1、下列化學(xué)用語書寫正確的是（  ）

A．N₂的結(jié)構(gòu)式：               B．CO₂的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

C．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：        D．四氯化碳的電子式：

2、、、O^2―、O₂、O₃是 （  ）

  A．五種氧的同位素                    B．五種氧的同素異形體 

C．五種含氧元素的微粒                  D．五種氧元素

3、在Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃、和鹽酸五種物質(zhì)中，兩兩混合能生成MgCl₂的反應(yīng)有（  ）種。

A．5            B．4        C．3            D．2

4、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（  ） 

　A．Ba²⁺、Na⁺、Cl^―、SO₄^2―    　    B．H₃O⁺、Na⁺、Cl^―、S^2―  

C．Ca²⁺、K⁺、OH^―、SO₃^2―          D．Fe ²⁺、H⁺、Cl^―、NO₃^―  

5、將等物質(zhì)的量的Mg與Al混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（  ）

　A．3.0 mol/L鹽酸　B．8.0 mol/L氫氧化鈉溶液　C．4.0 mol/L硝酸　D．18.4 mol/L硫酸

6、實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO₄溶液，下列配置方法正確的是（  ）

　A．稱取7.68g CuSO₄固體，加入 480mL水   B．稱取12.0g 膽礬配制成 480mL溶液　

C． 稱取8.0g CuSO₄固體，加入 500mL水    D．稱取12.5 g 膽礬配制成 500mL溶液　

7、室溫時(shí)，分別在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是（  ）

　A．100mL H₂與50mL O₂　           B．100mL HCl與100mL NH₃　

C．100mL NO與100mL O₂　         D．100mL N₂與200mL H₂  

8、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（    ）

A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuSO₄溶液，將l0 g CuSO₄?5H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C．為鑒別KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

X

W

Y

R

Z

9、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（  ）

　A．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱　　

B．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

C、Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同

D．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱

10、短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層與L層電子總數(shù)的一半，Z元素的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是（  ）

　A．X₂YZ₄    B．XYZ₃   　C．X₃YZ₄    D．X₄Y₂Z₇ 

11、下列離子方程式書寫正確的是（  ）

　A．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^― = SO₃^2― + H₂O

  B．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺ + 2I^― = 2Fe²⁺ + I₂

　C．NaNO₂溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：

2MnO₄^―+5NO₂^―+6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5NO₃^―+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^― + Ba²⁺  +2OH^― = BaCO₃↓ +2H₂O +CO₃^2―

12、某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種�，F(xiàn)將6.9g樣品溶解于足量水中，得到澄清溶液。若再加入過量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品的所含雜質(zhì)的正確推斷是（  ）

　A．肯定有KNO₃與 Na₂CO₃，沒有 Ba(NO₃)₂   

B．肯定有KNO₃，沒有Ba(NO₃)₂，可能有Na₂CO₃

C．肯定沒有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．無法判斷

13、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（  ）

　A．除去FeCl₂溶液中少量FeCl₃，加入足量的鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

B．除去KCl溶液中少量MgCl₂，加入足量的NaOH溶液，過濾

C．除去N₂中少量O₂，通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D．除去CO₂中少量HCl，通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

14、在①10mL 0.600mol/L NaOH溶液、②20mL 0.500mol/L H₂SO₄溶液、③30mL 0.400mol/L 鹽酸溶液、④40mL 0.300mol/L 醋酸溶液、⑤50mL 0.200mol/L 蔗糖溶液中，各溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（   ）

A． ①＞②＞③＞④＞⑤                B．②＞①＞③＞④＞⑤     

C．②＞③＞④＞①＞⑤                 D．⑤＞④＞③＞②＞①   

15、下列屬于膠體的是（  ）

①肥皂水、  ②煙水晶、  ③水玻璃、  ④蔗糖溶液、  ⑤尿素溶液、⑥淀粉溶液、⑦豆?jié){、  ⑧云、  ⑨泥水、  ⑩雙氧水

　A．僅⑥⑦⑧      B．僅①②③⑧⑨    C．僅①②⑥⑦⑧    D．僅①②④⑥⑨⑩  

龍海一中07-08學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(2008-11-07)

