11、在FeO、Fe₂O₃、和CaCO₃的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，則CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)可能是（   ）

A 10%  B25%  C30%  D35%

12、印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后的燒杯中不可能（  ）

A 有銅無鐵  B 鐵、銅都有 C 有鐵無銅  D鐵、銅都無。

13、已知IO₃^－ 與Ｉ^－可發(fā)生反應(yīng)：IO₃^－ +Ｉ^－+6H^＋==3I₂+3H₂O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行試驗，證明加碘食鹽中存在IO₃^－ �？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食鹽⑥食醋⑦白酒，進行上述實驗時必須用到的物質(zhì)是（   ）

A ①③  B ③⑥  C ②④⑥   D ①②④⑤⑦

14、2005年1月14日，成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更斯”號探測器發(fā)回了350張照片和大量數(shù)據(jù)。分析指出，“土衛(wèi)六”“酷似地球經(jīng)常下雨”，這種“雨”的成份是液態(tài)甲烷。下列關(guān)于“土衛(wèi)六”的推測中錯誤的是

A．“土衛(wèi)六”上地表溫度與地球表面相近

B．“土衛(wèi)六”上存在有機分子

C．“土衛(wèi)六”地貌的形成可能與液態(tài)甲烷沖刷有關(guān)   

D．“土衛(wèi)六”上存在液態(tài)甲烷與氣態(tài)甲烷的相互轉(zhuǎn)化

15、將少許食鹽投入到一杯水中，食鹽逐漸溶解，水變咸了；若將水溫提高，再投入食鹽，實驗?zāi)芾^續(xù)溶解，且溶解速度加快。僅僅通過上述現(xiàn)象，我們無法得出的結(jié)論是（  ）

Ａ　微觀粒子間是有間距的   B 溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度一定增大

C 微觀粒子是不斷運動的     D 溫度升高，微觀粒子運動加快

16、下列觀點不正確的是

A 為提高糧食產(chǎn)量，應(yīng)提倡大量施用化肥和農(nóng)藥

B 綠色植物的光合作用將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C大自然中不斷進行著物質(zhì)的妝化和能量轉(zhuǎn)化，太陽能在轉(zhuǎn)化過程中起到了至關(guān)重要的作用

D 通過化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)電

17、（3分）鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件。在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O₂；及時除去魚排出的CO₂；防止細菌的大量繁殖�，F(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)是，其性質(zhì)如下：

 過氧化南（Na₂O₂）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O₂；

 過氧化鈣（CaO₂）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca(OH)₂和O₂。

根據(jù)以上介紹，你認為運輸鮮活水產(chǎn)品時選擇       加入水中更好？因為       。

18、（4）高純度的單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)的核心資料，沒有硅，就沒有你喜歡的計算機。在地殼中含有大量的硅元素，含量僅次于氧，但自然界中沒有游離的硅，硅元素全部是以化合態(tài)的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅。運用你學(xué)過的有關(guān)知識回答下列問題：

（1）在工業(yè)上，可用碳在高溫下還原二氧化硅制得含少量雜質(zhì)的粗硅，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物之一是一氧化碳。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

（2）以粗硅為原料，制備高純硅的一種方法為①用鎂和粗硅反應(yīng)得到硅化鎂（Mg2Si）；②將硅化鎂與鹽酸反應(yīng)得到硅烷（SiH4）和一種鹽；③加熱硅烷得到高純硅和另一種氣體單質(zhì)。

反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        。

反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        。

19（5分）在一定體積的10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

（1）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。

(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。

    ①加入鹽酸的量在2-10mL之間時：                         ；

    ②加入鹽酸的量在lO-20mL之間時：                        。

(3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?

