3．下列說法不正確的是(　)

A．明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng)

D．向煮沸的1 mol·L^－1 NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體

解析：A考查了明礬凈水的原理，它的離子方程式為

Al³⁺+3H₂O===Al(OH)₃(膠體)+3H⁺，利用Al(OH)₃膠體的吸附性進行凈水，正確；B因河水泥沙形成的膠體顆粒帶有負電荷，與海水中的電解質(zhì)溶液所帶的正電荷發(fā)生中和而聚沉，正確；C因淀粉溶液形成了膠體，故可用激光筆檢驗丁達爾效應(yīng)，正確；D制備Fe(OH)₃膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe(OH)₃沉淀，錯誤。

答案：D

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　)

①氨水�、谥厮��、勖鞯\�、芗儔A�、萏烊粴狻、扪鯕狻、咂�白粉�、噤X熱劑

A．①④⑤⑦　　　　B．②③④⑥

C．④⑦⑧　 　　　　　　　　D．③⑤⑥⑧

解析：⑤天然氣的主要成分是甲烷，是混合物。⑧鋁熱劑是混合物。

答案：B

1．(2011年宿州模擬)下列敘述正確的是(　)

A．直徑介于1-10 nm之間的粒子稱為膠體

B．Fe(OH)₃膠體是純凈物

C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

解析：A項粒子不是分散系；B項分散系都是混合物；D項膠粒能透過濾紙，不能透過半透膜。

答案：C

14．(2011年臨沂模擬)某強堿性溶液可能含有的離子是K⁺、NH、Al³⁺、AlO、SO、SiO、CO、Cl^－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀生成。

Ⅱ.另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的離子是________________，

肯定不存在的離子是_____________________。

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl^－？________。

(3)按照反應(yīng)順序逐步書寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

①_____________________；

②_____________________；

③_____________________；

④_____________________；

⑤_____________________。

解析：(1)強堿性溶液中，含大量的OH^－，該溶液中不可能含NH、Al³⁺，由Ⅰ知溶液中無SO、SiO，由Ⅱ知溶液中含CO、AlO。因溶液應(yīng)呈電中性，溶液中必含K⁺。

(2)5 mL 0.2 mol/L的鹽酸中含1×10^－3 mol Cl^－，能生成1×10^－3 mol AgCl，質(zhì)量為0.144 g。0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl^－。

答案：(1)OH^－、AlO、CO、K⁺　NH、SO、SiO、Al³⁺

(2)有Cl^－

(3)①H⁺+OH^－===H₂O

②AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓

③CO+H⁺===HCO

④HCO+H⁺===H₂O+CO₂↑

⑤Al(OH)₃+3H⁺===3H₂O+Al³⁺

13．(2011年沈陽模擬)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO、NO、Cl^－五種離子。同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：

(1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是_____。

A．Na⁺　 　　　　　　　　　　　　　　B．Mg²⁺

C．Cu²⁺　 　　　　　　　　　　　　D．Ag⁺

(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A________，B________，C________。

(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為______________(填化學(xué)式)。

(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO、NO、K⁺四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為________。

解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合的只有Ag⁺。

(2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO₃，因為Ag₂SO₄、AgCl難溶于水。另兩種必是FeCl₃和K₂SO₄，若為KCl和Fe₂(SO₄)₃，則與題意相矛盾(KCl、AgNO₃等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中余四種離子)。則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為：FeCl₃、AgNO₃、K₂SO₄。

(3)FeCl₃溶液呈棕黃色，其和AgNO₃溶液可產(chǎn)生沉淀，最后剩下的即為K₂SO₄。

(4)溶液中無Ag⁺和Cl^－，則n(FeCl₃)∶n(AgNO₃)＝1∶3，又因

n(Fe³⁺) ∶n(SO)＝1∶2，則n(FeCl₃)∶n(K₂SO₄)＝1∶2，則

n(FeCl₃)∶n(AgNO₃)∶n(K₂SO₄)＝1∶3∶2。

答案：(1)D　(2)FeCl₃　AgNO₃　K₂SO₄

(3)FeCl₃、AgNO₃、K₂SO₄　(4)1∶3∶2

12．(2008年高考全國Ⅱ理綜)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl^－、Br^－、I^－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①所得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①_____________________。

