2．元素的原子半徑的周期性變化規(guī)律 ①同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而 ②同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而 ③原子半徑的比較:同周期:原子序數(shù)越大.原子半徑 同主族:原子序數(shù)越大.原子半徑 ④離子半徑的比較:核外電子排布相同時.原子序數(shù)越大.離子半徑 核外電子排布不相同時.電子層數(shù)越多.半徑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。

推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。

分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。

經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。

預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

 

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性來表示，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。下表是某些短周期元素的電負性值

(1)通過分析電負性變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的電負性 范圍：___<Mg<___；____<N<______
(2)推測電負性與原子半徑的關(guān)系是____________。上表中短周期元素電負性的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。
(3)某有機化合物的結(jié)構(gòu)式為，其中C-N鍵中，你認為共用電子對偏向于__________（寫原子名稱）一方。
(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵；小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷，AlBr3中化學(xué)鍵類型是___________。

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x 表示，x越大、其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的 x 值。

   

元素

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

⑴通過分析 x 值的變化規(guī)律，確定 Mg、N 的 x 值范圍：

x ( Mg )：           ，           x ( N )：         。

⑵x 值與原子半徑的大小有什么關(guān)系？                        ， 短周期元素 x 值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的                    變化規(guī)律。

⑶某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為其中S―N鍵中你認為電子對偏向       。

⑷經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成健的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值（△x）大于1.7時一般形成離子鍵，�！鱴＜1.7時一般形成共價鍵，試判斷：AlBr3中化學(xué)鍵的類型是         。

⑸預(yù)測元素周期表中， x 值最小的元素位置：                  （放射性元素除外）。

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強。 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強．　下面是某些短周期元素的x值：

1．通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：________＜x(Mg)＜________．

2．推測x值與原子半徑的關(guān)系是________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．

3．分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO________，HFO________．

4．經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值(Δx)，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________．

5．預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于________周期________族(放射性元素除外)．

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