1.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)2C(氣)。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是()

A.原混合氣體的體積為1.1V

B.原混合氣體為1.2V

C.反應(yīng)達到平衡時，氣體A消耗了0.2V

D.反應(yīng)達到平衡時，氣體B消耗了0.2V

2.根據(jù)+2e、Mn^2＋+4H₂OMnO^―₄+8H^＋5e，推測氧化1.5molMn^2＋需的物質(zhì)的量為()

A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol

3.1995年美國教授lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體――鏈式炔碳；…C≡C-C≡C-C≡C-…。該物質(zhì)的一個分子中含300500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此判斷鏈式炔碳的熔點，估計比石墨()

A.高B.低C.相等D.無法判斷

4.下列敘述不正確的是()

A.0.012kgC-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B.阿伏加德羅常數(shù)通常采用的近似值為6.02×10²³

C.“摩爾”是物質(zhì)粒子的數(shù)量單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子

D.2mol氫分子與阿伏加德羅常數(shù)個氧分子完全反應(yīng)，生成2mol水

5.已知某元素的陰離子R^n―?，原子核里的中子數(shù)為A-x+n.該元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mgR^n―中的電子總數(shù)為(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))()

A.B.

C.　　　　　　　　　D.

6.某金屬的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量為M_r，最高價氯化物的相對分子質(zhì)量為N_r，若它的最高正價為X，則X與N_r、M_r的關(guān)系為(不考慮過氧化物)

A.X一定等于B.X一定等于

C.X可能是D.以上全錯

7.已知磷酸分子：中的3個氫原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子發(fā)生氫交換。又次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O進行氫交換，但次磷酸二氫鈉(NaH₂PO₂)卻不能再跟D₂O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H₃PO₂的分子結(jié)構(gòu)是()

8.食鹽晶體由鈉離子和氯離子組成，這兩種離子在空間的三個垂直方向都是等距離地交錯排列。已知食鹽的密度是2.2g/cm³，則食鹽中相鄰的鈉離子核間的數(shù)值最接近于()

A.3.0×10^-8cmB.3.5×10^-8cm

C.4.0×10^-8cmD.5.0×10^-8cm

9.有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+Q(Q＞0)，在一定溫度條件下，B的體積分數(shù)B%與壓強的關(guān)系如圖所示，其中有關(guān)說法正確的是()

A.m+n＜pB.X點時反應(yīng)的v_正＞v_逆

C.n＞pD.X點比Y點的反應(yīng)速率慢

10.人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO₂可維持這個pH變化范圍，可用下面化學方程式表示：H₂O+CO₂H₂CO₃H^＋+HCO^―₃。又知人體呼出的氣體中CO₂體積分數(shù)約5%。下列說法正確的是()

A.太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

B.太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒(pH過低)

C.太淺的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒(pH過低)

D.太淺的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

11.將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：Ag₂SO₄Ag₂O+SO₃(g),2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)經(jīng)10min反應(yīng)到達平衡，此時［SO₃］＝0.4mol/L,［SO₂］＝0.1mol/L，那么下列敘述錯誤的是()

A.SO₃的分解率為20%

B.到達平衡時，＝0.05mol/(L?min)

C.容器內(nèi)氣體的密度為40g/L

D.上述A、B、C均不正確

12.現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應(yīng)：CO₂+H₂H₂O(g)+CO，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝amol;乙：n(CO₂)＝amol,n(H₂)＝2amol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝n［H₂O(g)］＝amol.達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是()

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙

C.乙＞丙＞甲D.乙＞甲＞丙

13.同溫下兩種稀醋酸：甲溶液的物質(zhì)的量濃度為C，電離度為α;乙溶液［CH₃COO^―］＝C，電離度為α′。下列的有關(guān)敘述中，正確的是()

A.α＜α′

B.乙溶液物質(zhì)的量濃度為C/α′

C.甲溶液的pH等于乙溶液的pH

D.甲溶液的［H^＋］與乙溶液的［H^＋］之比為1/α′

14.t℃時，某一元弱酸溶液中，溶質(zhì)的分子與溶質(zhì)電離出來的離子的物質(zhì)的量之比為m∶n，則該一元酸在t℃時的電離度是()

A.B.

C.D.

