在一密閉容器中.CO和H2O 混合加熱到800℃達到下列平衡: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) .K＝1.0.若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L.則CO轉化為CO2的轉化率為( ) A.80% B.83% C.75% D.91% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度均為1.00mol?L-1，則CO的轉化率為（　　）
A、40%B、50%C、75%D、80%

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在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉化為CO2的轉化率為
A．80%B．83%C．75%D．91%

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在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：

  K=1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度均為1.00 mol?L-1，則CO的轉化率為  

 A．40％             B．50％             C．75％             D．80％

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在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉化為CO2的轉化率為

A．80%B．83%C．75%D．91%

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在一個容積為0.5L的密閉容器中，將 2mol CO和6mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g），經過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得H2的濃度為3mol?L-1，求：
（1）以CO的濃度變化表示的該反應的速率．
（2）達平衡時H2O的轉化率．
（3）已知：在一定溫度下，該反應達平衡時，各物質的平衡濃度之間存在以下關系：
K=
c(CO2)? c(H2)c(CO)?c(H2O)

且當溫度不變時K為常數，K不隨反應物、生成物濃度的改變而改變．求：
①在800℃下，該反應的K=
1
1
；②在800℃下，當投入1mol CO和4mol H2O混合加熱到平衡時，H2濃度是多少．

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