5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是:①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有少量碘；⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘；⑦用碘酒驗(yàn)證汽油中含有不飽和烴；

A．①②⑥⑦　　 B．①③⑤⑥⑦　　　　　　 C．②③⑤⑦　　　　　 　 D．②③④⑤⑦

4．電子工業(yè)中常用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的部分銅皮。要從腐蝕后的廢液中回收銅和制得純凈的FeCl₃溶液，需要用到下列試劑中的

①蒸餾水； ②鐵粉； ③濃硫酸； ④濃鹽酸； ⑤燒堿；⑥濃氨水 ⑦氯氣。

A．①②④⑦　　 B．①③④⑥　　 C．②④⑥⑦　　 D．①④⑥⑦

3．下列操作中所用試劑不恰當(dāng)?shù)氖?

A．用食醋清洗水壺中的水垢　　　　

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銀鏡　　

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

1．我國(guó)汽車業(yè)已全面禁用氟里昂(Freon)空調(diào)、2005年開始停止生產(chǎn)“哈龍(Halons)1211滅火器”等。這主要是由于氟里昂、哈龍等物質(zhì)都是

A．有機(jī)物　　 B．極易揮發(fā)的物質(zhì)　 　C．破壞臭氧層的物質(zhì)　　 D．引起溫室效應(yīng)的物質(zhì)

26．(10分)右圖是一個(gè)體積固定的恒溫密閉容器，正中間一個(gè)可以

　 滑動(dòng)的隔板將容器隔成A、B兩室。A室放人H₂和O₂共5mol，

　 B室放入H₂和N₂共5mol，使隔板恰好處于正中間。

　 (1)控制一定條件，只使A室氣體充分反應(yīng)，此時(shí)隔板左移，

待反應(yīng)完成且密閉容器溫度恒定(大于120℃)后，A室氣體體積是B室體積的4／5。

計(jì)算原H₂和O₂的體積比為 　　　　　　　　。

　 (2)再控制一定條件，使H₂和N₂發(fā)生反應(yīng)(正反應(yīng)放熱)。當(dāng)密閉容器溫度恒定(大

　　 于120℃)且達(dá)到平衡時(shí)，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N₂為1mol，則N₂

　　 的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 　；若加入的N₂為x mol，則x的取值范圍是　 　　　　　　　

　 (3)在水為氣態(tài)的前提下，若改變條件，使隔板繼續(xù)右移，則改變的條件是　　　　　

25．(8分)現(xiàn)有NaOH和NaAl0₂的固體混合物樣品若干克(均勻混合)，取少量樣品向

　　　　 其中逐滴加入50mL某濃度的稀硫酸。

　 (1)若取樣質(zhì)量為1．22g，產(chǎn)生沉淀0．78 g ,并得到pH＝7的溶液，則樣品中NaOH

　　 和NaAl0₂的物質(zhì)的量之比為　　　　　　 硫酸的濃度為　　　　　　　 　

　 (2)若取樣質(zhì)量為0．488 g，與50．00 mL該硫酸充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)

為　　　　　　　　 　(填化學(xué)式)。

24．(11分)如果取0．1 mol·L^－1HA溶液與0．1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合(忽

　 略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH==8 �！�

　 試回答下列問題：　　 ·

　 (1)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：

　　 c(Na⁺)一c(A^-)＝ 　　　　mol·L^－1，c(OH^-)一c(HA)＝ 　　　　　　mol·L^－1

　(2)在含有A^-、Na⁺、H⁺、OH^-的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系請(qǐng)將它們?cè)谌芤褐?/p>

　　 可能對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)分別填在橫線上：

　　 ①c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)：　　　　　　　　

　　 ②c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)：　　　　　　　　

　 �、踓(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)：　　　　　　　

23．(7分)實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I₂溶于

　　 KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，

　　 主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I₂(aq)+I^- I₃^-

　　 上述平衡體系中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c(I₃^-)

　　 與溫度T的關(guān)系如右圖所示(曲線上的任何

　　　 一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

　 (1)通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)

為 　　　　反應(yīng)(填 吸熱 或 放熱 )，

　 (2)A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為υ (A)　　　 υ(C)(填 > 、 < 或 == )。

　 (3)在T₁、D狀態(tài)時(shí)，υ_正υ_逆 (填 > 、 < 或 == )。

22．(10分)某固體X由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一非金屬元素的質(zhì)量之比

　　 為14：1。在一定條件下X可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出

　　 部分產(chǎn)物。P為混合氣體，R是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是密度

　　 最小的常見氣體。常溫下B為液體，C為紅褐色沉淀，M為常見金屬單質(zhì)。

　　 請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

　(1)X的化學(xué)式為 　　　　　　　　

　　 (2)從不引入雜質(zhì)的角度考慮，N可以選擇下列物質(zhì)中的 　　　　　　(填序號(hào))。

　　　　　　 A．KMn0₄　　 B．HN0₃　　 C．H₂0₂　　 D．Cl₂

　　 (3)寫出反應(yīng)D~G的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 (4)寫出反應(yīng)B+M的化學(xué)方程式：