題目列表(包括答案和解析)
A、該反應(yīng)的△H<0 | B、b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 | C、增大壓強(qiáng),可使a點達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài) | D、c點表示的狀態(tài):v(正)<v(逆) |
A、正反應(yīng)速率 v(A)=2mol/(L?min) 逆反應(yīng)速率 v(B)=2mol/(L?min) | B、正反應(yīng)速率 v(A)=2mol/(L?min) 逆反應(yīng)速率 v(C)=2mol/(L?min) | C、正反應(yīng)速率 v(A)=1mol/(L?min) 逆反應(yīng)速率 v(B)=2mol/(L?min) | D、正反應(yīng)速率 v(A)=1mol/(L?min) 逆反應(yīng)速率v(C)=1.5mol/(L?min) |
對于可逆反應(yīng):2A(氣) + 2B(氣) ⇋3C(氣) + D(固),減少壓強(qiáng)產(chǎn)生的影響的是( )
A、正、逆反應(yīng)速率都減慢,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,平衡向正反應(yīng)方向移動
C、逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正、逆反應(yīng)速率都不變,平衡向逆反應(yīng)方向移動
對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小
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