26．在一體積固定的密閉容器中，充入一定物質的量的NO和O₂，充分反應。測得反應后容器內氣體對相同條件下的氫氣相對密度為23。

⑴寫出容器內發(fā)生反應的化學方程式。

⑵計算反應后容器內氣體的組成。

⑶維持容器溫度不變，再向容器內充入一定物質的量的O₂，分析容器內氣體對氫氣的相對密度將發(fā)生什么樣的變化。

25．有丙炔和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經充分反應后得到的氣體的體積為VL(所有體積均在同溫同壓下測定)。

(1)若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O₂)的取值范圍為 　　　　　　　　　　　��；

(2)若氫氣的體積為1L，反應后的體積V=　　　　 L。

(3)若氫氣在混合氣體中的體積分數為x，計算x為不同值時反應后的體積V。

(4)根據(3)的計算結果，在圖上畫出V隨x變化的曲線。

24． 利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應，BAD結構簡式為： BAD的合成路線如下：

試回答下列空白：

(1)寫出結構簡式Y 　　　　　D 　　　　　　。

(2)屬于取代反應的有　　　　　 (填數字序號)

(3)1 mol BAD最多可與含　　　　　 　molNaOH的溶液完全反應

(4)寫出方程式：反應④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B+G→H 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23． 有A、B、C均是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物，它們的相對分子質量相等，但碳原子數依次減少一個。已知

①　　 2.6g液態(tài)A在3.92L(標準狀況，下同)氧氣中，經點燃后兩者均確好完全反應得到2.8L二氧化碳和液態(tài)水。

②　　 A不能發(fā)生消去反應，但能與C發(fā)生聚合反應生成高分子物質―聚酯D(同時生成小分子)

③　　 B的溶液顯酸性，分子中無甲基，一定條件下分子內部可脫水生成環(huán)狀物E。

完成下列空白：

(1) A的結構式為：　　　 　　　　　。

(2)B分子內脫去一個水分子形成環(huán)狀的化合物E，E的結構式為：　　　　　 。

(3)A與C可形成縮聚物D(生成高分子的同時還生成小分子)，D的結構簡式為　 　　　　　。

(4)B^/ 與B互為同分異構體，且是同類物質，則B^/的結構簡式可能是：　　　　　　 　　

　 　　　　　　　　　　�！　�

　21．Ⅰ、汞單質和化合物在工業(yè)生產和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：反應Ⅰ　　 HgS +O₂ 　　 　　Hg +SO₂

反應Ⅱ 4HgS +4CaO 　　　　4Hg +3CaS + CaSO₄　

請完成下列空白：

①HgS與氧氣反應，氧化劑是　　　　 。

②請標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數目。

③得到的汞中含有銅等雜質，工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質反應的離子方程式： 　　　　　　　　　　　。

④已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg²⁺ 　Hg₂²⁺ ，提高Hg₂²⁺濃度的方法是：　　　　　　　　 。

�、颉⒃�2L的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)達到平衡時，C的濃度為0.4mol·L^－1。

⑴溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡_______移動(填正向、逆向或不)

⑵維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是0.4mol·L^－1的是________�！� A、4molA+2molB　　　 B、2molC+1molD　

C、2molA+1molB+2molC+1molD　　　 D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

⑶若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是0.4mol·L^－1。

①反應從逆反應方向開始，則D的起始物質的量應滿足的條件是_____　　　　　　　 ___

②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質的量分別應滿足_________,________

22．已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數為75% ，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

(1)寫出化學式：A 　　　　　　B 　　　　　　　J 　　　　　　　。

(2)反應③中每生成1molF，轉移電子的數目為：　　　　　　 。

(3)反應④的化學方程式為：　　　　　　　　 　　　　　　　。

(4)寫出離子方程式分別為：反應② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)反應①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復到25^oC放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．二氯化硫(SCl₂)熔點-78℃，沸點59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。以下是由氯氣與硫反應合成二氯化硫的實驗裝置�！　　　　　　　　　　� 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試填寫下列空白：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置B盛放的藥品是　　　　　　　　 C中是　　　　　　　 。

(3)實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是　　　　　　　　 。

(4)實驗時，D裝置需加熱至50-59℃，最好采用何種方式　　　　　　　　　　 加熱 。如何防止E中液體揮發(fā)　　　　　　　　 。

(5)F裝置中干燥管內所盛物質是　　　　　　　 作用是：　　　　　　　　　　　　 　。

(6)二氯化硫電子式為：　　　　　 　由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學方程式為：　　　 　　　　　　　　　　　　。

19．堿式氯化銅(不溶于水的綠色結晶)是一種農藥，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·XH₂O(X=1/2，1，2)為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗。

①　　 取a g的晶體制成粉末。

②　　 晶體加熱至確認質量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質量為b g。

③　　 另取a g的晶體，溶于足量某溶劑中充分溶解得到溶液。

④　　 向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A．將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器　　　　　　　 (填儀器名稱，下同)；灼燒晶體時是在 　　　　中進行。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有 　　　(選填：①②③④)

B．步驟②灼燒后得到的固體應為：　　　　　　 　

C．步驟③所用的溶劑可能是 　　　　　　　　　

D．步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→ 　　　　→ 　　　→ 晾干→稱量

E．若組成符合通式，則計算X的表達式為：　　 　　　　　(用字母表示)。

18．由氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2molL^-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在H₂中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為

A、1.6a g　　 B、(a-1.6)g　　　 C、(a-3.2) g　　　　 D、無法計算

第Ⅱ卷 　(非選擇題)

17．將質量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁ L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂ L。將溶液蒸干灼燒得固體w₂g。下列所列關系式中正確的是　

A. 35.5a V₂ ＝w₂－w₁　 　　　　　　　　B. 23n(Na)+27n(Al)＝w₁　

C. n(Na)+3n(Al)＝　　 　　　　　D. a V₂ ＝　

16．將下列各組括號內的少量雜質除去的操作正確的是　　

A．FeCl₂溶液(FeCl₃)：加足量的鐵粉，振蕩、過濾　　　

B．乙醇(水)：　　　 加濃H₂SO₄ 蒸餾 　

C．O₂(H₂、H₂O)：　 通過濃硫酸洗氣，再通過灼熱的CuO 粉末

D．甲醛溶液(甲酸)：　 加Na₂CO₃ 蒸餾