1．(江蘇南京中考)碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是(　 )

A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

B．干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來撲滅油、氣燃燒引起的火災

C．碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水

D．碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑

3．忽視基本題型的解題方法的總結和對比，造成復分解反應的相關規(guī)律的應用經常失誤。

解答關于復分解反應的試題時，要注意對以下方面的一些知識點的梳理和方法的積累：①酸堿鹽的溶解性，這是涉及到判斷復分解反應的發(fā)生與否、溶液中物質或離子共存問題等的解題依據；②物質除雜的原則和方法，其原則為“不增、不減、易分、復原”即：不引入新的雜質，不減少主要成分的量，操作方法簡單、容易將雜質分離，如果采用化學方法將主要成分變了，要能變回來；其方法為轉化法和去除法；③物質推斷的題型和方法，常規(guī)的題型有：表格型、敘述型、框圖型等，推斷題的解答思路是：尋找突破口－分析推導－驗證確認。其中尋找突破口是關鍵，分析推導是難點，驗證確認是保證。④物質鑒別的題型和方法，常規(guī)的題型有：不用任何試劑鑒別、只用一種試劑鑒別、用多種試劑鑒別，其中只用一種試劑鑒別題型頻繁出現(xiàn)，其方法如下表：

[基礎演練]

2．對不同形式的復分解反應發(fā)生的條件混淆不清，對反應物和生成物具備的條件沒有進行區(qū)別和比較。如“酸和堿”和“鹽和堿”發(fā)生復分解反應時，堿的溶解性要求不同，前者反應中的堿不一定可溶，后者反應中的堿一定可溶；“鹽和鹽”、“堿和鹽”、“酸和鹽”發(fā)生復分解反應時，鹽的溶解性要求不同，前者和中間的反應中的堿一定可溶，后者反應中的堿不一定可溶。

1．忽視對基本常識和基本規(guī)律的記憶和積累，如常見鹽的特征和用途、酸堿鹽的溶解性等。

從以上例題中可以發(fā)現(xiàn)，很多試題(包括一些創(chuàng)新性和綜合性的試題)的考查中都滲入了基本常識和基本規(guī)律。

6．利用酸堿鹽之間的反應，考查化學計算，如例6。

[典例精析]

例1：(廣東佛山中考)酒家在發(fā)酵面團中加入某種物質揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團中的酸，該物質可能是(　 )

A．白糖　　　 B．NaHCO₃　　 　　C．NaOH　 　　D．CH₃COOH

解析 本題考查了生活中常見鹽的用途。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在焙制面包時，加入的碳酸氫鈉能與面團中的酸發(fā)生反應產生二氧化碳氣體，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團中的酸。

答案：B

例2：(廣西南寧市課改實驗區(qū)中考)下圖給出三種物質，如果按概率統(tǒng)計，它們之間應該有六種相互轉化的可能。請回答下列問題：

(1)不可能實現(xiàn)的轉化關系是：___________________。(填序號)

(2)反應③可選擇反應：H₂S+CuSO₄＝H₂SO₄+CuS來實現(xiàn)。依據復分解反應的規(guī)律，生成物CuS必須具備的特性是_____________________、________________________。

(3)其余可實現(xiàn)的轉化關系有_____________(填序號)，可通過__________________(填反應類型)來實現(xiàn)。理由是______________________________________________。

解析 本題考查了復分解反應發(fā)生的條件，要求利用復分解反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生和推斷相關物質的性質。

根據酸堿鹽的性質，酸和堿之間不可能相互轉化，因此不可能實現(xiàn)的轉化關系為：⑤⑥。根據復分解反應發(fā)生的條件“生成物中有沉淀或有氣體或有水生成”，結合“H₂S+CuSO₄＝H₂SO₄+CuS”，可以推測CuS必須具備的特性為難溶于水且不溶于稀H₂SO₄。

答案：(1)⑤⑥　 (2)難溶于水不溶于稀H₂SO₄(3)①②和④復分解反應　 因為這三種物質分屬酸、堿、鹽，它們只需通過交換成分(離子)即可實現(xiàn)相互轉化。

例3：(廣東廣州中考)有一包白色粉末可能由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。該粉末中肯定沒有的物質是(　 )

