（2012?儀征市二模）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和、，②操作Ⅱ的名稱為．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的．
④寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號(hào)）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請(qǐng)完成下表：

選擇的裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AB”或“AC”或“ACB AB”或“AC”或“ACB	“B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾” “B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”	樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

[組成探究三]（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208  Mr（Na₂CO₃）=106  Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．

下面是某學(xué)生做的一道計(jì)算題，請(qǐng)指出他的錯(cuò)誤。題目：3.25gZn和足量的鹽酸(HCl)反應(yīng)制取H₂，同時(shí)還生成ZnCl₂。求可制得H₂的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)可制得H₂的質(zhì)量為xg
Zn+HCl==ZnCl₂+H₂↑
65　　　　　　1
3.25g　　　　　xg

x=211.25g
答：可制得H₂211.25g。
錯(cuò)誤：
(1)____________________________；
(2)____________________________；
(3)____________________________；
(4)____________________________。
請(qǐng)寫出正確的解答過程。