等效平衡既是在一定條件下.對(duì)于同一可逆反應(yīng).不管從正反應(yīng)開始.還是從逆反應(yīng)開始.達(dá)到平衡時(shí).同一物質(zhì)的含量相同. 例2.在一定溫度下.發(fā)生可逆反應(yīng):2AC.現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器.將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前體積為2V.容器甲乙如下圖所示.若保持反應(yīng)的條件相同.反應(yīng)達(dá)到平衡后.則下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.甲.乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).若向兩容器內(nèi)各充入1mol氬氣.平衡均不移動(dòng) B.甲.乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).C的體積分?jǐn)?shù)相等 C.向甲容器中再充入2molA和2molB.平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變 D.向乙容器中再充入2molC和6molD.平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來(lái)的2倍 解析:由題意知甲.乙兩容器中的反應(yīng)是等效平衡.又因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng).故可知選項(xiàng)A.B正確,平衡后在向甲容器中再充入2molA和2molB.平衡雖不移動(dòng).但相當(dāng)于將原平衡態(tài)下的甲容器加壓.使容積縮小為原來(lái)的一半.故各物質(zhì)的濃度應(yīng)為原狀態(tài)下的2倍.故選項(xiàng)C錯(cuò)誤,因乙容器能保持恒溫恒壓.所以平衡后在向乙容器中再充入2molC和6molD.新平衡與原平衡狀態(tài)等效.故選項(xiàng)D錯(cuò)誤.所以該題正確答案為:C D. [點(diǎn)評(píng)]:該類試題一般可分為恒溫恒容條件下或恒溫恒壓條件下兩種類型的等效平衡.解答時(shí)可抓住如下規(guī)律:(1)恒溫恒容的等效平衡:①對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng).若改變起始加入情況.只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同.則二平衡等效.②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng).只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同.則二平衡等效.(2)恒溫恒壓下的等效平衡.若改變起始加入情況.只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同.則二平衡等效. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?金華模擬）對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
近段時(shí)間，全國(guó)范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來(lái)越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時(shí)，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時(shí)，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍，就會(huì)導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過(guò)計(jì)算可知，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時(shí)，人的智力將會(huì)受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
2
2
L．

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（2013?臨沭縣模擬）氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下：

請(qǐng)回答下列問題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
edf
edf
．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率v（N2）=
0.008mol/（L﹒min）
0.008mol/（L﹒min）
．
③H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
（4）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
C
C
．
A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．

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氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下：

請(qǐng)回答下列問題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→______．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式______．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2數(shù)學(xué)公式2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______．
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率v（N2）=______．
③H2的轉(zhuǎn)化率為______．
（4）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是______．
A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．

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向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①④⑤

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。這種類型的試題往往采用三段式，即

2A(g)＋B(g)  3C(g)

起始量（mol）                    2    1          0

轉(zhuǎn)化量（mol）                    0.8    0.4        1.2

平衡量（mol）                    1.2    0.6        1.2

所以用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為、

平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為

加入1mol的C就相當(dāng)于加入2/3molA和1/3molB，因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，此時(shí)A和B的比值仍然滿足2︰1，所以平衡是等效的。

 

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向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①④⑤

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。這種類型的試題往往采用三段式，即

2A(g)＋B(g)  3C(g)

起始量（mol）                     2     1          0

轉(zhuǎn)化量（mol）                     0.8    0.4        1.2

平衡量（mol）                     1.2    0.6        1.2

所以用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為、

平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為

加入1mol的C就相當(dāng)于加入2/3molA和1/3molB，因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，此時(shí)A和B的比值仍然滿足2︰1，所以平衡是等效的。

 

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