29. (1)① 比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果　　　　 　4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

　　　 ② 凈化二氧化硫和氧氣，吸收水分。

③　 2SO₂(g) + O₂ (g)　　 　2SO₃(g)　　　　 △H=－196.6kJ/mol

④ 甲裝置中，通SO₂氣體的導管口冒泡的速率大約是氧氣導管口的2倍 ； B、C

⑤ 缺少尾氣吸收裝置等　　　　　　　　　　　　　 合理答案均給分

(2)①2Mg+O₂2MgO，2Mg+CO₂2MgO+C

②鐘罩中的水面上升大大超過鐘罩容積的1／5　 空氣中O₂的體積分數(shù)約為1／5，CO₂的體積分數(shù)很小，只有和N₂反應鐘罩中的水面上升才能大大超過鐘罩容積的1／5

�、跰g₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑　　　 3Mg+N₂Mg₃N₂

　④Al₄C₃+12H₂O＝4Al(OH)₃↓+3CH₄↑

28．(1)略(1分)(2)③⑤⑦(1分)；②④(1分)

(3)(2分)

(4)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)；否(1分)

(5)略(2分) 略(2分)

27．(1)2Mg+CO₂====2MgO+C

(3)4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O;　 (4)C+4HNO₃====CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(5)2NH₄⁺+2e^- = 2NH₃↑+H₂↑

26、(1)D(1分)　　　　　　 (2)不能(1分)

(4)(2分)

(5)(2分)

　　 (2分)

6.C 7.C 8.C 9.C 10.D 11.A 12 B 13 D

29.(1)工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應，生成二氧化硫；在接觸室內有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO₃應選用的物質，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設計了下面的實驗裝置。

①根據(jù)上述設計，說明該實驗的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

　 寫出在沸騰爐內發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

②裝置甲在本實驗中的作用之一是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

③裝置乙中，在催化劑作用下每生成1mol SO₃氣體放出98.3kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④反應中要求乙反應器內氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制這一比例的實驗現(xiàn)象是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

實驗時發(fā)現(xiàn)，丁裝置在反應過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結論中正確的是　　　　　　　　　　 　　　

A、濃硫酸不能吸收產生的氣體　　　　　 B、水與三氧化硫的反應是放熱反應

C、濃硫酸吸收的效果比水好　　　　　　 D、水的吸收效果比濃硫酸好

⑤上述實驗裝置有合理的，也有不合理的。請就某一方面說說你對該實驗裝置的評價：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某校研究性學習小組的同學對金屬鎂在空氣中燃燒的產物進行探究。

①甲同學根據(jù)所學知識認為鎂在空氣中燃燒的產物就是氧化鎂。請你用化學方程式表示甲的觀點：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

②乙同學認為，空氣中存在大量的氮氣，鎂也可能和氮氣反應。他設計了如下裝置進行實驗：

鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外還有少量的淡黃色固體。能支持乙同學觀點的實驗現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有　　　　　　 　　，理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

③丙同學對乙同學實驗中生成的淡黃色固體產生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體滴加少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生，淡黃色固體轉變成白色。請你寫出上述過程中發(fā)生的化學反應方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

生成淡黃色固體的化學方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

④丁同學通過查閱資料得知，Al₄C₃象淡黃色固體一樣，遇水也能劇烈反應。請你寫出Al₄C₃和水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)2005年全世界石油價格居高不下，其主要原因是隨著社會生產的發(fā)展，人口增多，對能源的需求量逐年增加，全球石油儲量下降。尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務，化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質汽油的方法。

已知：⑴凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α一H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α一H原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

⑵

⑶

合成路線如下：

(1)寫出D的結構簡式　　　　　　　　　　

(2)在反應②-⑦中，屬于加成反應的是　　　　　 ，屬于消去反應的是　　　 。

(3)寫出下列反應方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

H → G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 ，生成的有機物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化　　 (選填“能”或“否”)。

(5)化學工作者在對甲烷的發(fā)酵研究中，曾做過如下同位素示蹤實驗：

在同樣反應條件下，請完成下列方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(15分)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣(如被用作某些電池的電解質)。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應②的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)反應⑤的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(5)原電池反應①中正極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

26、(15分)科學家從化肥廠生產的中檢出組成為的物質，經(jīng)測定，該物質易溶于水，在水中以和兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

請回答下列問題：

(1)N₄和N₂的關系正確的是　　　　　 (填序號)

A. 同種單質　　　　　　　 B. 同位素　　　　　　 C. 同分異構體　　　　　　 D. 同素異形體

(2)　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。

(3)已知白磷、的空間構型均為四面體，的結構式為(表示共用電子對由N原子單方面提供)，白磷(P₄)的結構式為 ，請畫出的結構式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知液氨中存在著平衡�？茖W家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的生成N₄分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(5)含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。

加酸時： 　加堿時：

由于和的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中C(H⁺)與C(OH^-)基本保持不變；含有一定量和的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：

加酸時　　　　　　　　　　　　　　 　　；加堿時　　　　　　 　　　　　　　　　　。

13. 有編號為1、2、3、4的四瓶無色液體，僅知道是1%酚酞、0.1mol／LNaOH溶液、0.1mol／L鹽酸和0.1mol／LNaCl溶液，現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，而且每人只鑒別兩瓶溶液，告訴學生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及格。

四位學生的鑒別結果如下：

正確的結論是(　 )　　

A. 4號為0.1mol／L鹽酸　　　　　　　 B.2號為0.1mol／LNaCl溶液

C. 3號為0.1mol／LNaOH溶液　　 　　D. 1號為1%酚酞