103×d×S/M（100+S）。
          類型三、濃溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算
          解題的關(guān)鍵在于抓住溶質(zhì)守恒，即稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。公式為：C1V1=C2V2。
          

          試題詳情
          

          例4、要得到100mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積多少毫升？
          

          試題詳情
          

          析：根據(jù)例3的求解，可以知道98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：
          

          試題詳情
          

          18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L
          

          試題詳情
          

          經(jīng)過計(jì)算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L。
          此類問題的計(jì)算，其實(shí)質(zhì)為物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。然后在依據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系進(jìn)行換算，從而得到物質(zhì)的量濃度。
          

          試題詳情
          

          類型四、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
          例5、往8.4g的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸的體積為50.00ml,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。
          析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
               1        1
          

          試題詳情
          

          8.4g/(84g/mol)  
0.1mol
          

          試題詳情
          

          因此，鹽酸的濃度為0.1mol/0.050L=2.0mol/L.
          4．實(shí)戰(zhàn)演練
          

          試題詳情
          

          1.20℃時(shí)，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復(fù)到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達(dá)飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時(shí)達(dá)飽和。則20℃時(shí)鹽R的溶解度是
          A.20 g                         B.25 g                          C.30 g                          D.35 g
          

          試題詳情
          

          2.以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的是
          A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%?
          B.物質(zhì)的量濃度為10 mol?L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol?L－1?
          

          試題詳情
          

          C.室溫時(shí)，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”?
          D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
          

          試題詳情
          

          3.在100 g濃度為18 mol?L－1，密度為ρ（g?cm－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol?L－1的硫酸，則加入水的體積
          A.小于100 mL                                                B.等于100 mL?
          

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          C.大于100 mL                                                D.小于mL
          

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          4.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
          A.78%                         B.42%                         C.50%                         D.63%
          

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          5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol?L－1的Ba（NO3）2溶液不正確的說法是
          

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          A.2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8 NA?
          

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          B.500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol?L－1
          

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          C.500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2
mol?L－1
          

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          D.500 mL溶液中NO濃度為0.2 NA
          

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          6.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：?
          溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          甲溶液密度（g/cm3）
          乙溶液密度(g/cm3)
          1%
          

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          0.95
          

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          1.02
          5%
          

          試題詳情
          

          0.92
          

          試題詳情
          

          1.04
          10%
          

          試題詳情
          

          0.90
          

          試題詳情
          

          1.07
          甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是
          A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%?
          B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%
          C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%
          D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%
          

          試題詳情
          

          7.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）
          A.2,64,24                                                 B.64,2,24?
          C.32,50,12                                        D.16,50,24
          

          試題詳情
          

          8.有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.6 mol?L－1　NaOH水溶液；②20
mL 0.50 mol?L－1　H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol?L－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol?L－1 CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol?L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是?
          A.①＞②＞③＞④＞⑤?
          B.②＞①＞③＞④＞⑤?
          C.②＞③＞④＞①＞⑤?
          D.⑤＞④＞③＞②＞①?
          

          試題詳情
          

          9.用密度為ρ1 ｇ?cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n％的濃鹽酸，配制成體積比為1∶4的稀HCl(稀鹽酸的密度為ρ2 ｇ?cm－3)，則所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          

          試題詳情
          

          A.10 ρ1　n／182．5　mol?L－1?
          B.10 ρ1ρ2 n／(ρ1＋4）　mol?L－1?
          

          試題詳情
          

          C.10 ρ1ρ2n／36．5　(ρ1＋4)mol?L－1?
          

          試題詳情
          

          D.10 ρ1ρ2n／182．5　mol?L－1
          

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          二、選擇題（共55分）?
          10.（7分）物質(zhì)的量濃度為a mol?L－1的Na2SO4溶液，若含m g鈉離子時(shí)，其溶液的體積是             
mL；若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則此Na2SO4溶液的密度是             
 g?mL－1。
          

          試題詳情
          

          11.(11分)摩爾質(zhì)量為M g?mol－1的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有t2℃時(shí)300 g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50
 g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g?cm－3，則其物質(zhì)的量濃度為             
 mol?L－1。若將飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為              
。
          

          試題詳情
          

          

          試題詳情
          

          12.(11分)用18
mol?L－1硫酸配制100
mL 1.0 mol?L－1的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100
mL量筒  B.托盤天平C.玻璃棒 
D.50 mL容量瓶  E.10 mL量筒  F.膠頭滴管  G.50 mL燒杯  H.100 mL容量瓶
          (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)                               
。
          (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是                 
。(填寫標(biāo)號)
          A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。?
          B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。?
          C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2
 cm～3
 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。
          D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2
 cm～3
 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。
          E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。
          

          試題詳情
          

          13.(9分)向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24
 L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50
 g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

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          14.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1
ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm3。試計(jì)算：?
          

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          (1)取出這種鹽酸10.0 mL，稀釋至1.45 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。?
          

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          (2)在40.0 mL 0.0650 mol?L－1　Na2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升?
          

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          15.（8分）向300
mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：?
          （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。?
          

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          （2）若通入CO2氣體為2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9
 g的白色固體。請通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
           
          

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          一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w
g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
          根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?
          S=×100=25 g。
          答案：B?
          2.解析：注意體積效應(yīng)。?
          答案：B?
          3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因?yàn)?/p>
          ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
          答案：A?
          4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
          HNO3%=×100%=78%
          答案：A
          5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
          二、10.  14.2a/b
          11.    g
          12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
          (2)BCD
          13.18.26 mol?L－1?
          14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
          15.（1）四種?
          ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
          （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                       
  22.4       138?
                       
  2.24       x=13.8?
          KOH+CO2===KHCO3?
          22.4    100?
          2.24    x=10.0?
          從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
          若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
          則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
          即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
          K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
          KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
          依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?
          0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
           
          
				
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案