題目列表(包括答案和解析)
(2011·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)�?�)在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,使之發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列說法正確的是( )
A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C.第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于
D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1
(09江蘇卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是:
A.實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯
B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4 溶液
C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1 鹽酸于50mL容量瓶中,
加水稀釋至刻度,可配制0.100mol·L-1 鹽酸
D.用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
(2011·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)�?�)在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3
mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,使之發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4
mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列說法正確的是( )
A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C.第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于
D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
(09江蘇高考化學(xué))下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是:
A.向碘水中滴加CCl4,振蕩?kù)o置后分層,CCl4層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘
B.向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,說明BaSO4 難溶于鹽酸
C.向0.1mol·L-1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液,KMnO4 溶液褪色,說明Fe2+具有氧化性
D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3 溶液, 振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
(09江蘇高考化學(xué))醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
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(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0,其目的有:①將溶液中的少量 Ca(OH)2 轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③ 。
(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中;c.用0.05000mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3 溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測(cè)定過程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有: 。②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 。③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有: ; 。
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