下列各組離子在pH＝1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

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 2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，

甲同學(xué)：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒

液（NaClO溶液）發(fā)生器，設(shè)計了如圖所示的裝置，用石墨作

電極電解飽和氯化鈉溶液。請完成下列問題：若通電時，為

使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，

則電源的a電極名稱為      極（填“正”、“負”、“陰”

或“陽”），與其相連的電極的電極反應(yīng)式為            ；

裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為           

                                     。

乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：

請完成以下實驗探究過程：

I．閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識判斷問題   

  （1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），

原因是（用離子方程式表示）_____________________________________      。

  （2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_________（填序號）。

    A．強氧化性     B．強還原性  

    C．不穩(wěn)定性    D．漂白性   

    E．弱酸性

II．確定要研究的問題

III．設(shè)計方案，實施探究

  （1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段

時間。預(yù)期的實驗現(xiàn)象是                                   。

  （2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同

       學(xué)設(shè)計了如右圖實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式   

                                         。

 2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，

甲同學(xué)：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒

液（NaClO溶液）發(fā)生器，設(shè)計了如圖所示的裝置，用石墨作

電極電解飽和氯化鈉溶液。請完成下列問題：若通電時，為

使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，

則電源的a電極名稱為       極（填“正”、“負”、“陰”

或“陽”），與其相連的電極的電極反應(yīng)式為             ；

裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為           

                                      。

乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：

請完成以下實驗探究過程：

I．閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識判斷問題   

   （1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），

原因是（用離子方程式表示）_____________________________________       。

   （2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_________（填序號）。

    A．強氧化性     B．強還原性  

    C．不穩(wěn)定性    D．漂白性   

    E．弱酸性

II．確定要研究的問題

III．設(shè)計方案，實施探究

   （1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段

時間。預(yù)期的實驗現(xiàn)象是                                    。

   （2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同

        學(xué)設(shè)計了如右圖實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式   

                                          。

（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的。某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。

第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：

（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中

（2）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)

（3）每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同時間酸雨的pH

（1）一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是      ▲

（2）生成白色渾濁的離子方程式                 ▲

（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）        ▲

（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結(jié)果將    ▲   （填“變大”“變小”或“不變”）

第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

該反應(yīng)的現(xiàn)象是      ▲      ，SO2在該反應(yīng)中顯   ▲     （填“氧化”或“還原”）性。發(fā)生了     ▲     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

（6）通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是           ▲

（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為    ▲        g/L