某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設(shè)計實驗探究方案如下：

（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

（二）實驗記錄：

（三）背景資料

（四）請你參與以下探究

（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是                                     。

（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：

① 有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理？          （填是或否），理由是                                                                                                                    。

② 某同學作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加以驗證。

（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl_2­，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計驗證方案。

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3- (aq)CuCl (s) + 3Cl^- (aq) 移動的結(jié)果。請寫出該平衡常數(shù)的表達式K＝              ；

加水稀釋后平衡移動的原因是                                           。