（8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                        ；

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C₁是否一定等于0.2mol／L           (選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是         ；

    A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是            酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)；

  該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                            ；

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^—)＝                     mol／L；

  寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。c(Na⁺)－c(A^—)＝              mol／L。

（9分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

⑴不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                   。

⑵c₁      （填＜、＞或＝）0.2mol／L。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A^-)與NaOH溶液中c(Na⁺)的關(guān)系是        （從下面選項中選擇填空）。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無法判斷

⑶從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是             

              ，其中，c(A^-)＝         mol／L（不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）。

⑷丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前c(HA)     （填＜、＞或＝）c(NaOH)，b     （填＜、＞或＝）7。

（8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                        ；

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C₁是否一定等于0.2mol／L          (選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是        ；

   A．前者大    B．后者大    C．二者相等   D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是           酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)；

  該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                            ；

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^—)＝                    mol／L；

  寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。c(Na⁺)－c(A^—)＝             mol／L。

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c(OH^—) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液與NaHSO₃溶液混合：c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．將0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液與NaHSO₃溶液混合：
c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．將0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)