專題三  離子方程式的書寫及判斷正誤的方法

一、高考展望：

離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現(xiàn)。重點(diǎn)考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。不過，也要注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，哪種反應(yīng)物過量的問題。從命題的內(nèi)容上看，存在以下四個特點(diǎn)：

⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、電荷是否配平、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部分反應(yīng)等；

⑵所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，溶液中氧化還原反應(yīng)所占比例較小。

⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考卷中多次重復(fù)。如：碳酸鹽與酸反應(yīng)，Na與H2O 反應(yīng)，金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)等。

⑷根據(jù)信息或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實(shí)驗(yàn)或簡答題中。

二、考點(diǎn)歸納：

1. 判斷離子方程式書寫正誤的方法：

⑴看離子反應(yīng)是還符合客觀事實(shí)，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

⑵看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正確。

⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3－ 不能寫成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常寫成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可寫成COOH ? 等。

⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42－的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

⑸看電荷是否守恒。如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，不能寫成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，應(yīng)寫成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同時兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。

⑹看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,應(yīng)寫成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量” “少量” “等物質(zhì)的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。

2. 定量離子方程式的書寫方法：

書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，若沒告訴比例關(guān)系，則要弄清滴加順序。

⑴開始滴加時，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過量。

①對于中和反應(yīng)來說：

若堿過量，中和產(chǎn)物為正鹽，

若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時過量，可能生成酸式鹽(對多元酸來說)。

②在氧化還原反應(yīng)中：

若氧化劑過量，能被氧化的元素都將被氧化；

若氧化劑不足量，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)那樣。

⑵要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。

例1. ⑴將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；

⑵將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1混合；

⑶將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1混合；

⑷少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。

以上離子方程式均可用下式來表示：   OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O   

例2. ⑴過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)；

⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)；

⑶Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)；

⑷Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)。

其離子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－  

例3. ⑴氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)(物質(zhì)的量任意比)；

⑵氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)；

―10―

⑶氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)。

均可用下式表示其離子反應(yīng)：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O    

例4. ⑴硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)；

⑵NaHSO4溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)。

均用下式表示其離子反應(yīng)：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O    

例5. ⑴CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)；

⑵CO2通入過量的NaOH溶液中。

均用下式來表示其離子反應(yīng)： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O    

請思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：

⑴過量CO2通入NaOH溶液中：  CO2+OH－==HCO－3    ；

⑵CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)：  CO2+OH－==HCO－3  。

SO2跟NaOH溶液的反應(yīng)呢？

例6. ⑴將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中；

⑵NaAlO2溶液與鹽酸以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)。

均可用下式表示其離子反應(yīng)：  AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓    

例7. ⑴將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中；

⑵將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。

均用下式表示其離子反應(yīng)：  AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O   

請思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：？

⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：  3OH－+Al3+==Al(OH)3    

⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比3∶1反應(yīng)(同上)。

例8. ⑴將少量AlCl3溶液滴加到過量的NaOH溶液中；

⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比4∶1反應(yīng)。

均用下式表示其離子反應(yīng)：  4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O     

例9. ⑴將CO2通入過量的NaAlO2溶液中；

⑵CO2與NaAlO2以1∶2的物質(zhì)的量比反應(yīng)(在溶液中)。

其離子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－

請思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：

⑴若將過量的CO2通入NaAlO2溶液中：  CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－ 

⑵CO2與NaAlO2以1∶1的物質(zhì)的量之比在溶液中反應(yīng)。(同上)

例10. ⑴將少量CO2通入Na2SiO3溶液中；

⑵CO2與Na2SiO3以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)。

其離子方程式均可用下式表示：CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－ 

例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

①若兩者物質(zhì)的量之比是1∶2，則表示為：

_  Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O  

②若兩者物質(zhì)的量之比是2∶3，則表示為：

_  2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓  

例12. 若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－     

若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：

Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－    或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2   。

強(qiáng)調(diào)：書寫離子方程式時一定要注意如下十個“不要”：

①不要忽視反應(yīng)條件；                     ②不要忽視溶液的濃度；

③不要忽視方程式的電荷平衡；             ④不要忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱；

⑤不要忽視了電解質(zhì)的溶解性；             ⑥不要忽視了平衡理論；

⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較；       ⑧不要忽視反應(yīng)中的滴加次序；

⑨不要忽視方程式中系數(shù)的化簡，當(dāng)每一項(xiàng)都有公約數(shù)時才能化簡；

⑩不要忽視反應(yīng)中量的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng)。

 

 

 

―11―

三、考點(diǎn)強(qiáng)訓(xùn)

一、選擇題：

( D )1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓

試題詳情

B．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

( C )2. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：

Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O

D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：

Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O

(BC)3. 下列離子方程式正確的是

A．向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應(yīng)：Ba2++OH―+H++SO42―==BaSO4↓+H2O

