1．  下列解釋不合理的是

A．“水滴石穿”是溶解了CO₂的雨水長期與CaCO₃的作用生成了Ca(HCO₃)₂之故

B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，主要是因為NaOH吸收了CO₂所致

C．實驗室用“通風櫥”是一種不徹底的排放手段，因有害氣體未經(jīng)轉(zhuǎn)化或吸收

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”這類自然景觀不僅與光現(xiàn)象有關(guān)也與膠體有關(guān)

2．實驗室利用雙氧水制取并收集氧氣時，必須使用的常見儀器是

  A．天平        B.量筒          C.導管          D.燒杯

3．2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質(zhì)，已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，卻能在氧氣中燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是

  A．硫化羰可用作滅火劑          

B.CO₂和COS都是非極性分子

  C．硫化羰的熔點可能比二氧化碳的熔點低

  D．1 mol硫化羰在氧氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移6 mol電子

4．下列物質(zhì)不能通過化合反應得到的是

  A．Fe(OH)₃             B.FeCl₃         C.H₂SiO₃        D.NaHCO₃

5.某同學在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。根據(jù)“相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是

6．已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是

  A．④⑤⑥            B.①②③④     C.①③④       D.①③④⑤

7.已知白磷分子（P₄）中每個磷原子位于正四面體的頂點，它與氧氣反應的某種產(chǎn)物六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是

  A．10                B.12           C.24           D.28

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號 

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列敘述正確的是

A．  R的氧化物對應的水化物可能具有兩性

B．  L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應速率：M＞L

C．  T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等t

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

   A．標準狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L

   B．7.8 g Na₂O₂固體中所含離子的總數(shù)為0.3 N_A

   C.1.8 g重水（D₂O）中所含質(zhì)子的個數(shù)為N_A

     D.在常溫常壓下，46 gNO₂和N₂O₄混合物中所含原子的個數(shù)為3N_A

10．右下圖是某有機物分子中C、H、O、N四種原子的成鍵方式示意圖。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

    A．在一定條件下，可以通過聚合反應生成高分子化合物

    B．分子式為C₃H₇NO₂

       C.不能和鹽酸溶液反應

    D．不能和NaHCO₃溶液反應生成CO₂ x

11.下列離子反應方程式正確的是

   A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂OSO+2HClO

   B.硫化氫氣體通入硝酸鉛溶液產(chǎn)生黑色硫化鉛沉淀：H₂S+Pb²⁺PbS↓+ 2H⁺

   C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂:AlOCO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+HCO

   D.溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

12．某堿式鹽的化學式為Mg_(1+x)（CO₃）_x(OH)₂取1.55 g該固體恰好與10 mL 4mol?L^-1硝酸完全反應，所得溶液僅為Mg(NO₃)₂溶液，則x值為

   A．1                B.2          C.3               D.5

13．假設(shè)某氯化鈉米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同，其結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分數(shù)是

   A．66．7%           B.87.5%       C.92.9%             D.96.3%

14．有t℃的a g KCl不飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)為ω₁，采取措施后使其變?yōu)閎 g飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω₂，下列說法正確的是

   A.a一定小于或等于b                B. aω₁一定等于b ω₂

   C.t℃時KCl溶解度一定大于100ω₁    D. ω₁一定大于ω₂

15.已知某溫度下0.1 mol?L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，則下列關(guān)系中一定正確的是

   A.c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)         B.c(Na⁺)=0.1 mol?L^-1≥c(B^2-)

   C.c(H⁺)?c(OH^-)=10^-14                     D．溶液的pH=1

16.如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。

   甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是

A． 

B．  左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

C．  電池負極的反應式為：2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO2+12H⁺

D．  電池正極的反應式為：3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O

17.科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃,10⁵Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJ?mol^-1和283.0 kJ?mol^-1，下列說法或方程式正確的是

    A．在相同條件下：2C（石墨）+O₂（g）=2CO(g);ΔH=-110.5 kJ?mol^-1

    B.1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

    C．在相同條件下：C（石墨）+CO₂（g）=2CO(g); ΔH=+172.5 kJ?mol^-1

    D.若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�需要吸�?/p>

18．在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)+mg(B)pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應為放熱反應。下列分析結(jié)論中正確的是

    ①升溫，c(B)/c(C)的值變小；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變��；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤           B.②③④         C. ③④⑥          D.①②③

第Ⅱ卷(非選擇題  共76分)

19．（3分）下列實驗操作能達到的預期效果的是______________。

A．用pH試紙測定某液體是否為酸。

B．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，以控制反應液的溫度。

C．分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)。

D．向2 mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液。

E．向20 mL沸水中滴加數(shù)滴飽和FeCl₃的溶液，加熱片刻，可制得Fe(OH)₃膠體。

F．將10滴溴乙烷加入1 mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。

20．（17分）在實驗室常用鋅粒跟稀硫酸起反應而制得的氫氣，含有水蒸氣等雜質(zhì)；被干燥后，經(jīng)催化劑的作用，再跟干燥的氮氣起反應，生成氨氣。

（1）根據(jù)上述要求，小強同學嘗試安裝了以下裝置。

試填空：

①     請指出上述裝置中的錯誤之處：________________;________________。

②     裝置Ⅲ的作用是________________。

③     寫出箭頭所標試劑的名稱：a_________; b__________; c__________; d_________。

 再簡答下列問題：

（2）為什么不能用濃硫酸跟鋅起反應來制得氫氣？

    ________________________________________________________________。

（3）為什么不能用銅跟稀硫酸起反應來制取氫氣？

    ________________________________________________________________。

（4）干燥的氫氣里可能混用二氧化硫、硫化銅、氮氣、二氧化碳等雜質(zhì)。把這種氫氣順次通過硝酸鉛溶液和氫氧化鈉溶液，每種溶液能除去什么雜質(zhì)？

    ________________________________________________________________。

（5）怎樣檢驗生成的氨氣？

    ________________________________________________________________。

21．（8分）將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化）：

     2SO₃(g)2SO₂+O₂;2NO+O₂2NO₂。

(1)  當上述系統(tǒng)達到平衡時，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，則此時SO₃氣體的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)  當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和______,或NO和________（填分子式）。

