（1）下表是不同溫度下SO₂的平衡轉化率。

〔原料氣成分（體積分數(shù)）：SO₂7%，O₂11%，N₂82%；壓強：0.1MPa〕

SO₂接觸氧化是一個放熱反應。根據(jù)化學平衡理論判斷，此反應在溫度較低的條件下進行最為有利。但為什么實際生產中，選定400℃～500℃作為操作溫度？

（2）壓強對SO₂平衡轉化率的影響（原料氣成分同上表）。

根據(jù)化學平衡理論，考慮綜合經濟效益，結合表中數(shù)據(jù)分析回答為什么SO₂接觸氧化在常壓

下進行？

〔原料氣成分（體積分數(shù)）：SO₂7%，O₂11%，N₂82%；壓強：0.1MPa〕

SO₂接觸氧化是一個放熱反應。根據(jù)化學平衡理論判斷，此反應在溫度較低的條件下進行最為有利。但為什么實際生產中，選定400℃～500℃作為操作溫度？

（2）壓強對SO₂平衡轉化率的影響（原料氣成分同上表）。

根據(jù)化學平衡理論，考慮綜合經濟效益，結合表中?
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/span>SO₂接觸氧化在常壓

下進行？

〔原料氣成分（體積分數(shù)）：SO₂7%，O₂11%，N₂82%；壓強：0.1MPa〕

SO₂接觸氧化是一個放熱反應。根據(jù)化學平衡理論判斷，此反應在溫度較低的條件下進行最為有利。但為什么實際生產中，選定400℃～500℃作為操作溫度？

（2）壓強對SO₂平衡轉化率的影響（原料氣成分同上表）。

根據(jù)化學平衡理論，考慮綜合經濟效益，結合表中數(shù)據(jù)分析回答為什么SO₂接觸氧化在常壓

下進行？

侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術作出了重大貢獻，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實驗裝置，實驗步驟為：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續(xù)滴下濃氨水，直到產生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時．再通入A中產生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生為止．
③過濾燒杯內所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向濾液中加入適量的氯化鈉固體，發(fā)生反應：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復使用，進行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是______．
（2）燒杯C中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）A中常選用的固體為______；B中應選用的液體為______．
（4）步驟②中必須先讓D中發(fā)生反應，產生氣體后，再讓A中發(fā)生反應產生氣體，原因是______．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進行合適？______（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請設計簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結論．______．