B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2―＝2Fe2+ +S↓

C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)： HCO3―+H+==CO2↑+H2O

D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO―+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

( C )4. 下列離子方程式中正確的是

A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

試題詳情

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

( D )5. 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O

C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)   Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O

D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O

試題詳情

( A )6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42―===BaSO4↓

( A )7. 下列離子方程式中正確的是

A．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋剛好完全沉淀：

Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓

B．氟氣和水反應(yīng)：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2

C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

D．銅片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋

試題詳情

( C )8．下列離子方程式書寫正確的是

A．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：    2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

―12―

C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合：

NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3?H2O + CO32－+ H2O

D．在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏wCa2+ +2ClO― +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO

試題詳情

(AB)9．下列離子方程式不正確的是               

  A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

  B．稀硝酸中加入過量的鐵粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2O

C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑

  D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

試題詳情

( D )10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：SiO32?+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32?

B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO

C．實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取H2S氣體：S2?+2H+=H2S↑

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的氯氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

( C )11. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

　A. 向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液： Al3++4OH－==AlO2－+2H2O

　B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－

　C. 硫化鉀晶體溶于水：S2－+2H2O==2OH－+H2S

　D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O

( D )12. 下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－

B. 碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸：

CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－

C. Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：

試題詳情

Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO

D. 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl－＋2H2O     2OH－＋Cl2↑＋H2↑

(B )13. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O

　B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　C. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－

　D. 苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H++OH－==H2O

(B )14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

　A. 金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

　B. 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓

C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O

試題詳情

　D. 濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H++4Cl－Mn2++2H2O+2Cl2↑

 (AD)15. 下列離子方程式的書寫正確的是

A. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)↓+HCO3－

B. 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：

        NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O

　C. 氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O

　D. 硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-==CO2↑+H2O

(BD )16. 下列離子方程式書寫正確的是

　A. 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

―13―

試題詳情

B. 用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

　C. 向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S==FeS↓+2H+

試題詳情

　D. 氯化銨溶于水：NH4++2H2OH3O++NH3?H2O

(AC)17. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

　A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O

　B. 氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH-==AlO2－+2H2O

　C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑

D. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

(AC)18. 下列離子方程式寫正確的是

A. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－

　B. 用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫氣：H2S+Pb2+==PbS↓+2H+

試題詳情

C. 氯化銨溶于水：NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+

D. 用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫：OH-+SO2==HSO3－

(BC )19. 下列離子方程式正確的是

　A. 漂白粉溶于鹽酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO

B. 磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：

2H2PO4－+3Ba2+=4OH－==Ba3(PO4)2↓+4H2O

　C. 鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑

　D. 飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+

( B )20. 下列離子方程式書寫正確的是

A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液顯中性：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O

　B. 向NaAlO2溶液中加鹽酸至呈酸性：AlO2－+4H+==Al3++2H2O

　C. 碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH：HCO3－+OH－==CO32－+H2O

試題詳情

D. 向苯酚鈉溶液中通入過量CO2：2     －O－＋CO2＋H2O―→2     －OH＋CO32－

(A )21. 下列離子方程式正確的是

試題詳情

　A. NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2OH2S+OH－

　B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

C. Al投入FeCl2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe

　D. 往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓

( C)22. 下列離子方程式中正確的是                                                                                           (     )

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全

電解

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O　　  2OH－+H2↑+Cl2↑

C. 三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O     Al (OH)3↓+3NH4＋

D. 銅片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑

(AD)23. 下列離子方程式書寫正確的是 

A. 向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉 ：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O 

B. 向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

C. 次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO

D. 硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(AC)24. 下列離子方程式中書寫正確的是

試題詳情

  A. AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O    Al(OH)3 + OH－

試題詳情

  B. HS－的水解：HS－＋H2O    H3O+ + S2－

  C. NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO－＋2H+＋2I－== I2＋Cl－＋H2O

  D. 過量鐵與稀HNO3反應(yīng)：3Fe＋4H+＋2NO3－== 3Fe2+＋2NO↑＋2H2O

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試題詳情

( C )25. 將NO3－+Zn+OH－+H2O     NH3 +Zn(OH)42－配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是：

 A.  2                B.  4               C.  6              D.  8

(BC)26. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

電解

   B. 用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O     2OH－＋H2↑＋Cl2↑

  C. 過氧化鈉投入重水中：2Na2O2＋2D2O == 4Na+＋O2↑＋4OD－

  D. 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO3↓＋2H2O

試題詳情

( D )27．（05廣東）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是

A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg + 2H++ 2Cl― == MgCl2 + H2↑           

B. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+ + SO42― == BaSO4↓

C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na2CO3  +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑    

