26.(2003春季理綜，9). 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是( )

A.

B.

C.

D.

答案. D

25.(2002廣東，10)．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是

A　 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B　 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C　 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D　 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

答案BC

24.(2002上海化學，16)．某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

(A)　　　 a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

(B)　　　 a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

(C)　　　 a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

(D)　　　 a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

答案.B

22．(2001年全國，2)下列過程中不涉及化學變化的是 (　　　　 )

A.甘油加水作護膚劑

B.用明礬凈化水

C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

解析：物質(zhì)的變化過程有兩個方面。一是化學變化，二是物理變化。有新物質(zhì)生成的變化才是化學變化。明礬凈水的原因是鋁離子水解生成了Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體微粒具有吸附性，可吸附水中雜質(zhì)而凈水。烹魚時料酒和食醋反應生成了醋，增加了香味。鐵鍋生銹是因為發(fā)生了電化學腐蝕。只有甘油溶于水的過程為物理過程。

23(2002春季理綜，12)．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1，則下列表述正確的是

A 在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1

B 在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C 硝酸亞汞的分子式為HgNO₃

D 硝酸亞汞的分子式為Hg₂(NO₃)₂

答案D

21．(2001年上海，7)銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是(　　　 )

A.陰極　　　　　　 B.正極　　　　　　 C.陽極　　　　　　 D.負極

解析：電解池的兩極分別命名為陰陽極，原電池的兩極分別命名為正負極。銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，其中鋅失電子作原電池的負極。

20．(2000年春，24)用兩支惰性電極插入500 mL　 AgNO₃溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是(　　　　 )

A.27 mg　　　　　　 B.54 mg　　　　　　　 C.108 mg　　　　　 D.216 mg

解析：在陽極水電離出的OH^－放電，破壞了水的電離平衡，H⁺濃度增大。由題意知：n(H⁺)＝0．5 L×(10^－3－10^－6)mol·L^－1＝5×10^－4 mol，陰陽兩極放電數(shù)目相等，陰極析出的銀的物質(zhì)的量等于陽極析出氫氣的物質(zhì)的量，m(Ag)＝5×10^－4mol×108 g·mol^－1×103＝54 mg。

19．(2000年全國，18)下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　　　 )

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

解析：銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應；Fe－2e^－====Fe²⁺，銅片上發(fā)生還原反應：2H⁺+2e^－====2H　 2H====H₂↑故A選項正確。B選項中的條件相當于在鐵片上鍍鋅即電鍍池，鋅片上發(fā)生的反應為：Zn－2e^－====Zn²⁺，鐵片上發(fā)生的反應為：Zn²⁺+2e^－====Zn，理論上ZnCl₂溶液的濃度不變，故B選項也正確。

Cu+2FeCl₃＝2FeCl₂+CuCl₂，故C選項錯誤。Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑，向其中加入幾滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，則銅和鋅及電解質(zhì)溶液形成了原電池，發(fā)生原電池反應，加快了氫氣的放出速率，故D選項也正確。

18．(2000年春，14)100 mL濃度為2 mol·L^－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(　　　　 )

A.加入適量的6 mol·L^－1的鹽酸　　　　　　 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水　　　　　　　　　　　　　 D.加入適量的氯化鈉溶液

解析：向溶液中再加入鹽酸，增加了H⁺的物質(zhì)的量，也就增加了放出的H₂的量，故A錯；因鋅是過量的，放出H₂的量取決于鹽酸的量，加入CuCl₂后，有少量銅析出，附在鋅片上，形成了原電池反應，反應的速率加快，故B正確；向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H⁺濃度的下降，反應速率變慢，故C、D都不對。

17．(2000年上海，8)隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是(　　　　 )

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越受到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對環(huán)境造成污染。答案：B

16．(1999年全國，24)用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重a　 g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量是(　　　　 )

A. 　　　　B. 　　　　C. 　　　　　D.

解析：陰陽兩極轉移電子的數(shù)目相同：