19.12g含有2種化合物(由常見主族的短周期元素組成)的白色固體與過量的鹽酸，放出2.94L某種氣體(標準狀況)，氣體密度為同溫同壓下空氣密度的1.52倍；剩余的不溶性殘渣含氧53.3%，既不溶于水常溫下又不易與稀堿溶液反應。通過計算分析這兩種化合物可能是什么物質(zhì)?(提示：此題為開放性試題，答案不止一種。請至少分析出兩組合理的正確答案)

18.在空氣中充分灼燒銅和硝酸銅的混合物，冷卻后所得固體物質(zhì)的質(zhì)量和原混合物質(zhì)的質(zhì)量相同，求原混合物質(zhì)中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

17．向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的C0₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

(2)若通入CO₂氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少?所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

16.下圖是100mg CaC₂O₄·H₂O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結(jié)合所學的知識，回答下列各問題：

(1)溫度分別為t₁和t₂時，固體

產(chǎn)物的化學式A是　　　　 ，B是　　　　　

(2)由CaC₂O₄·H₂0得到A的化學方程式為　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由A得到B的化學方程式為　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由圖計算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學式。

15．在一定條件下，使H₂和O₂的混合氣體26g充分發(fā)生反應。所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na₂O₂反應，使固定體增重2g。求原混合氣體中O₂和H₂的質(zhì)量。

14．三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO₂)。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C₃N₃(OH)₃=3HNCO HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N=C=0)能和N0₂反應生成N₂、C0₂和H₂0。

(1)寫出HNCO和N0₂反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)如按上述反應式進行反應，試計算吸收1.Okg N0₂氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。

13.將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為O.721g。求原混合物中各化合物質(zhì)量。

12.取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混和物的總質(zhì)量為0.470g，冷卻后加入足量水，將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂質(zhì)量為0.486g。

(1)寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式

(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)

11.已知相對原子質(zhì)量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某堿金屬M及氧化物M₂O組成的混合物10.8g加足量水反應后溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g。據(jù)此可確定金屬是　　　　　　　　　　 (　 )

A.Li　　　　　 B.Na　　　　 C.K　　　　　 D.Rb

10．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mLl mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(標況)的氣體。所得溶液中，加 入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．2.8g 　　B．5.6g 　　C．11.2g 　　D．無法計算