特征:元素的 在反應(yīng)前后發(fā)生變化. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?岳陽二模)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
3
3
個(gè)方向,原子軌道呈
紡錘形
紡錘形

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖:該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理

(4)G位于
第ⅦB
第ⅦB
d
d
區(qū),價(jià)電子排布式為
3d54s2
3d54s2

(5)DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形

(6)檢驗(yàn)F元素的方法是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量

(7)若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型

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氧化還原反應(yīng)

1.元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化

(1)氧化還原反應(yīng)

________的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng).所有元素的化合價(jià)________的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng).

(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含元素化合價(jià)的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),反應(yīng)物所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)稱為還原反應(yīng).如下列反應(yīng)中,鐵元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);銅元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng).

2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

電子轉(zhuǎn)移包括電子的(離子反應(yīng))和.元素化合價(jià)的變化是的表現(xiàn)形式,是氧化還原反應(yīng)的特征.

(2)氧化還原反應(yīng)的表示方法

雙線橋法——用帶箭頭的橋線將反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素及化合價(jià)降低的元素分別連接起來,并在橋線上下注明電子得失、化合價(jià)升降等表示氧化還原反應(yīng)的方法.如:

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