8、　 下列敘述正確的是

A、發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B、 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C、 核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子

D、能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

7、　 分子為C₄H₉Cl的同分異構體有

A、1種　　　　　　　　　　　　 B、2種　 　　　　　　　　　　 C、3種　　　　　　　　　　　 D、4種

6、　 下列有關溶液性質的敘述，正確的是

A、室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B、 20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

C、 強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D、相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加

5、　 在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO₂(g) 　N₂O₄(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO_­2的體積分數

A、不變　　　　　　　　　　　 B、增大　　　　　　　　　　　 C、減小　　　　　　　　　　　 D、無法判斷

4、　 把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO₄²ˉ全部轉化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是

A、Al³⁺　　　　　　　　　　　　 B、Al(OH)₃　　　　　　　　 C、AlO₂ˉ　　　　　　　　　　 D、Al³⁺和Al(OH)₃

3、　 pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A、H⁺的物質的量相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、物質的量濃度相同

C、H⁺的物質的量濃度不同　　　　　　　　　　　　　　　 D、H⁺的物質的量濃度相同

2、　 上世紀80年共后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是

A、NO分子中有極性共價鍵　　　　　　　　　　　　　　 B、NO是造成化學煙霧的因素之一

C、NO是汽車尾氣的有害成分之一　　　　　　　　　 D、NO分子所含電子總數為偶數

1、　 下列各組物質中，互為同位素的是

A、重氫、超重氫　　　　 B、氧、臭氧　　　　　　　 C、紅磷、白磷　　　　　　 D、乙酸、丙酸

26．(10分)石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯：

　　 CH₂=CH₂+Cl₂ →CH₂CI-CH₂C1…………………①

　　 CH₂CI-CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl………………②

　 請回答以下問題：

　 (1)已知反應①中二氯乙烷的產率(產率=×100%)為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯　　 t，同時得到副產物氯化氫　　 t。(計算結果保留1位小數)

　 (2)為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產：

　　 2CH₂=CH₂+4HCl+0₂→2 CH₂CI-CH₂C1+2H₂0………-③

　 由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝。

　　 由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產率為b%。試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余(假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。

25．(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺。

　　 請回答以下問題：

　 (1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是　　　　 和　　　　　 ，陰離子是　　　　 。

　 (2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式。