已知:對(duì)于可逆反應(yīng):mA+n B pc+qD.在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).其平衡常數(shù)K可表示為:K=.當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí).分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行.固體物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響.因此.固體的“濃度 作為常數(shù).在平衡常數(shù)表達(dá)式中就不寫(xiě)固體濃度.如CaCOa(s) CaO(s)+C02(g).平衡常數(shù)K=c(C02). 硫化鈉是一種用途廣泛的化工原料.制備硫化鈉的反應(yīng)原理可用反應(yīng)式:Na2S04(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H20(g)表示.已知該可逆反應(yīng)在1100℃時(shí)達(dá)到平衡.并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問(wèn)題: (1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為 .溫度升高后.K值會(huì)增大.意味著該反應(yīng)的正方向?yàn)? 反應(yīng). (2)下列各種情況下.平衡將發(fā)生何種變化?(填“正向 “逆向 或不 ) ①加入少量Na2S04固體.平衡 移動(dòng), ②加入少量Na2SO4·10H20晶體.平衡 移動(dòng), ③加入少量灼熱的焦炭.平衡 移動(dòng). (3)若初始時(shí)加入的Na2S04是2.84 g,Na2SO4的平衡轉(zhuǎn)化率為45%.則達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)器內(nèi)固體的總質(zhì)量是 (注:Na2S04的轉(zhuǎn)化率=×100%. (4)若將溫度降低100℃.則在降溫過(guò)程中對(duì)恒容反應(yīng)器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)[∑p(g)].氫氣物質(zhì)的量[n(H2)].恒容反應(yīng)器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量[(g)].氣體的總質(zhì)量]的變化.描述正確的圖像是 . [答案]①不②逆向 ③正向 A.B 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于可逆反應(yīng),mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);H<0有下列判斷,其中正確的是( �。�

查看答案和解析>>

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?xC(g);△H=?,在不同溫度及壓強(qiáng)(p1,p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是( �。�

查看答案和解析>>

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)?xC(g);△H=?,在不同溫度及壓強(qiáng)(p1,p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是:( �。�

查看答案和解析>>

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(S)+nB(g)?eC(g)+fD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲或壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖乙.

下列說(shuō)法正確的是( �。�

查看答案和解析>>

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)。其反應(yīng)過(guò)程中,其他條件不變時(shí),產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖1-1所示,請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是(    )

圖1-1

A.降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.使用合適的催化劑可使w(D)有所增加

C.化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)m<p+q

D.B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案