67．(09樂山)元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

認(rèn)真分析信息，回答：

(1)地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是　　　　　 ；

(2)　　　　　　　 表示的是(填名稱)　　　　　 ；

(3)由2、8、12號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式　　　　　　　　　　　　 .

(4)上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Al；(2)氯離子；(3)Mg(OH)₂；(4)從左到右原子序數(shù)依次增大。

66．(09宜賓)用“分子”、“原子”或“離子”填空。

水由水　　　 構(gòu)成；氯化鈉溶液中含有鈉　　　 ；化學(xué)變化中的最小粒子是　　　 。

答案：分子　 離子　 原子

65．(09眉山)化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，研究元素知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下表包含部分元素的相關(guān)信息，完成以下填空：

(1)1869年，科學(xué)家　　　　　　　　 發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。

(2)請(qǐng)畫出17號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　　　　　　 ，該元素在化學(xué)反應(yīng)中比較容易　　　　　　 (填“得到”或“失去”)電子變成離子。

(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是　　　　　　　

(填化學(xué)式)。

答案：(1)門捷列夫　　 (2)　　 得到　　　 (3)Na₂O(Na₂O₂)

64．(09湘潭)下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

⑴氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_________，鈣元素的原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為________；

⑵D中的X=________；

⑶以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是________；

⑷B和______屬于同種元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空)。

答案：16　　 20　 11　 A　 C

63．(09婁底)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請(qǐng)按表中信息填空：　

(1)查找出原子序數(shù)為10的元素名稱　 25　 ，其相對(duì)原子質(zhì)量　 26　 。　

(2)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 .該元素的原子核外有　 27　 個(gè)電

子層，它屬于　 28　 元素(填“金屬”、“非金屬”)，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易　 29　 (填“得”、“失”)電子�！�

答案：25 　氖 　　26.　 　20.18 　　27 　3　 　　28. 　非金屬 　29. 　得 　

62．(09南通)(1)歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體。現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)　▲　(選填“正確”或“錯(cuò)誤”)。

示意圖分別表示為：　　

右圖是元素周期表的一部分(數(shù)字表示相應(yīng)元

素的原子序數(shù))，請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置。

(3)上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到　▲　個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為　▲　。

(4)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為　▲　。

答案：(1)錯(cuò)誤　 (2)O　 Al　 (3)2　 Na₂S　 (4)+3　　　 每空1分

61．(09南京)從20世紀(jì)中葉開始，硅成了信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答-下列問題：

(1)地殼里各種元素的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如右圖所示，其中表示硅元素的是　　　　 (填字母)。

(2)根據(jù)元素周期表可知，原子序數(shù)為6的碳原子和原子序數(shù)為14的硅原子最外層電子數(shù)均為4，則常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)　　　 (選瑣“活潑”、“不活潑”)。

(3)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法．生產(chǎn)過程示意如下：

　　 ①整個(gè)制備過程必須達(dá)到無水無氧。在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂ ，可能引起的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在生產(chǎn)過程中物質(zhì)A可循環(huán)使用，A的化學(xué)式是　　　　 ；在生產(chǎn)過程中還有一種可循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　　　 。

答案：(1)B　 (2)不活潑　 (3)①硅被氧化得不到高純硅　 引起爆炸　 ②HCl　 氫氣(H₂)

60．(09孝感)元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的 　　　　有關(guān)；化學(xué)變化中不能再分的粒子是 　　　；地殼中含量最多的元素與空氣中含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式為 　　　，其中顯正價(jià)的元素的化合價(jià)為 　　　價(jià)。

答案：核外最外層電子數(shù) 原子 NO(或NO₂……) +2(或+4……)

59．(09宜昌)下圖是構(gòu)成純凈物的粒子間的關(guān)系圖。請(qǐng)?jiān)贏、B處填入物質(zhì)的化學(xué)式，C、D處填入粒子名稱(填分子、原子或離子)。

答案：31：CO₂或H₂O等(只要是分子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式均可)32：NaCl(只要是離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式均可)33：分子； 34：離子

58．(09恩施)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1~18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

⑴ 第16號(hào)元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得”或“失”)電子；

⑵ 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的______________數(shù)關(guān)系密切；

⑶ 在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________________　　　　　 (任寫一點(diǎn))；

⑷ 研究表明：第二周期從3~9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是 _________________________________。

答案：⑴ 非金屬 ；得 ；⑵ 最外層電子 ；⑶ 電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等(只要合理均可)⑷ 逐漸減小