9．(2011年?yáng)|營(yíng)模擬)有五瓶溶液分別是

①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液

②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液

③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液

④40 mL 0.30 mol/L CH₃COOH溶液

⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液

以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(　)

A．①>②>③>④>⑤　 　　　　　　B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤ 　　　　　　　D．⑤>④>③>②>①

解析：五瓶溶液都為稀溶液，溶質(zhì)離子或分子數(shù)目較小，可按水分子數(shù)的多少(即按水的體積)確定離子、分子總數(shù)的大小順序。

答案：D

8．(2009年高考浙江理綜)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是(　)

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液

B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液

D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

解析：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和B項(xiàng)的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH₃COOH為弱酸，部分電離，所以C項(xiàng)中粒子濃度大，故沸點(diǎn)最高。

答案：C

7．(2010年西安質(zhì)檢)在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c

mol NH₃，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol·L^－1)為(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　B.

C.　 　　　　　　　　　　　　D.

解析：由氮原子守恒可知，n[(NH₄)₂SO₄]＝ mol，Al₂(SO₄)₃中SO的物質(zhì)的量為(b－) mol，因此原溶液中Al³⁺的濃度可表示為：＝ mol·L^－1。

答案：C

6．(2008年高考山東理綜)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　)

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.5 mol·L^－1NH₄Cl溶液與2 L 0.25　 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH的物質(zhì)的量不同

解析：A項(xiàng)中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后)，故w(后)＝，由于ρ(前)≠ρ(后)，故稀釋后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于9.8%，A錯(cuò)；B項(xiàng)中n(O₂)＝1 mol，O元素的化合價(jià)從－1變?yōu)?，故每個(gè)O原子失去1個(gè)電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，B正確；C項(xiàng)中分子數(shù)為N_A的CO和C₂H₄的混合氣體，其物質(zhì)的量為1 mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4 L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28 g·mol^－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28 g·mol^－1，故其質(zhì)量為28 g，C正確；D項(xiàng)中由于NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，濃度越小，水解程度越大，故溶液中所含NH的物質(zhì)的量不同，D正確。

答案：A

5．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的H₂SO₄和3x%的H₂SO₄等體積混合，所得混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%。則m與x的關(guān)系為(　)

A．m＝2x　 　　　　　　　　　　B．m<2x

C．m>2x　 　　　　　　　　　　　D．無(wú)法判斷

答案：C

4．某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe³⁺、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(　)

A．Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　B．Mg²⁺

C．CO　 　　　　　　　　　　　D．Ba²⁺

解析：先定性分析，必要時(shí)再定量計(jì)算。已知溶液中大量存在NO、SO、Fe³⁺、H⁺，A項(xiàng)中的Fe²⁺與NO和H⁺三者不能大量共存，B項(xiàng)中的Mg²⁺可與4種離子大量共存，C項(xiàng)中的CO與H⁺不能大量共存，D項(xiàng)中的Ba²⁺與SO不能大量共存。只有B項(xiàng)符合題意，不需再進(jìn)行定量計(jì)算。

答案：B

3．(2011年保定模擬)實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c(K⁺)＝c(Cl^－)＝c(Na⁺)＝c(SO)，則其溶質(zhì)可能是(　)

A．KCl　Na₂SO₄　　　　 B．KCl　Na₂SO₄　NaCl

C．NaCl　Na₂SO₄　K₂SO₄　 　　D．KCl　K₂SO₄　Na₂SO₄

答案：AC

2．(2011年長(zhǎng)沙模擬)NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O===NaOH+H₂↑，現(xiàn)在a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為(　)

A．56a L　　　　　B．(a+b) mol

C．(a+b) mol　 　　　　　　　D．56b L

解析：據(jù)NaH-NaOH-H₂，a mol NaH會(huì)生成a mol NaOH和a mol H₂。

據(jù)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

因?yàn)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>a<b，所以生成的H₂按NaOH來(lái)計(jì)算，此反應(yīng)生成H₂ a mol。共生成H₂(a+a) mol，標(biāo)況下的體積為 mol×22.4 L/mol＝56a L。

答案：A

1．(2010年高考四川理綜)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　)

A．ρ＝(17V+22 400)/(22.4+22.4V)

B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V+22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V+22 400)

解析：B項(xiàng)，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c＝變形可得；

C項(xiàng)，w＝＝＝；

D項(xiàng)，由c＝＝＝；

至于A項(xiàng)，變形后為ρ＝，可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡(jiǎn)單加和。

答案：A

14．(1)人體的胃液是一種酸性很強(qiáng)的環(huán)境，其中的酸性物質(zhì)為鹽酸，胃液中的鹽酸維持在一定濃度是最合適的，如果胃酸過(guò)多則需要服用藥物，這些藥物可以是________。

A．NaOH　 B．Al(OH)₃

C．碳酸鈉　 D．碳酸氫鈉

(2)人體體液中最常見(jiàn)的電解質(zhì)之一是氯化鈉，目前我們食用的食鹽中常常加入碘酸鉀(KIO₃)，其目的是防止人體缺碘。寫(xiě)出碘酸鉀在水溶液中的電離方程式：_____________________。

(3)人體血液中的下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________。

A．碳酸　 　　　　　　　　　　　B．水

C．碳酸氫鈉　 　　　　　　　　　D．葡萄糖

(4)血液屬于分散系中的________，手指出血時(shí)可用FeCl₃溶液止血，其原理是_______________________。

(5)假設(shè)血液中的酸以離子的形式存在，寫(xiě)出在酸性血液中碳酸氫根離子參與化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：________________。

答案：(1)BD　(2)KIO₃===K⁺+IO　(3)D　(4)膠體　FeCl₃是電解質(zhì)，可使膠體凝聚，故可止血　(5)H⁺+HCO===CO₂↑+H₂O