題號(hào)

16

17

18

19

20

總  分

得分

※請(qǐng)將第I卷選擇題所選答案填入下表指定空格內(nèi)：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

    〖溫馨提示〗：認(rèn)真審題、從容作答、字跡工整。（命題：池善爐，審核：吳清河）

第II卷（非選擇題，共40分）

 16、（9分）按要求寫出下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）水作還原劑：                                                 。  

（2）水既作還原劑又作氧化劑：                                        。

（3）一種活潑金屬單質(zhì)還原一種酸性氧化物  。

                                                             。

    17、（7分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)設(shè)計(jì)如下。

序號(hào)

操     作

結(jié)     論

甲

分別加入木屑

使木屑變黑的為濃硫酸

乙

分別加入金屬銅片

無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸

丙

分別加到硫酸銅晶體中

使晶體變白的為濃硫酸

丁

分別加入金屬鋁片

有氣體產(chǎn)生的為濃硫酸

    （1）其中方法可行，結(jié)論正確的是：　　　　               （填序號(hào)，下同）；

（2）方法可行，結(jié)論錯(cuò)誤的是　       ，原因是                          

                                                                    。

（3）稍作改進(jìn)就能成為可行的方法的是　　　　，改進(jìn)的方法是              。

18、（7分）A 、B^―、C、D、E、F都是含有18個(gè)電子的微粒（分子或單核離子），請(qǐng)回答：

（1）A是單原子分子，則A是          （寫元素名稱）；

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：                  。

（3）C是由兩種元素組成的三原子分子，其存在的共價(jià)鍵類型為：                   

（4）D是所有18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是：                

（5）E是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式為：　　　　      或              

（6）F分子含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：  　　　　　　                         。

19、（8分）如圖所示，A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的摩爾質(zhì)量為232g/mol，請(qǐng)?zhí)羁铡?/p>

（1）E是                （填化學(xué)式）

（2）D在自然界中的主要存在形式為                 ；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                                    ；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                                    ；

（5）先將B溶解于足量的鹽酸中，再在用鹽酸溶解后的溶液中加入一定量的銅粉，請(qǐng)寫出全過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：（有幾個(gè)寫幾個(gè)）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）C是            （寫元素符號(hào)）。

（2）單質(zhì)A的無色晶體所屬的晶體類型是：           ；

（3）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：

（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是：

龍海一中07-08學(xué)年高三上學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷參考評(píng)分

第I卷選擇題（每題4分，共60分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

B

D

A

D

B

C

D

A

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

C

B

A

D

C

16、（1）2F₂ +2H₂O = 4HF +O₂     （2）2H₂O  2H₂↑ + O₂↑

（3）2Mg +CO₂  2MgO + C  （每個(gè)方程式3分，共9分）

17、（1）甲與丙                                           （2分）

（2）丁，常溫下，濃硫酸使鋁鈍化，觀察不到氣體產(chǎn)生 （1分+2分）

（3）乙，加熱                                     （1分+1分） 

18、（1）氬；（2）HClO₄ （3）極性共價(jià)鍵 （4）F₂ （5）H₂O₂ 或PH₃

（6）CH₃CH₃  （每格1分，共7分，不按題意的不得分）

19、（1）O₂  （1分）          （2）化合態(tài)    （1分）

（3）8Al + 3Fe₃O₄  9Fe +4Al₂O₃        （2分）

（4）2Al₂O₃  4Al + 3O₂↑              （2分）

（5）2Fe³⁺ + Cu == 2Fe²⁺ + Cu²⁺               （2分）

20、（1）Na                 （1分，寫成名稱的不得分）  

（2）原子晶體                             （1分）

（3）Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑   （2分）

（4）2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂          （2分）

（5）Na₂O₂ + 2 H₂O + S^2― == 2Na⁺ + 4OH^― + S↓（3分）