30．(6分)現(xiàn)有生活中常見的四種未知白色粉末，它們分別是食鹽、純堿、去污粉(主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣)和使用過的生石灰干燥劑。化學小組為了確定每種未知固體的成分，將它們分別標記為①、②、③、④后進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)實驗1中，物質①發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　 。

(2)物質②為　　　　　　 ，試劑A為　　　　　　 。

(3)實驗3中，試劑A與物質④發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　 。

(4)通過實驗判斷，物質①中一定含有的成分是　　　　　　 。

29．(6分)2011年3月，日本海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質外泄，有關¹³¹I(碘-131)的相關報道成為熱門話題。請回答下列問題：

(1)碘元素在體內發(fā)揮重要作用，但過量補碘也會引起甲亢等疾病。目前我國各地檢測出的¹³¹I含量很小，根據(jù)京津等地檢出的數(shù)值，吃上2000 kg的菠菜才相當于照一張X光片的輻射量。根據(jù)以上資料分析，下列說法正確的是____________。

a．盲目服用碘片等預防輻射對身體可能造成負面作用

b．我們應盡可能主動多攝入含碘食品，多多益善

c．以目前我國檢測出的¹³¹I含量來看，對身體健康影響很小，不必恐慌

(2)¹³¹I原子中含有53個質子，78個中子。

①¹³¹I原子的核外電子數(shù)為__________。

②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子¹²⁷I，它和¹³¹I同屬于碘元素。¹²⁷I原子的質子數(shù)為__________。

(3)專家指出，服用碘片(有效成分為KI)可以治療¹³¹I造成的輻射，但服用碘酒(有效成分為I₂)卻會引起碘中毒。KI和I₂性質的不同的原因是_________。

(4)①食鹽中常添加碘酸鉀(KIO₃)以補充碘元素。已知KIO₃中鉀元素的化合價為+1，其中碘元素的化合價為__________。

②服用碘片治療¹³¹I輻射的推薦服用劑量是每日攝入KI為130-170 mg，假設服用某碘片每日補充166 mg KI。已知每千克某品牌碘鹽中KIO₃的加入量為42.8 mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質量為__________kg。

28．(5分)請根據(jù)初中常見的物質和反應，回答以下問題：

(1)常在實驗室中用作干燥劑的液體是(寫名稱)____________；廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，還可用于食品制作的是(寫化學式)____________。

(2)一種金屬單質在一種氣體中燃燒，火星四射，反應的化學方程式是____________。

(3)我國古代就已經發(fā)現(xiàn)可用鐵加入硫酸銅溶液中得到金屬銅，反應的化學方程式是____________。

(4)氫氧化鈣可用于處理硫酸廠的污水，反應的化學方程式是____________。

27.(7分)汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具。請回答下列問題：　

(1)汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和____________性。

(2)下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是(填序號，下同)__________。

　　　　 a．鋼鐵外殼　　　 b．玻璃車窗　　　 c．橡膠輪胎　　　　 d．羊毛座墊

(3)鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。

①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕____________和水。

　　　　 ②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe₂O₃)，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，反應的化學方程式是___________；___________。

(4)回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑。右圖所示的廢鐵粉中Fe₂O₃含量大約在80%(其余20%為鐵)左右，回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，反應的化學方程式是_______________，若回收100 t這樣的廢鐵粉可以得到__________t鐵。

26．(6分)漢堡是一種常見快餐食品。請根據(jù)下表中的信息，回答下列問題：

(1)①表中的鈉、鈣是指(填字母序號，下同)　　 　　　　　。

a．分子　　 　　b．元素　　 　　c．單質

②當人體內缺少鈣時，可能患有的疾病是　　 　　　　　。

a．骨質疏松 　　b．貧血病 　　　c．夜盲癥　 　　　d．壞血病

(2)①表中沒有涉及的營養(yǎng)素是____________。

②表中列出的營養(yǎng)素中能為人體提供能量的是　　 　　　　　。

　　 (3)漢堡常用符合衛(wèi)生標準的紙進行包裝。請從環(huán)保的角度分析，用紙而不用塑料包裝的好處是　　　　 　　　　。

(4)根據(jù)上表分析，若僅依靠漢堡提供每日所需的能量，攝入量超標的項目是　　　 。

25．下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些物質質量的變化，其中正確的是

A	B	C	D
向一定量二氧化錳中滴加過氧化氫溶液	向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉	向一定量大理石(雜質不參加反應)中滴加稀鹽酸	向一定量氯化鈉和碳酸氫鈉混合物中滴加稀鹽酸

24．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，不正確的是

A．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定等于乙溶液

　 中溶質的質量分數(shù)

B．40℃時，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，

所得溶液溶質的質量分數(shù)相等

C．40℃時，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，

同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

D．20℃時，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40℃時，乙溶液為飽和溶液

23．將鐵粉加入到一定量AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則濾渣的組成為

A．鐵　　　　　　 B．鐵和銅　　　　 C．鐵和銀　 　　D．鐵、銅、銀

21．臭氧(化學式為O₃)可應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧的裝置。下列說法正確的是

A．氧氣轉化為臭氧是物理變化

　 　B．臭氧分子的相對分子質量為36

　 　C．一個臭氧分子中含有3個氧原子

　　 D．臭氧對人的身體健康不利，應該拒絕使用臭氧

xAl + Fe₂O₃ 　Al₂O₃ + xFe 進行焊接，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作。下列說法不正確的是

A．Al₂O₃為氧化物　 　　　　　　　　B．該反應為置換反應

C．該反應方程式中的x為3　 　　　D．該反應會放出大量熱

20．下列實際應用中，利用中和反應反應原理的是　　

①用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸；②用稀氨水涂抹在被蚊蟲叮咬處(分泌出蟻酸)止癢；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氫鈉治療胃酸過多

A．①③　　　　　 B．②③④　　　 C．①②③　　 D．①②③④