下圖中，A是含淀粉類糧食經(jīng)過(guò)發(fā)酵、蒸餾而得到的一種可再生能源，反應(yīng)③常用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，A物質(zhì)中碳元素的化合價(jià)為．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（3）D物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）A也是一種常見(jiàn)溶劑，密度比水小，A和濃硫酸相互混合時(shí)表現(xiàn)出的現(xiàn)象與用水稀釋濃硫酸相似，A與濃硫酸的混合物可用來(lái)制取多種有機(jī)物．某同學(xué)需要用兩只量筒分別量取50mL的A和150mL的濃硫酸，他應(yīng)該選用的兩只量筒依次為（選填序號(hào)）．
A．10mL量筒    B．50mL量筒    C． 100mL量筒     D．250mL量筒
為了混合A和濃硫酸，他應(yīng)該先在500mL的燒杯中倒入（選填“A”或“濃硫酸”），然后．

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【相關(guān)信息】①每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：

測(cè)定時(shí)間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

②SO₂能使品紅溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水為酸雨；
④海水呈弱堿性；
⑤BaSO₃不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSO₄不溶于水，也不溶于鹽酸．
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因?yàn)?!--BA-->．
②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于．
③收集的酸雨樣品放置一段時(shí)間后pH減小，原因是SO₂與水反應(yīng)生成的H₂SO₃被氧化為H₂SO₄．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
【提出猜想】同學(xué)們對(duì)剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H₂SO₃；
猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H₂SO₄；
猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過(guò)量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾．
①在濾液中滴加溶液，溶液呈色．證明在酸雨樣品中滴加的Ba（OH）₂溶液已過(guò)量．
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想正確．
（2）某同學(xué)取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗10.00g Ba（OH）₂溶液．該V L酸雨樣品中溶解SO₂的質(zhì)量為．
實(shí)驗(yàn)反思：在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價(jià)氧化物的原因，這種氧化物的化學(xué)式為．
拓展延伸：利用海水脫硫是減少SO₂排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H₂SO₃生成，H₂SO₃與海水中的離子反應(yīng)，會(huì)釋放出CO₂，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強(qiáng)．
①設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)凈化后的煙氣中是否含SO₂的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是．