實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr

濃H2SO4

△

C₂H₅Br+H₂O
已知反應物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度為0.80g?cm^-3）；36mL濃H₂SO₄（質量分數(shù)為98%，密度為1.84g?mL^-1）；25mL水．試回答下列問題．
（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？．
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適
A.50mL   B.100mL    C.150mL    D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是
A．A進B出            B．B進A出             C．從A進或B進均可
（4）可能發(fā)生的副反應為：、、（至少寫出3個方程式）．
（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是．

已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應的△H=kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H．
（3）在相同溫度和壓強下，對反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，C（D）的大小順序是．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．�。疽遥炯�=丙  D．丙＞乙=丁＞甲
（4）若上述反應達到平衡，為了提高A的轉化率，可以采用的措施有（寫一條）：．
（5）在恒溫恒容條件下進行上述反應．下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
A．氣體平均摩爾質量不再變化      B．氣體壓強不再變化
C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

（2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C關系為，若從B點到D點，可采用的措施是（填序號）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化如圖2，1molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學方程式為．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺  2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為，若有9mol電子發(fā)生轉移，則生成的cr（OH）₃物質的量為．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-→MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產量會降低，其原因可能是．