15.在25℃時，在濃度為1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，測得其［NH^＋₄］分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是()

A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b

16.四種鹽都是一元酸和一元堿反應(yīng)生成的，實驗測得鹽AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列結(jié)論正確的是()

A.鹽AX和BY沒有發(fā)生水解，鹽AY和BX發(fā)生了水解

B.酸性HX＞HY，堿性AOH＞BOH

C.等物質(zhì)的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D.等物質(zhì)的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者

17.含的酸性工業(yè)廢水會造成鉻污染，排放前先將還原成Cr^3＋，并轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)₃除去。工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)為堿性。在以上處理過程中，溶液pH值升高的原因是()

A.電解時廢水體積減小

B.鼓入空氣使溶液中OH^―濃度增大

C.電解時H^＋在陰極被還原

D.被還原為Cr^3＋時消耗了H^＋

18.下列離子方程式不正確的是()

A.1molNaOH和1L2mol/L的H₃PO₄溶液反應(yīng)：H₃PO₄+OH^―+H₂O

B.碳酸鈉溶液和稀醋酸反應(yīng)：+2H^＋H₂O+CO₂↑

C.少量CO₂氣體通入過量的純堿溶液中：CO₂+H₂O+2HCO^―₃

D.三氯化鐵溶液中加入過量氨水：Fe^3＋+2NH₃?H₂OFe(OH)₃↓+3NH^＋₄

19.下列離子中既能在溶液中大量共存，在將溶液的pH調(diào)到0.3時又會出現(xiàn)渾濁的離子組是()

A.Al^3＋、K^＋、I^―、SiOB.Fe^2＋、Fe^3＋、NH、NO

C.Na^＋、HS^―、HCO^―₃、NO^―₃D.Ag(NH₃)^＋₂、OH^―、K^＋、Cl^―

20.下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是()

A.在［HCO］=0.1mol/L的溶液中：Al^3＋、Cl^―、NO

B.在由水電離出的［H^＋］=10^-12mol/L的溶液中：Fe^2＋、ClO^―、Na^＋、SO

C.在使甲基橙變紅的溶液中：NO、SO、Na^＋、Fe^3＋

D.在使pH試紙變深藍色的溶液中，SO、S^2－、Na^＋、K^＋

21.已知一定溫度下的某弱電解質(zhì)稀溶液，當加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>時，其電離度將增大到原溶液電離度的倍�，F(xiàn)有pH＝2的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH是()

A.等于4B.在3～4之間C.等于3D.在2～3之間

22.對重水(D₂O)(常溫下D₂O的離子積是1.6×10^－15)，可以用和pH一樣的定義來規(guī)定重氫離子的負對數(shù)pD(即-lg［D^＋］)。下列關(guān)于pD的敘述中正確的是()

A.中性重水的pD為7

B.在1L重水中溶解0.01molDCl，設(shè)溶液體積為1L，其pD為4

C.在重水中溶解0.01molNaOD，其pD為12

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD重水溶液時，pD為1

23.將0.2mol/L的Ba(OH)₂溶液跟0.15mol/L的KHSO₄溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小順序正確的是()

A.［OH^―］＞［K^＋］＞［Ba^2＋］＞［SO］

B.［OH^―］＞［K^＋］＞［Ba^2＋］＝［SO］

C.［K^＋］＞［OH^―］＞［Ba^2＋］＞［SO］

D.［K^＋］＞［OH^―］＞［SO］＞［Ba^2＋］

24.下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中，會產(chǎn)生氣體和沉淀的是()

A.Na^＋、NO、AlO^―₂、SOB.Na^＋、NO、SiO、K^＋

C.K^＋、Cl^―、AlO、COD.K^＋、Cl^―、HCO、Ca^2＋

25.將含0.75molNaOH和0.5molH₃PO₄兩溶液混合，若反應(yīng)后溶液仍是酸性，下列離子濃度大小排列正確的是()

A.Na^＋＞HPO＞H₂PO＞H^＋B.Na^＋＞H₂PO＞HPO＞H^＋

C.Na^＋＞HPO＞H^＋＞H₂POD.H₂PO＞Na^＋＞HPO＞H^＋

26.將1Lmol/L的純堿溶液慢慢滴入1L1.25mol/L的鹽酸中，或?qū)?L1.25mol/L的鹽酸慢慢滴入1L1mol/L的純堿溶液中，這兩種操作產(chǎn)生的氣體體積比是()

