I現(xiàn)有常溫常壓下等質(zhì)量的二氧化硫和氧氣混合.根據(jù)要求填寫下列空格: (1)分子數(shù)之比為 . (2)原子數(shù)之比為 . (3)氧原子數(shù)之比為 . (4)物質(zhì)的量之比為 . (5)體積之比為 . (6)平均摩爾質(zhì)量是 . (7)混合氣體的密度對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 . II 6.4 g銅與過(guò)量硝酸(a mol/L.30 mL)充分反應(yīng).硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2.NO.反應(yīng)后溶液中含H+為0.1mol. (1)此時(shí)溶液中所含NO3-為 mol (2)求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫常壓下等體積的H2S和O2充入一密閉容器中，充分混合點(diǎn)燃，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為……（ ）

      A、1:1     B、3:2     C、1:2     D、3:4

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常溫常壓下等體積的H2S和O2充入一密閉容器中，充分混合點(diǎn)燃，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1:1
  2. B.
    3:2
  3. C.
    1:2
  4. D.
    3:4

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已知：A是一種無(wú)色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，B是一種過(guò)渡金屬，C、D為同主族元素的單質(zhì)，E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物．它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及生成物已略去）．

（1）在工業(yè)上可以用B所制容器貯存H的濃溶液，由此表現(xiàn)了H的
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．
（2）寫出用G與H的稀溶液制取I的離子方程式：
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
FeS+2H+═Fe2++H2S↑

（3）若將E和I同時(shí)通入一集氣瓶中，過(guò)一段時(shí)間可觀察到的現(xiàn)象是
瓶壁出現(xiàn)黃色固體和小液滴
瓶壁出現(xiàn)黃色固體和小液滴
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+SO2═3S+2H2O
2H2S+SO2═3S+2H2O
，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
2：1
2：1
．
（4）A與E也可發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式
H2O2+SO2═H2SO4
H2O2+SO2═H2SO4

（5）在A→D的反應(yīng)中，若生成了24g D，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
9.03x1023
9.03x1023
個(gè)．

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（1）某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2L CO2（標(biāo)況下），則其化學(xué)式是        。若其一氯代物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是        。
（2）將常溫常壓下氣態(tài)的烷烴(用CnH2n+2表示)和烯烴（用CmH2m表示）按體積比5：1混合，混合氣體是相同狀況下等質(zhì)量H2體積的1/16，則混合氣體的組成為        。

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（1）某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2L CO2（標(biāo)況下），則其化學(xué)式是        。若其一氯代物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是        。

（2）將常溫常壓下氣態(tài)的烷烴(用CnH2n+2表示)和烯烴（用CmH2m表示）按體積比5：1混合，混合氣體是相同狀況下等質(zhì)量H2體積的1/16，則混合氣體的組成為        。

 

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