⒈下列說法正確的是(　)

　A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

　B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

　C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

　D.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

2．下列化學用語表達正確的是　　　　　

A．S^2-的結構示意圖：　　　　　　 B．乙炔的結構簡式CHCH

C．NaCl的電子式：　　　　　　 　　D．硝基苯的結構簡式：

4.28×10^－10m。求

(1)Fe_xO中x值(精確至0.01)為多少？

(2)晶體中的Fe分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中Fe²⁺所占分數(shù)(用小數(shù)表示，精確到0.001)為多少？

(3)在完整晶體中，與O^2－等距且最近的6個Fe占據(jù)空隙是何種幾何形狀？

(4)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少米

25．(12分)已知Fe_x O晶體晶胞結構為NaCl型(其晶胞的一個面如圖)，由于晶體缺陷，x值小于1。測知Fe_x O晶體密度ρ為5.71 g·cm^－3，晶胞邊長為:

24.(6分)有一包由硝酸鉀和不溶性雜質組成的固體混合物投入一定量的水中，在保證無水分蒸發(fā)的前提下，改變溫度，測得固體混合物的溶解情況如下：

表一　實驗結果

表二　硝酸鉀在不同溫度時的溶解度

通過計算回答：

(1)實驗過程中所用水的質量是________。

(2)對75℃時所得溶液的下列說法中正確的是

A．該溶液是飽和溶液　　　　 B．該溶液是不飽和溶液

C．82g剩余固體中一定含有硝酸鉀　 D．82g剩余固體中可能含有硝酸鉀

(3)原固體混合物中含硝酸鉀的質量。

23．下圖表示兩種晶體的微觀結構：

試回答下列有關問題:

⑴高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。圖I為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則晶體中，與每個K⁺距離最近的K⁺有　　　 個，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為　　　 。

⑵正硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結構白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連(如圖II)。下列有關說法正確的有　　　　 　　　　。

①正硼酸晶體屬于原子晶體

②H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

③在H₃BO₃分子中各原子未能都滿足8e^－穩(wěn)定結構

④含1molH₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵

⑤含1molH₃BO₃的晶體中有3mol極性共價鍵

⑥晶體中與每個“構成粒子”相鄰的粒子呈平面正三角形空間構型。

)

七，(共兩小題18分)

22．(12分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式_____________、_____________。

⑵右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示　　　　 ，與每個“構成粒子”相鄰的粒子呈　　　　　 空間構型。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為　　　　　　 。

⑶人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

　 下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

　 ①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：　　　　　 。

a.F與B形成的化合物　 b.B與D形成的穩(wěn)定化合物　 c. F的單質

②試估算1mol F單質晶體完全燃燒放出的熱量：　　　　　　 。

六，(包括一小題共8分)

21．(12分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。

研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的________(填序號)

A．原子得到電子所放出的能量　　　　　　　 B．原子半徑的大小

C．原子逐個失去電子所吸收的能量　　　　　 D．原子及形成不同分子的半徑的大小

(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)：

①總體變化趨勢是_______________(填“增大”或“減小”)；

②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的________________族；

③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關系為Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。

(3) 分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：

①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例(倍數(shù))特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結構中_____________________________________________________的結論。

②根據(jù)這個規(guī)律，你認為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應該是第_____個

　　 (每空2分，共12分 )

20．(10分)6 mol的BrF_m跟10 mol水恰好完全反應，可以得到氫氟酸以及等物質的量的溴酸、溴單質和氧氣。試寫出該反應的化學方程式　　　　 　　　　　　　　　　 　　；此反應的氧化劑是　　　　 　　，還原劑是　　 　　　。當有10mol水參加反應，被水還原的BrF_m為　　　　　　　 mol。

19．(8分)隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問題：

　　 ⑴釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學式為K₃H₆U₂V₂O₁₅(其中釩元素的化合價為+5價)。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為______。

　　 ⑵測定釩含量的方法是先把釩轉化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉變成V0₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平下列反應的化學方程式。

　　　 ___VO₂⁺+____H₂C₂O₄→___VO⁺+___CO₂+___H₂O

　　 其中還原劑是____；若反應消耗0.9 g草酸，參加反應的釩元素質量是_______g。

18．(12分)某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、SO、SO，現(xiàn)取該溶液進行A、B、C三步實驗，實驗結果如下：

(1)至實驗A完成為止，分析題給信息：

①由“無色溶液”可以得出的結論：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②由有“氣體甲”和“淡黃色沉淀甲”生成可以得出的結論：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ③氣體甲的成分有哪幾種可能，答：a.　　　　　　 b .　　　　　　 c. 　　　　　

　 (有多少種就填多少種，可不填滿。)

(2)沉淀乙是　　　　 (填化學式)，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為　　　　 。

　 (3)沉淀丙可能是　　　　　　 (填化學式)。

(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有　　　　　 　　　　 　　。