4．在下列化合物中，具有+1價(jià)原子團(tuán)的是(　　 )

　 A.Mg(OH)₂　　　　 B.FeSO₄　　　　 C.KCl　　　　　　 D.(NH₄)₂CO₃

3．在下列化合物中，具有+5價(jià)元素的是(　　 )

　　 A.P₂O₅ 　　　　　B.H₂SO₄　　　　 C.KMnO₄　　　　　 D.K₂CO₃

2．下列是 X、 Y兩種元素的核電荷數(shù)，能形成 Y₂X的是(　　 )

　　 A.12；17　　　　 　B．8；1　　　　 C．8；11　　　　 D．9；13

1．下列關(guān)于化合價(jià)的敘述：

　 �、倩�合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價(jià)，而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)．

　 �、诨�合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目，

　 �、垡环N元素只有一種化合價(jià)．

④在化合物中非金屬元素的化合價(jià)為負(fù)值．

⑤在共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)的數(shù)值，就是它的一個(gè)原子與其他元素的原子形成共　 用電子對(duì)的數(shù)目．其中正確的是(　　 )

　 　A①②　　 B．①③⑤　　 C．②③④　　 D.①⑤

　 　元素化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，寫上±a，如：(1不省略)，離子符號(hào)中的電荷數(shù)寫在元素符號(hào)右上方，寫a±，如鈣離子Ca²⁺，氯離子Cl^-(1省略)

　　 例1　 指出下列符號(hào)中，數(shù)字“3”所表示的意義

　　 3Al　　　 Al³⁺　　　　 　　　　NH₃　　　　　 3H₂O

　 　分析 　化學(xué)用語(yǔ)中各種數(shù)字所代表的意義，主要有以下幾種：①粒子前面的數(shù)字，表示粒子的數(shù)目；②粒子中元素符號(hào)右下方數(shù)字表示粒子中某元素原子個(gè)數(shù)或原子團(tuán)個(gè)數(shù)；③粒子右上方數(shù)字表示粒子(離子、原子核等)所帶的電荷數(shù)；④粒子符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)．

　　 解答 　3個(gè)鋁原子；1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷；鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)；1個(gè)氨分子含有3個(gè)氫原子；3個(gè)水分子．

　　 例2　 在某種共價(jià)化合物中，M元素顯-2價(jià)，這是由于(　　 )

　　 A.1個(gè)M原子得到2個(gè)電子

　　 B．1個(gè)M原子得到2對(duì)電子

　　 C．2個(gè)共用電對(duì)偏離M原子

　　 D．2個(gè)共用電子對(duì)偏向M原子

　　 分析 　“-”即負(fù)價(jià)，在共價(jià)化合物中表示共用電子對(duì)偏向的原子的化合價(jià)，而在離子化合物中負(fù)價(jià)表示得到電子的原子的化合價(jià)。

　 　解答 　選D

　　 例3　 ①書寫硫酸鋁的化學(xué)式；②計(jì)算H₂SO₃中S的化合價(jià)；③判斷碳酸鉀( KCO₃)的化學(xué)式是否正確．

解答 �、�→₃　　　　　 (+3)×2+(-2)×3=0

②　 (+1)×2+x+(-2) ×3=0　　　 ∴x=+4

③　　 (+1)+(-2)=-1≠0　　　　　 ∴化學(xué)式出錯(cuò).

正確化學(xué)式為K₂CO₃

[難題巧解點(diǎn)撥]

例1　 氯化鈉與氯化氫中氯元素均呈-1價(jià)，其實(shí)質(zhì)有何不同？

分析 　氯化鈉是離子化合物，離子化合物在形成過(guò)程中是原子得失電子后形成陰、陽(yáng)離子，即鈉原子失去一個(gè)電子成為Na⁺，顯+1價(jià)，氯原子得一個(gè)電子成為Cl^-，顯-1價(jià)；氯化氫是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物在形成過(guò)程中原子以共用電子對(duì)結(jié)合在一起形成分子，共用電子對(duì)偏移程度不同使元素呈正負(fù)價(jià)．在氯化氫分子中，氯原子吸引電子能力較強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向氯原子，使其呈-1價(jià)，共用電子對(duì)偏離氫原子，使其是+1價(jià)．

　　 解答　 氯化鈉中，每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的Cl^-，使其呈-1價(jià)．氯化氫中，氫原子與氯原子形成的一對(duì)共用電子對(duì)偏向氯原子而使其呈-1價(jià)．

　　 例2　 已知X原子的最外層電子數(shù)為4，Y原子的最外層電子數(shù)為6，它們互相形成化合物時(shí)，其化學(xué)式可能為(　　 )

　　 A.XY　　　　　 B.XY₂　　　　 C.YX₃　　　　　 D.X₂Y

　　 解答　 根據(jù)1-18號(hào)原子核外電子排布的特點(diǎn)，可以推測(cè)X可能為C或Si;Y可能是O或S，所以它們互相形成化合物的化學(xué)式可能為CO₂　 1∶2型或CO 1∶1型，故選(A)B.

