已知某溫度下，水的離子積常數(shù)為K_W=1.0×10^-12，請回答下列問題：
（1）此溫度25℃（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．
（2）對水進行下列操作，能抑制水的電離的是．
A．通入適量SO₂氣體  B．加入適量Ba（OH）₂溶液  C．升溫至60℃

20 ℃時，H₂S的飽和溶液1 L，濃度約為0.1 mol·L^-1，其電離方程式為：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S ^2-。若使該溶液的pH增大的同時c（S^2-)減小，可采取的措施是（　�。�?

A.加入適量NaOH固體                      B.加入適量水?

C.通入適量SO₂                               D.加入適量CuSO₄固體?

為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO₂、NO₂、CO₂)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：

實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。

（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________（寫化學(xué)式）寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____                        。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________           。

實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O₂或Cl₂，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散)：

①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________。

②假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L·mol^－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（3） 寫出實驗F通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為________，用有關(guān)的離子方程式解釋原因：________________________。

 

20℃時，H₂S的飽和溶液1L，濃度約0.1 mol·L^-1，其電離方程式第一步為：H₂SH⁺+HS^-；第二步：HS^-H⁺+S^2-，若使溶液H⁺、S^2-濃度同時減小，可采取的措施是(    )

A.加入適量NaOH固體       B.加入適量水

C.通入適量SO₂             D.加入適量CuSO₄固體

20 ℃時，H₂S的飽和溶液1 L，濃度約0.1  mol·L^-1，其電離方程式第一步為：H₂SH⁺+HS^-；第二步：HS^-H⁺+S^2-，若使溶液H⁺、S^2-濃度同時減小，可采取的措施是(    )

A.加入適量NaOH固體                          B.加入適量水

C.通入適量SO₂                                   D.加入適量CuSO₄固體