A.1∶1B.5∶2C.2∶5D.2∶1

27.下列各組物質(zhì)中，在常溫下既能與NaOH反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)，但都沒有氣體產(chǎn)生的一組是()

A.Al與Al₂O₃

B.NaHCO₃與

C.Al(OH)₃與Ca(H₂PO₄)₂

D.(NH₄)₂S與Fe(NO₃)₃

28.用足量CO還原14g鐵的氧化物。將生成的CO₂通入足量澄清石灰水，得沉淀25g，則該物質(zhì)不可能是()

A.FeO和Fe₂O₃的混合物B.Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物

C.FeO和Fe₃O₄混合物D.純凈的Fe₃O₄

29.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%～8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是()

A.常壓蒸餾B.減壓蒸餾

C.加生石灰后常壓蒸餾D.加壓蒸餾

30.Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為()

A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶1

31.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO、CO、NO、Cl^―和I^―。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙測定溶液呈強酸性；②取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水。經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色。③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實可知，在該溶液中肯定存在的離子組是()

A.I^―、K^＋、Na^＋　          B.CO、NH、SO

C.I^―、Ba^2＋、NH^＋₄         D.Ma^2＋、Fe^3＋、Ba^2－?

32.1995年諾貝爾化學獎授予致力研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家。大氣中的臭氧層可濾去大量的紫外線，保護地球的生物。氟里昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的化學式為O₃)，有關(guān)反應(yīng)為：

O₃O₂+OCl+O₃ClO+O₂ClO+OCl+O₂總反應(yīng)：2O₃3O₂

(1)在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是()

A.反應(yīng)物　　　B.生成物　　C.中間產(chǎn)物　　　　D.催化劑

(2)O₃和O₂是()

A.同分異構(gòu)體　　　　　　　　B.同系物

C.氧的同素異形成　　　　　　　　D.氧的同位素

33.工農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含磷酸鈉)。處理污水時要不要除磷?()

A.磷是生物的營養(yǎng)元素，故不必除去

B.含磷污水是很好的磷肥，故不必除去

C.含磷的污水排到自然水中引起藻類增殖，使水變質(zhì)，故必須除去

D.磷對人無毒，除去與否無關(guān)緊要

34.下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()

A.產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

B.電級上析出固體的質(zhì)量：①＞②

C.溶液的pH值變化：①減�。虎谠龃�

D.電極反應(yīng)式：①中陽極4OH^―-4e=2H₂O+O₂?②中負極2H^＋+2e=H₂

35.某金屬最高價氧化物相對分子質(zhì)量為M，最高價氯化物的相對分子質(zhì)量為N，設(shè)該金屬最高正價為X，則X與M、N的關(guān)系是(不考慮過氧化物)()

A.一定等于B.一定等于

C.X可能等于D.以上都不對

36.N₂H₄稱為肼或聯(lián)氨，N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H₂O的關(guān)系。肼能發(fā)生下列反應(yīng)；N₂H₄+H₃O^＋N₂H+H₂O，N₂H₄+H₂ON₂H+OH^―，N₂H+H₂ON₂H+OH^―，N₂H+H₂O

N₂H₄+H₃O^＋。今有下列結(jié)論：①肼水解顯酸性；②肼在水中電離出H^＋離子；③肼是二元弱堿；④肼是二元弱酸；⑤肼分了中孤對電子數(shù)比H₂O₂分子中的孤對電子數(shù)少；⑥肼分子的熱穩(wěn)定性比氨強。其中正確的是()

A.①②④B.②④⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).只有③⑤

37.反應(yīng)2X(氣)+Y(氣)2Z(氣)+熱量，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n(Z))與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判正確的是()

A.T₁＜T₂，P₁＜P₂B.T₁＜T₂，P₁＞P₂

C.T₁＞T₂，P₁＞P₂D.T₁＞T₂，P₁＜P₂

38.在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，當反應(yīng)2HIH₂(g)+I₂(g)達到平衡后，下列說法正確的是()

A.從反應(yīng)開始達到平衡，所需時間t_A＞t_B

B.平衡時［I₂］_A＝［I₂］_B

C.平衡時I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器大于B容器

D.HI的平衡分解率a_A＝a_B

39.用0.01mol/LH₂SO₄，滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL,若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②中［H^＋］離子濃度之比的值是()

