用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL.恰如將2×10-3mol的XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 +3 (D)+4 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?菏澤二模)X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(水及部分產(chǎn)物已略去).   
(1)若X為金屬單質(zhì),W是某強(qiáng)酸的稀溶液.X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
,向Y溶液中加入某種試劑
硫氰化鉀
硫氰化鉀
(填試劑名稱),若溶液出現(xiàn)血紅色,即可判斷Y溶液中陽離子的存在.
(2)若X、Y為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為NaOH溶液,寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)若X為強(qiáng)堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物.常溫時,將Z的水溶液露置于空氣中,溶液的PH變化是
變小
變小
(填“變大”、“變小”、“不變”.不考慮水的揮發(fā)),其原因是
亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
(用簡要的文字說明,并寫出離子方程式)
(4)室溫下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液,滴定曲線如2圖所示,則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是
c
c
點;a點溶液中離子濃度的大小順序為
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
;取少量c點溶液于試管中,再滴加0.1mol/L鹽酸至中性,此時溶液中除H+、OH-外,離子濃度的大小順序為
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-

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室溫時下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( �。�
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分別用0.1mol/L的鹽酸100mL與下列金屬反應(yīng), 所需質(zhì)量最大的金屬是  

[  ]

 A.Fe       B.Al       C.Na       D.Mg

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某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)
B、D、C、E、A、F
B、D、C、E、A、F
;
(2)上述B步驟操作的目的是
滴定管用蒸餾水洗滌后,內(nèi)壁有一層水膜,如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/div>
滴定管用蒸餾水洗滌后,內(nèi)壁有一層水膜,如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/div>;
(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是
偏高
偏高
;
(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色
;
(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏小
偏小

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用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL,恰好將2×10-2mol的XO4-離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( �。�

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