答：                                    。

20（4分）下表列出了1cm^３活性炭所能吸收的常見氣體的體積。試分析活性炭吸附氣體的體積跟那些因素有關(guān)？什么樣的氣體易被？活性炭吸附？

H₂

NO₂

CO₂

O₂

N­₂

Cl­₂

氣體沸點/℃

-252

-33

-78

-183

-196

-34

吸附氣體體積/mL

4.5

178

97

35

11

494

21、（2分）在一在已調(diào)平的天平的兩盤上，各方以盛有質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸的燒杯，向左盤燒杯中加入11.2g金屬鐵，欲使天平重新達到平衡，需向右盤燒杯中加入       g金屬鎂。

22、（8分）芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。

(1)在我國廣西某地區(qū)一大型芒硝礦。從廣西的地理和氣候環(huán)境推測，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地層深處，原因是                                    。

（2）為測定Na₂SO₄和NaCl混合物樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列步驟進行實驗：稱量樣品，加水溶解后加過量的試劑A。過濾除沉淀，烘干，稱量，處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。

a 對實驗的試劑A，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液，而乙同學(xué)懸掛用氯化鋇溶液。其中一位同學(xué)選用的試劑不合理，請說明不合理的原因                                    。

b 若試劑A選擇正確，在進行實驗時：

①檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是                                    。

②入食鹽中測的樣品質(zhì)量Wg，沉淀物質(zhì)量為mg，則樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為       （填結(jié)果既可）

23、（4分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的稀

溶液，已知它們分別是K₂CO₃、BaCl₂、Ca(NO₃)₂、NaCl、H₂SO₄、AgNO₃中的某一種溶液。

下圖為常溫時上述溶液兩兩混合的部分實驗現(xiàn)象，

其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物。

請回答下列問題：

（1）在下圖中的空格內(nèi)用“↓”“↑”“－”表示出對應(yīng)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。

（2）F是            。

24、（8分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果__（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空氣的目的是______________________，裝置A中試劑X應(yīng)選用___；

（3）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E裝置的作用是___________________________________；

（5）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為______（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

25、（9分）)二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中的SO₂含量，某學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如下圖的實驗裝置。

  表3  我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對每次空氣質(zhì)量測定中的S0₂最高濃度限值

S0₂最高濃度限值(單位mg?m^-3)

一級標準

二級標準

三級標準

0．15

0．50

0．70

    (1)檢查裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中)，然后        (填寫實驗操作方法)肘，將會看到              (填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。

   (2)已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為：SO₂+I₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI。向試管中加入1．0

mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1．27X10^―4的碘水(此時溶液的密度與水的密度近似)，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由         色變?yōu)?u>           色時反應(yīng)恰好完全進行。

   (3)課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中的S0₂含量(兩個小組所用時間相同、所用裝置和薊品均無問題)。當反應(yīng)恰好完全進行，記錄抽氣次數(shù)如下(假設(shè)每次抽氣500 mL)。請將表填寫完整(計算時保留二位有效數(shù)字)。

表4  不同組別的測量值

分組

第一小組

第二小組

抽氣次數(shù)

120

140

空氣中S0₂的含量(單位：mg?m^-3)

    (4)通過測定并計算，你判斷出所測地點的空氣中S0₂的含量屬于         標準(填表3中所列舉的等級)，你認為           小組(填“第一”或“第二”)小組的測定結(jié)果更接近實際值，原因是                                                。

  26、（6分）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是將水中的Ca²⁺和 Mg²⁺都看作Ca²⁺,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量,通常把1L水中含有10毫克CaO稱為1度, 通常把1L水中含有20毫克CaO稱為21度,以此類推，8度以上為硬水，8度以下為軟水。

（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃)₂，他們在受熱時分別生成CaCO₃和Mg(OH)₂，這兩種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢。請用化學(xué)方程式表示鍋爐或水壺形成水垢的過程。

（2）在日常生活中，如何用簡便的方法確定某水樣是硬水還是軟水（寫出主要操作、現(xiàn)象、結(jié)論）？

（3）取某水樣10mL，經(jīng)實驗測定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，試通過計算回答：該水樣是硬水還是軟水？

27、（3分）在t℃時，將10g某純凈物完全溶解在90g水中，你認為所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能出現(xiàn)哪幾種情況？試舉例說明。

28、（6分）為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

（1）       甲組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g。請你根據(jù)甲組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（2）       乙組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。請你根據(jù)乙組同學(xué)的式樣數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。

29、（6分）27.(8分)某固體物質(zhì)由MgSO₄和NaOH組成，取

24．0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物

中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為15％的硫酸溶液(密度為1.1

g?mL^-1)，加入的稀H₂SO₄的體積x(單位：mL)與所得

沉淀質(zhì)量y(單位；g)有如右圖所示的關(guān)系，求該固

體混合物中NaOH、MgSO₄的質(zhì)量各為多少克?