11.對于平衡:2A+2BC+2D+3E+H2O(A.B.C.D.E為溶液中可自由移動的微粒).下列判斷正確的是: A.加水平衡左移 B.增加A.可提高B的轉(zhuǎn)化率 C.平衡后.按起始投料比.再次投入A和B.則A和B的轉(zhuǎn)化率都將增大 D.升溫該平衡一定發(fā)生移動. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),分別測定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率,繪制了如圖所示的曲線,圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài).下列分析正確的是(  )
A、該反應(yīng)的△H<0B、b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C、增大壓強(qiáng),可使a點達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)D、c點表示的狀態(tài):v(正)<v(逆)

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一定條件下,對于可逆反應(yīng):2A(g)?B(g)+3C(g),在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是( 。
A、正反應(yīng)速率       v(A)=2mol/(L?min)       逆反應(yīng)速率 v(B)=2mol/(L?min)B、正反應(yīng)速率       v(A)=2mol/(L?min)       逆反應(yīng)速率 v(C)=2mol/(L?min)C、正反應(yīng)速率       v(A)=1mol/(L?min)      逆反應(yīng)速率  v(B)=2mol/(L?min)D、正反應(yīng)速率       v(A)=1mol/(L?min)        逆反應(yīng)速率v(C)=1.5mol/(L?min)

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對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);△H<0.下列結(jié)論中正確的是( 。

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對于可逆反應(yīng):2A(氣) + 2B(氣) ⇋3C(氣) + D(固),減少壓強(qiáng)產(chǎn)生的影響的是(    )

A、正、逆反應(yīng)速率都減慢,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B、正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,平衡向正反應(yīng)方向移動

C、逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D、正、逆反應(yīng)速率都不變,平衡向逆反應(yīng)方向移動

 

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對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小

 

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