6．元素形成氫化物.特別是lA.11A族活潑金屬更是如此.例如鈣和氫氣在一定溫度下發(fā)生反應(yīng).可生成氫化鈣.活潑金屬氫化物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電.金屬氫化物與水劇烈反應(yīng)生成氫氣.是優(yōu)良的氫氣發(fā)生劑.例如.氫化鋰在高溫下與二氧化鈦反應(yīng)可得到金屬鈦TiO2+2LiH高溫Ti+2LiOH 由金屬元素和氫元素形成的二元化合物叫做金屬氫化物.幾乎所有的金屬元素都能和氫化合.根據(jù)以上事實(shí).回答下列問題: (1)常溫常壓下.金屬氫化物呈 態(tài),理由是 , (2)寫出鈣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式.并寫出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 , (3)寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 , (4)金屬氫化物在化學(xué)反應(yīng)中常用作 劑. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、H2O2和Na2O2都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型完全相同B、原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高C、第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)D、在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體，在過渡元素區(qū)中尋找催化劑

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料．請(qǐng)回答：
（1）WZ是生活中常見的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，
滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察到白色沉淀
滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察到白色沉淀
，則證明WZ中有該陰離子．
（2）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
（3）Z元素形成氫化物的電子式
．
（4）將W、X的氫氧化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
．
（5）0.5mol X單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積為
16.8L
16.8L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。
下列推測(cè)不正確的是

A．在短周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B．Y的最高價(jià)含氧酸屬于弱酸
C．原子半徑Z>Y，離子半徑Z2-> X+
D．Y、Z都可與氫元素形成氫化物，Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

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X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們?cè)影霃揭来螠p小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是

A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金屬性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

 

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下列說法錯(cuò)誤的是

A．H2O2和Na2O2都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

B．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高

C．第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)

D．在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體，在過渡元素區(qū)中尋找催化劑

 

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