D. 過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+

( A )28. (全國卷Ⅲ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO－＋H＋==HCOOH

試題詳情

  B．硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓

D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：  Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2O

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( C )29．不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

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B．將1mol?L－1 NaAlO2溶液和1.5mol?L－1的HCl溶液等體積均勻混合：

6AlO2－+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+

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C．向50mL 1mol?L－1明礬溶液中滴入少許0.1mol?L－1Ba(OH)2溶液：

Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

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( C )30．下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：

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Ca2+＋2＋2OH- ==CaCO3¯＋2H2O＋CO32－

B. 碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸： CO32－＋2HAc==CO2↑＋H2O＋2Ac-

C. 石灰水中通入過量的氟化氫： Ca2+＋2OH-＋2HF==CaF2¯＋2H2O

D. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：  Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O

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二、填空題：

31．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

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⑴  Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓  ；    ⑵  NH4＋＋OH－NH3?H2O；

⑶NH3?H2O      NH3↑＋H2O；      ⑷  Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O   。

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32．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2:1:2:1。

⑴向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

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_      HCO3―＋H2OH2CO3＋OH－。

⑵充分加熱⑴步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有：   放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深      ；完全反應(yīng)后，溶液呈  紅  色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

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_  Mg2＋＋2HCO3―Mg（OH）2↓＋2CO2↑。

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33．測定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應(yīng)充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b mol?L－1）和I2反應(yīng)，消耗了V mL達(dá)到終點(diǎn)（以淀粉作指示劑）。有關(guān)方程式為：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）

―15―

②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O

③I2＋2S2O32―===S4O62―＋2I－

⑴需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是：  ③  ，終點(diǎn)的顏色變化為：  藍(lán)色褪去   。

⑵水中溶解O2為（以mg/L為單位）：  (8bv/a)×103    mg/L。

⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時，塞子若未塞緊（設(shè)未濺出溶液），測得結(jié)果將 偏高  (填“偏高”“偏低”或“無影響”)，原因是：    外界空氣中O2進(jìn)入，氧化Mn2＋     。

34. 已知HCO3－比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱于H2CO3。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：⑴向小蘇打溶液中滴加少量溴水：  HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑   ；

⑵向蘇打溶液中滴加少量溴水：  2CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－   。

35. 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)離子方程式。

⑴以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到顯現(xiàn)淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點(diǎn)。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因： 空氣中存在CO2，H2S：CO2+OH－==HCO3－，H2S+OH－==HS－+H2O 。

⑵以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32－+I2===S4O62－+2I－)，到藍(lán)色恰好褪去為終點(diǎn)，約半分鐘后溶液又顯藍(lán)色的原因是：___空氣中存在O2： O2+4I－+4H+===2H2O+I2  。

⑶以紫色KMnO4為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原劑，在消耗完還原劑后，再多加0.5―1滴KMnO4溶液后呈現(xiàn)的淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點(diǎn)。約半分鐘后淺紅色褪色的可能原因：_空氣中可能存在H2S等還原性氣體：5H2S十2MnO4－+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O    。

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36．某電解質(zhì)溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認(rèn)為可以肯定存在的離子有：  Cl－  ，肯定沒有的離子是： Ag+、CO32-、OHˉ，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子有：  H+、Cu2+  確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是：  觀察溶液顏色,如有藍(lán)色則有Cu2+;加入鐵粉,如有氣泡產(chǎn)生,則有H+  。

37. 根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化順序及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題。已知D、G焰色反應(yīng)為紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃)，A、E含有同種陰離子。C、F為同主族單質(zhì)，其它與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)已略去。

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⑴寫出A~Y各是什么物質(zhì)(填化學(xué)式)

A：  HCl  ；B：  KmnO4或KClO3  ；D：  KBr  ；F：  Br2  ；G：  KBr   。

⑵寫出①、③對應(yīng)的離子方程式：

①   10Cl－+16H++2MnO4－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O    ；     ③  Br2+2I－==2Br-+I2     。

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38．據(jù)2002年3月5日的《環(huán)球時報》報道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kgK4[Fe(CN)6]。據(jù)審訊，四名恐怖分子準(zhǔn)備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據(jù)要求回答下列問題：

⑴已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：  K4[Fe(CN)6]    4KCN+Fe+N2↑+2C   ；

⑵恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒KCN用來污染水源，含CN―的污水危害很大。處理該污水時，可將濃縮后含CN―的廢水在催化劑TiO2作用下用NaClO氧化，使CN―的轉(zhuǎn)化成CNO―的。CNO―在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2與CO2，最后溶液中c（Cl―）增大。請寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2CNO―+3ClO―+2H+  N2+2CO2+3Cl―+H2O；

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    TiO2
     
    

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