14．(1)微溶　 (2)H₂O　 (3)Ba(OH)₂ + H₂SO₄ == BaSO₄↓+ 2H₂O　

14．(寬甸)酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性。利用此表完成下列各小題：

(1)查：CaSO₄的溶解性_______；

(2)寫出表中空格處物質的化學式__________；

(3)從表中選擇，寫出一個生成不溶物且屬于中和反應的化學方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　。

10.(楚雄)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質不能發(fā)生反應的一組是(　　 )

A.Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液

B.NaOH溶液和鹽酸溶液

C.CuSO₄溶液和BaCl₂溶液

D.K₂SO₄溶液和NaCl溶液

9. (楚雄)右圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少一鹽酸，有無色無味的氣體產生。該固體可能是(　　 )

A.Na₂SO₄ B.NaCl

C.NaHCO₃ D.NaOH

26．(13分)

[知識回放]⑴H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O　

　　　　　　 ⑵H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃

[挖掘實質]Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－；2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃^2－＝H₂CO₃，H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑ (若未配平，生成物未標注箭頭，不扣分)

[實踐運用]Ba²⁺和SO₄^2－或Ba²⁺和CO₃^2－或H⁺和CO₃^2－；H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^－(必須答全四種得1分)

[知識升華]

溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余。(意義表達準確，都可給分。)

26．(宜昌)(13分)在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

[知識回放]

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應　　　 ；

⑵一個有沉淀生成的反應　　　 。

[挖掘實質]

⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是　　　 (填離子符號)。

⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H⁺ + OH^－ ＝ H₂O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質　　　 。

[實踐運用]

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

　　　 和　　　 (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是　　　　　　　　 。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證。

[知識升華]

對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是　　　　　　 。

8．(婁底)下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是

A．NaOH　　 氫氧化鈉　　 燒堿　　 B．CaO　　　 氫氧化鈣　　 生石灰

C．Na₂CO₃　　 碳酸鈉　　　 純堿　　 D．NaCl　　　 氯化鈉　　　 食鹽

13．(瀘州)25℃時，將a g碳酸鈉(化學式為Na₂CO₃)溶解于100g水中恰好形成飽和溶液。所得溶液的溶質質量分數(shù)為 　　×100% ，此溫度下碳酸鈉的溶解度為　 a 　g 。

向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應的化學方程式為 　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑　 。

6．(武漢)下列說法中正確的是(　　 )。

A．向某溶液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，產生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸

B．可用適量的硝酸鋇溶液，除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉

C．要除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法

D．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應

41. (1)H₂O(2)－3　 (3)加熱