A.10B.50C.5×10³D.10⁴

40.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.標準狀況下22.4LSO₃含有N_A個SO₃分子

B.60g二氧化硅中含有4N_A個Si―O鍵

C.1.9gH₃O^＋中含有1.1N_A個質(zhì)子

D.1molCl₂通入熱的NaOH溶液中(主要產(chǎn)物是NaCl、NaClO₃)，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A個

(二)非選擇題

1.阿伏加德羅常數(shù)(N_A)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間有如下關(guān)系：N_A=。測定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問題。

(1)現(xiàn)實驗室有相同濃度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若實驗過程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應(yīng)，則你認為選用哪一種溶液作為電解液，實驗既簡便、測定誤差又小，并說明其理由。

(2)采用你所選定的溶液來實驗，至少應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)?

(3)若已知1個電子的電量(符號為q)，選定符號代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出求算阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)學表達式。

2.已知化合物NaBH₄易溶于水并可和水反應(yīng)放出H₂，設(shè)以BO表示產(chǎn)物里硼的存在形態(tài)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(2)該反應(yīng)的速率與溶液的pH關(guān)系很大。試用已學過的知識說明pH大小如何影響NaBH₄與水反應(yīng)的速率。

(3)下面反應(yīng)可把NaBH₄的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模：

Na₂B₄O₇+Na+H₂+SiO₂NaBH₄+Na₂SiO₃。試配平這個化學方程式。

3.有A、B兩種無機物的正鹽，它們的陰離子均為含氧酸根的離子，A的陽離子帶兩個單位的正電荷，B的陽離子只帶一個單位正電荷。

(1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的濃溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，剛好完全反應(yīng)并有沉淀D生成，過濾得到1.25gD和含溶質(zhì)E的濾液。

(2)灼燒1.25gD分解成常溫下為固態(tài)的金屬氧化物G0.7g和能使澄清石灰水變混濁的無刺激性的氣態(tài)酸酐H。

(3)加熱一定質(zhì)量的固體E，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溫度高于100℃時收集到平均相對分子質(zhì)量為26.67的氣態(tài)非金屬氧化物F和水蒸氣共3L，其中F占1L，水蒸氣占2L。

試通過計算及推理確定A、B、D、E、F的化學式。

4.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O₂方法是：量取amL水樣，迅速加MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使混合均勻。開塞，迅速加入適量H₂SO₄，此時有I₂生成。用Na₂S₂O₃溶液(濃度為bmol/L)和I₂反應(yīng)，消耗了VmL(以淀粉為指示劑)，有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mn^2＋+O₂+4OH^―2MnO(OH)₂(反應(yīng)很快)；MnO(OH)₂+2I^―+4H^＋Mn^2＋+I₂+3H₂O；I₂+2S₂O2I^―+S₄O。

(1)水中溶解O₂的量(以mol/L為單位)為；

(2)I₂和S₂O反應(yīng)以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色變化如何?

(3)加MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時未濺出溶液)，將對測定結(jié)果有何影響?為什么?

(4)開塞到加H₂SO₄前的時間間隔很長，測定結(jié)果又如何?說明理由。

5.配平，寫出配平了的化學方程式中的化學計量數(shù)(按順序)，，＝，，，，該反應(yīng)現(xiàn)象為。

酸化KMnO₄的酸能否改為HCl或HNO₃?為什么?

6.配平下列離子方程式，并回答問題：

(1)□Fe(OH)₃+□ClO^―+□OH^――□FeO+□Cl^―+□H₂O

(2)已知有3.21gFe(OH)₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個電子，則n＝，F(xiàn)eO中鐵的化合價為。

(3)根據(jù)(1)、(2)推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號)。

A.Cl₂B.SO₂C.H₂SD.O₂

7.化學上以¹²C原子質(zhì)量的作為確定相對原子質(zhì)量的標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，作為該原子的相對原子量。據(jù)此，得到下列各元素的相對原子質(zhì)量如C：12.01、N：14.01、O：16.00、F：19.00等(小數(shù)第3位四舍五入)�，F(xiàn)若將氟原子質(zhì)量的作標準，并將50g氟原子所含氟原子的物質(zhì)的量定為1mol。求：

(1)這時C、N、O的相對原子質(zhì)量將分別為多少?

