30．[化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] Ⅰ．已知A.B.C.D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1.3.6.6.且都含有18個電子.B.C是由兩種元素的原子組成.且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1:2.D是一種有毒的有機物. (1)組成A分子的原子的元素符號是 , (2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷.該分子屬于 分子, (3)C分子中都包含 個σ鍵. 個π鍵. (4)D的熔.沸點比CH4的熔.沸點高.其主要原因是 . Ⅱ．CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè).N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N. (5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù): A-B A=B A≡B CO 357.7 798.9 1071.9 N2 154.8 418.4 941.7 結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因: . Ⅲ．Fe.Co.Ni.Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān). (6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 .基態(tài)Cu原子的價電子排布式為 . 5常溫下呈液態(tài).熔點為-20.5℃.沸點為103℃.易溶于非極性溶劑.據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
（2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學式
為________（寫出一種即可）。
（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。

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(12分)【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
（2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學式
為________（寫出一種即可）。
（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。

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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因是
 
．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA，的電子式為
 
，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；lmolB2A4分子中σ鍵
 
mol．

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[化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ、為減少溫室效應，科學家設(shè)計反應：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2．

(1)若有1 mol　CH4生成，則有________mol　σ鍵和________mol　π鍵斷裂．

(2)CH4失去H－(氫負離子)形成CH+3(甲基正離子)．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為________．

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．

(3)金屬羰基配合物中，微粒間作用力有________(填字母代號)

a、離子鍵

b、共價鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵

(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于________(填晶體類型)．若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x＝________．

Ⅲ．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定．

(5)預測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋．

答：HgCl42－比HgI42－更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，因為________．

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  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）已知（AB）2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
，1mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為
4NA
4NA
．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．化合物DO2Cl2的熔點是-96.5℃，沸點是117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于
分子
分子
晶體．
（4）已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為
CuH
CuH
．

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