實驗②_____________________。

實驗③_____________________。

實驗④_____________________。

實驗⑤_____________________。

(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。

解析：本題根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷可能存在的離子，根據(jù)①知該混合液水解顯堿性，可能存在CO和SO，由②知放出的無色無味氣體為CO₂，故存在CO，而不存在SO，因為SO和H⁺作用放出的SO₂有刺激性氣味；由③知不含Br^－、I^－，滴入氯水可以和Br^－、I^－作用使溶液呈現(xiàn)出溴水或碘水的特殊顏色；由④知，白色沉淀溶于鹽酸的是BaCO₃，不溶于鹽酸的是BaSO₄；由⑤判斷白色沉淀為AgCl，即含有Cl^－，不能確定的是NO。

答案：(1)①CO和SO可能存在，因它們水解呈堿性

②CO肯定存在，因產(chǎn)生的無色無味的氣體是CO₂；SO不存在，因為SO與H⁺作用有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

③Br^－、I^－不存在，因為沒有溴水和碘水的顏色出現(xiàn)

④SO存在，因BaSO₄不溶于鹽酸

⑤Cl^－存在，因與Ag⁺形成白色沉淀

(2)NO

11．某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗完成下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是______________________。

(2)一定存在的離子是______________________。

(3)判斷沉淀乙成分的方法是________________________。

(4)寫出有關(guān)離子方程式

實驗①_________________________________。

實驗②________________________________。

(5)實驗③生成的氣體是_________________________。

答案：(1)Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO

(2)Na⁺、AlO、CO

(3)加入過量鹽酸，觀察沉淀是否完全溶解，若完全溶解，為BaCO₃；若部分溶解，為BaCO₃和BaSO₄的混合物

(4)實驗①：CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O、

AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

實驗②：Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(5)NH₃

10．(2011年臨沂模擬)某溶液中含有大量的Cl^－、CO、SO三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是(　)

A．氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液

B．硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液

C．硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液

D．稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液

解析：只取一次溶液，每加入一種試劑，只能檢驗一種離子，這就要求先加入的試劑對后面離子的檢驗無干擾。若先加入氯化鋇溶液，引入了氯離子，A項錯誤；若第二次加入硝酸銀溶液，會同時產(chǎn)生氯化銀、硫酸銀沉淀，B項錯誤；先加入過量的硝酸檢驗并除去CO，再加入過量的硝酸鋇溶液檢驗并除去SO，最后加入硝酸銀溶液檢驗氯離子，C項正確；先加入硫酸，引入了SO，D項錯誤。

答案：C

9．(思維拓展)下列敘述正確的是(　)

A．NaHCO₃與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1時，溶液中無HCO

B．CO₂通入石灰水中，當(dāng)n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1時，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH^－)∶n(Al³⁺)＝1∶1時，鋁元素以AlO形式存在

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO₃)＝1∶1時，溶液中只有Fe³⁺存在

解析：A項反應(yīng)為NaHCO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中無HCO，正確；B項反應(yīng)為Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O，不能得到澄清溶液；C項OH^－不足，與Al³⁺反應(yīng)只能生成Al(OH)₃，無AlO生成；D項Fe過量，只能生成Fe²⁺，無Fe³⁺存在。

答案：A

8．(2011年惠州模擬)能大量共存于同一溶液，且當(dāng)水電離的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1時，又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是(　)

①Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO

②K⁺、NH、CH₃COO^－、SO

③Ca²⁺、NH、SO、SO

④Fe³⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

⑤Al³⁺、Na⁺、HCO、NO

A．只有①　　　　B．②③

C．①② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．①④

解析：③Ca²⁺與SO或SO不能大量共存，④因Fe³⁺和SCN^－反應(yīng)而不能共存，⑤因Al³⁺、HCO相互促進水解而不能大量共存。水電離出的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1時可能是強堿溶液，也可能是強酸溶液，①②符合題意。

答案：C