(2)這時的阿伏加德羅常數(shù)值為多少?

(3)這時氣體摩爾體積(標準狀況)應(yīng)為多少?

(4)由新提案所確定的和1mol氫氣發(fā)生反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為多少克?

8.如右圖，已知：①化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng)；據(jù)此，請?zhí)顚懀?/p>

(1)化合物F是。

(2)化合物I是。

(3)反應(yīng)②的化學方程式是。

(4)反應(yīng)④的化學方程式是。

9.(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它在三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni^2＋與最鄰近O^2－的核間距離為a×10^－8cm,計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)

(2)天然的或絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在著如右圖所示的缺陷：一個Ni^2＋空缺，另有兩個Ni^2＋被兩個Ni^3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為NiO，試計算該晶體中Ni^3＋與Ni^2＋的離子數(shù)之比。

10.將N₂和H₂按一定的比例混合，在相同狀況下，其密度是H₂的3.6倍。取0.5mol該混合氣體放入密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍。求：

(1)反應(yīng)前混合氣體N₂和H₂的體積比

(2)達平衡時混合氣體中氨的物質(zhì)的量

(3)求平衡時N₂轉(zhuǎn)化率。

12.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)3C(g).已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC.

(1)達到平衡時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是　　(用字母a表示)。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為mol(用字母a表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)(填增大，減小或不變)。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)不變，則還應(yīng)加入Cmol.

(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol.若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化。那么，n與m的關(guān)系是(用字母n、m關(guān)系式表示)。

13.BiCl₃水解生成BiOCl，溶液變渾濁。

(1)寫出水解反應(yīng)方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。你同意此名稱嗎?　　　　　　　　　　　　　。

(3)如何配制BiCl₃溶液?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液可得澄清溶液，請說出可能的原因。

14.(1)邊微熱邊向銨明礬［NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O］溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，這一步反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15.已知HCO比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱于H₂CO₃。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)向小蘇打溶液中滴加少量溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)向蘇打溶液中滴加少量溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16.計算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱(分別以a和b表示)，并列出計算式。

(1)在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的氣體D，計算生成的C的質(zhì)量(m)。

缺少的數(shù)據(jù)是：　。計算式為m=　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H₂在標準狀況下的體積(V(H₂))。缺少的數(shù)據(jù)是：計算式為：　　　。

17.25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)該溶液中，存在著3個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示　。

(2)溶液里共有種不同的粒子(指分子和離子)。

(3)在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是，濃度為0.002mol/L的是　　　　　。

(4)　　和　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

(5)　　和　　兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008mol。

18.某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案要點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如下圖；

②在電流強度為I安，通電時間為t秒后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為ag.試回答：

(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注的儀器接線柱上的英文字母表示，下同)E接　　　　　，C接　　，　　接F。實驗線路上的電流方向為→→　　　　→C→→。

(2)B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為，相應(yīng)的離子方程式是。

(3)為精確測定電極上所析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是(選填下列操作步驟的編號)。

①電解前稱量電極質(zhì)量。②電解后刮下電極上的銅并清洗。③用蒸餾水清洗電解后電極。④低溫烘干電極后稱量。⑤低溫烘干刮下的銅后稱量。⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。

(4)已知電子的電量為1.6×10^－19庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：N_A＝。

19.常溫下，在總?cè)莘e為4L的密閉容器中有一個可移動隔板(隔板厚度可忽略不計)，隔板兩邊分別充入的是N₂和O₂，壓強為1.0×10⁵Pa，此時隔板位置如圖(a)所示：

(1)若保持溫度不變，將圖(a)中隔板用力移至密閉容器中央(見圖(b))，則此時左右兩室的壓強分別是：=，Po₂=。

(2)設(shè)法抽去隔板(氣體不外逸)，使密閉容器中氣體在放電條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，求反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強P。(不考慮2NO₂N₂O₄)

(3)若考慮2NO₂N₂O₄，則最終密閉容器中氣體與(2)中所得氣體相比較，氣體壓強將，氣體密度將。(填“不變”、“增大”、“減小”)

20.A、B、C和D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四種溶液中的一種�，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示方法，即可將它們一一確定，試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。

A、B、C、D、X。