(3)  若在另外一個2 L的容器中只發(fā)生反應2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2 mol?L^-1、0.2 mol?L^-1，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是________（選填字母代號）。

A．  c(NO)=0.35 mol?L^-1或c(NO)=0.09 mol?L^-1

B．  c(NO₂)=0.4 mol?L^-1

C．  c（NO₂）=0.35 mol?L^-1

D．  c(O₂)=0.2 mol?L^-1或c(NO)=0.4 mol?L^-1

22.(8分)下圖是某些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中部分反應物或生成物沒有列出。其中A是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，且分解得到相等物質(zhì)的量的B、C、D。B是直線型非極性分子， D、J是工業(yè)上用途很廣的兩種重要的化工原料，H、I是典型的大氣污染物，E是一種耐高溫材料。

（1）       D的電子式_________，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_____________形。

（2）       反應①、②的化學方程式為：

       ①______________________________;②_______________________。

（3）       反應③的離子方程式為_________________________________________。

五、（本題包括2小題，共23分）

23．（10分）有機物A（C₆H₈O₄）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色；A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液反應。

    (1)A可能發(fā)生的反應有__________（選填序號）。

       ①加成反應     ②酯化反應    ③加聚反應    ④氧化反應

   （2）B分子所含官能團的名稱是_____________、________________。

   （3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是_________，與B具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

  （4）由B制取A的化學方程式是_______________。

  （5）天門冬氨酸（C₄H₇NO₄）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應制�。�

     天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

24.(13分)據(jù)報道，目前抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS―Na(對氨基水楊酸鈉)也是其中一種，它與雷米封同時服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。已知：

   請回答下列問題：

（1）      

 A→B：______________________

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

       C__________________,D_______________________。

（2）       指出反應類型：反應Ⅰ___________,反應Ⅱ______________,反應Ⅲ___________。

（3）       所加試劑名稱：X___________,Y___________________。

六、（本題包括2小題，共17分）

25．（7分）已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子和草酸根離子，其離子反應式為：

   MnOFe³⁺+Mn²⁺+H₂O。

現(xiàn)稱取草酸亞鐵[FeC₂O₄]樣品2.00 g（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和硫酸反應），再將其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了33.4 mL酸性高錳酸鉀溶液。

（1）       試分別配平下列兩個離子反應式。

（2）       求樣品中草酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。

26．（10分）乙烯和乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和45 g水。試求：

   （1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C₂H₄)：n(C₂H₆)=_________。

    (2)當a=1時，且反應后CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的時，則b=______,得到的CO和CO₂的物質(zhì)的之比n(CO):n(CO₂)=__________________。

  （3）a的取值范圍是____________________________。

  （4）b的取值范圍是____________________________。

蘇州市2006屆高三教學調(diào)研測試

1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.BD 10.AB 11.BC 12.C 13.D 14.C 15.B 16.A 17.CD 18.A

19.B、D、E

20．（1）①裝置Ⅰ的長頸漏斗下端尖嘴未插入酸液內(nèi)；裝置Ⅱ洗瓶長、短導管反向連接。

②在催化劑存在下，將氫氣、氮氣混合加熱制備氨氣。

③a.濃硫酸;b.氮氣；c.鐵粉；d.氨氣、氫氣和氮氣的混合氣體。

  （2）因為濃硫酸具有強氧化性，跟鋅反應生成二氧化硫。t

  （3）因為銅不活動，不能從稀硫酸中置換氫。

  （4）硝酸鉛溶液能除去硫化氫。

       氫氧化鈉溶液能除去二氧化碳和二氧化硫。x

（4）       使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（或答聞氣味，或跟鹽酸生成白煙等）。

21．（1）0.2 mol  （2）SO₂、NO₂   （3）A、C

22． 

（2）①2Mg+CO₂2MgO+C

     ②4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

    (3)NHNH₃↑+CO

23.(1)①③④

   (2)碳碳雙鍵   羧基

  （3）HOOC-CH=CH-COOH    CH₂=C(COOH)₂

   (4)HOOC―CH=CH―COOH+2CH₃OHCH₃OOCCH=CHCOOOCH₃+2H₂O

(5)HOOCCH₂CH(NH₂)COOH

24.

25．

   （2）80．0%

26．（1）1：1  （2）3，1：3  （3）   （4）

  附第26題的解題思路：

 （1）n(H)=5 mol，氧氣完全反應無剩余，

      n(C₂H₆)+n(C₂H₄)=1 mol,

     6n(C₂H₆)+4n(C₂H₄)=5 mol

    解得：n(C₂H₆)=n(C₂H₄)=0.5 mol。

（2）a=1,n(C)=2 mol, n(CO)+n(CO₂)=2 mol

    故n(O₂)=3 mol,

    2n(O₂)=0.5 mol, n(CO₂)=1.5 mol。

（3）       假設(shè)兩種極端，全部滿足n(H)=5 mol,①全部為乙烷：a=；②全部乙烯：a=故混合氣體必須介于兩者之間＜a＜。

（4）       ①耗氫量最少，只生成CO應全部是乙烷為mol 。

C₂H₅+O₂→2CO+3H₂O

1              2.5

    b     b= mol;

②耗氧量最多，只生成CO₂，應全部是乙烯為 mol。

   C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O

1           3

  b     b= mol；

所以b的取值范圍: ＜b＜。