A．Na₂SO₄　 　B．CaCO₃ 　　　　C．BaCl₂ 　　　D．NaCl

解析 本題考查了根據酸堿鹽的性質進行混合物組成的推斷。根據該白色粉末放入水中，得到白色固體和濾液，結合其可能組成可以推斷白色固體可能為CaCO₃或BaSO₄。根據加入稀硝酸后固體溶解并有氣體放出，可以推斷該固體為CaCO₃。根據Na₂SO₄和BaCl₂二者不能共存，結合加入稀硫酸后濾液中有白色沉淀生成，可以推斷粉末中一定含有Na₂SO₄而一定不含BaCl₂。

答案：A

例4：(年天津中考)現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H⁺、Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－、NO₃^－和CO₃^2－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈　　　 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號)　　　　　　　 。

解析 本題考查了應用復分解反應判斷離子能否大量共存，從而推斷溶液的組成。根據甲溶液滴入紫色石蕊試液變藍，可以推斷甲溶液為堿性溶液。因此甲溶液中一定含有OH^－，則乙溶液中一定含有H⁺(H⁺和OH^－不能共存)。根據Ag⁺和OH^－不能共存，H⁺和CO₃^2－不能共存，可以推斷出甲含有CO₃^2－，乙含有Ag⁺；根據Ag⁺和Cl^－不能共存，CO₃^2－和Ba²⁺不能共存，可以推斷出甲含有Cl^－，乙含有Ba²⁺；根據溶液電中性，甲溶液中一定含有陽離子K⁺，乙溶液中一定含有陰離子NO₃^－。

答案：H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^－　

例5：(湖北武漢中考)利用右圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性完好)

(1)打開止水夾a，裝入藥品后連接裝置，可觀察到試管Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象　　　　　 _________________　　 　　　　____；引起該現(xiàn)象的原因是　　 ___________________________。

(2)當試管Ⅰ中的反應進行到一定時間時，夾緊止水夾，試管中有沉淀生成。原因是________________________。

解析 本題將酸堿鹽的化學反應和壓強原理相結合，考查了綜合實驗分析的能力。打開止水夾a，試管Ⅰ、Ⅱ與外界大氣壓相通，裝入藥品后發(fā)生反應：Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑，試管Ⅰ中有氣泡產生；夾緊止水夾a，隨著反應的發(fā)生，試管Ⅰ中壓強增大，將反應生成的FeSO₄壓入試管Ⅱ中，F(xiàn)eSO₄與NaOH發(fā)生反應：FeSO₄+2NaOH＝Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄，試管Ⅱ中有沉淀生成。

　　 答案：(1)有氣泡生成，鐵與稀硫酸反應生成了氫氣 (2)試管Ⅰ中反應生成的硫酸亞鐵溶液通過導管進入Ⅱ中，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀(用化學方程式表示也可)

例6：(湖北荊州中考)為測定某Na₂CO₃樣品(混有KCl)中Na₂CO₃的質量分數(shù)，甲、乙兩同學分別設計了以下方案：

(1)甲同學稱取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl₂溶液，充分反應后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為1.00 g，試通過計算確定樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)ω(Na₂CO₃)。(用百分數(shù)表示，結果保留1位小數(shù))

(2)乙同學同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應，通過測定生成的CO₂的質量來確定Na₂CO₃的質量分數(shù)。試計算反應到少需要該鹽酸溶液多少g？

解析 本題以Na₂CO₃樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)的測定為載體，考查了運用鹽的化學性質(與鹽、酸的反應)進行化學計算的能力。

方案(1)中運用的原理是：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl，根據產生沉淀的質量來確定Na₂CO₃的質量分數(shù)。設設樣品中含Na₂CO₃的質量為x。根據反應中的定量關系，則

=　 x==10.6g

樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為ω(Na₂CO₃)=100%=89.8%

方案(2)中運用的原理是：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據生成的CO₂的質量來確定Na₂CO₃的質量分數(shù)。設至少需要10%的鹽酸溶液的質量為y。根據反應中的定量關系，則

答案：(1)89.8%　 (2)73.0g

[常見誤區(qū)]

5．利用酸堿鹽的化學性質和轉化關系，考查物質的制備和綜合實驗，如例5；

4．根據復分解反應發(fā)生的條件，考查溶液中物質或離子的共存，如例4；

3．利用酸堿鹽之間的反應規(guī)律，考查混合物的分離、提純和混合物組成的推斷，如例3；

2．利用酸堿鹽之間的相互轉化關系，考查復分解反應發(fā)生的條件，如例2；

1．以常見鹽的性質，考查常見鹽的用途和鑒別，如例1；