[典型熱點(diǎn)考題]

　　 例1　 已知在X、Y兩種元素形成的一種化合物中，X的化合價(jià)為+n，Y的化合價(jià)為-，且X與Y的質(zhì)量比為7∶3，則X與Y的相對(duì)原子質(zhì)量之比為(　　 )

A.7∶4 　　　　　B.2∶7　　　 C.3∶7　　　　 D.7∶2

解答 　→Y故選D

　　 例2　 分析HCl、X、HClO、KClO₃、KclO₄的排列順序規(guī)律，可知 X代表的是(　　 )

　　 A.NaCl　　　　　　 B.Ca(ClO)₂　　　　　 C.Cl₂　　　　　　 D.Cl₂O₃

　 　解答　 　　KO₃　 KO₄　 Na　 Ca()_{2　 2}　

　　 顯然，標(biāo)出各物質(zhì)中Cl的化合價(jià)，不難看出是按Cl元素化合價(jià)由低→高順序排列，故選C．

　　 例3　 K₂MnO₄中錳元素的化合價(jià)是(　　 )

　　 A.-2價(jià) 　　　　　B．+2價(jià) 　　　　C．+4價(jià) 　　　　D．+6價(jià)

　　 解答　 設(shè)Mn的化合價(jià)為x，則

　　 (+1)×2+x+(-2)×4＝ 0　　 ∴x＝+ 6選 D

　　 例4　 有一種氨的氧化物，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為7∶16，則此氮的氧化物中氮元素的化合價(jià)是(　　 )

　　 A.+1價(jià)　　　　　 B．+5價(jià)　 　　　C．+3價(jià)　　　　 D.+4價(jià)

　 　解答　 設(shè)此氧化物化學(xué)式為 N_xO_y

　　 依題意：　　 ∴

　　 故化學(xué)式為　 z+(-2)×2=0　 ∴z=+4　 選 D

[同步達(dá)綱練習(xí)]

2．根據(jù)化合價(jià)原則，計(jì)算未知元素的化合價(jià)．

[重點(diǎn)難點(diǎn)解析]

1．根據(jù)化合價(jià)原則，書寫化合物的化學(xué)式

　　 書寫口訣：正在前，負(fù)在后；標(biāo)價(jià)數(shù)，化簡(jiǎn)價(jià)交叉，檢驗(yàn)為零．

3．元素化合價(jià)的規(guī)律

　　 ①化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零．

　　 ②單質(zhì)中元素化合價(jià)為零．

　　 ③化合物里，氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素跟金屬元素或氫元素化合時(shí)通常顯負(fù)價(jià)．

　　 ④許多元素具有可變化合價(jià)，例：、、、、．

　　 ⑤原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算出.根的化合價(jià)一定不為零．例如：、．

　　 ⑥熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

　　 鉀K鈉Na銀Ag氫H+1價(jià)；銅Cu+1，+2,鋁Al+3

　　 鈣Ca鎂Mg鋇Ba鋅Zn+2價(jià)；鐵Fe+2，+3,硅Si+4

氟F氯Cl溴Br碘I-1價(jià)；碳C有+2，+4

　　 通常氧O為-2價(jià)，硫S有-2，+4, +6

　　 氫氧根OH-1價(jià)，硝酸根NO₃-1價(jià)，銨根NH₄+1價(jià)，硫酸根SO₄-2價(jià)，碳酸根CO₃-2價(jià)．

2．確定

　　 ①在離子化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，失電子的原子為正價(jià)，得電子的原子為負(fù)價(jià)．

　　 ②在共價(jià)化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是一個(gè)原子跟其它元素的原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目，電子對(duì)偏離的原子為正價(jià)，電子對(duì)偏向的原子為負(fù)價(jià)．

1．定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫這種元素的化合價(jià)．有正價(jià)、負(fù)價(jià)之分，用+1，+2，-1，－2……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，如：、、等．