與水的離子積常數(shù)相似，弱電解質(zhì)在水溶液中電離出來(lái)的陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之積與未電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之商，在一定溫度下也是一個(gè)常數(shù)。例如，CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，在25℃時(shí)，K==1.8×10^-5。若CH₃COOH在電離平衡時(shí)的濃度近似等于其起始濃度，則在25℃時(shí)，0.2mol/LCH₃COOH溶液的pH約為（已知：lg2=0.30，lg3=0.5） （     ）。
A.2.0                  B.2.3                 C.4.7                 D.2.7

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0＿5	4.9×l0＿10	K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液與b mol·L^—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0－5	4.9×l0－10	K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^－1 HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n(H⁺)、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)