題目列表(包括答案和解析)
2.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中,正確的是 ( )
A.金剛石 >晶體硅 >二氧化硅 >碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>O2>N2>H2O D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉
1.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是 ( )
A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子
B.HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D.1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
23.(8分)據(jù)報道:2007年1月30日107國道湖北孝感段發(fā)生危險化學(xué)品泄漏, 上百人中毒。經(jīng)醫(yī)學(xué)診斷為高毒類有機物硫酸二甲酯泄漏引發(fā)的人員中毒。該物質(zhì)在有機合成中用作甲基化試劑(提供-OCH3)。但隨著對此研究的深入,該有毒物質(zhì)的應(yīng)用范圍越來越小,相信不久將被無毒的有機物M完全取代.
現(xiàn)有一種有機香料A是經(jīng)過有機物M作為甲基化試劑合成的(注意:取代基不能全部相鄰)。
(1)有機物M結(jié)構(gòu)的球棍模型如圖所示:
有機物M的分子式為:
(2)A分子中的官能團的是 ;(除甲氧基外)
(3)根據(jù)上述信息 (填可以或不能)確定A的結(jié)構(gòu)式
(4)A可以發(fā)生的反應(yīng)是 (填符號);
a 消去反應(yīng) b氧化反應(yīng) c 酯化反應(yīng) d水解反應(yīng)
(5)符合題目要求的可能的A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________
(6)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)
D → E 反應(yīng)類型__________________
22.(8分)水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為__________。
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__________。
(3)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對其過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應(yīng)的編號填寫)
A B C D E
(5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol;
(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式: 。
21.(8分)科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是未來最理想的新能源。請回答下列問題:
(1)實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ( )
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); △H =-142.9 kJ/mol
B.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l); △H =-285.8 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =-571.6 kJ/mol
D.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H = -285.8 kJ/mol
(2)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想,為了制備H2,某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑
上述過程的總反應(yīng)可表示為 。
(3)利用核能把水分解,制出氫氣,是目前許多國家正在研究的課題。下圖是國外正在研究中的一種流程(硫-碘熱循環(huán)法),其中用了過量的碘。
請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 。
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點是 。
(4)也有人認為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。你的觀點呢?請說明能夠支持你的觀點的兩點理由 。
20.(8分)將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出,得到一混合溶液,某�;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成,進行了如下實驗:
① 取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為86.1 g;
② 另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g鐵粉,結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出;
③ 再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一種無色氣體,其體積換算成標準狀況時為0.448 L ;請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算:
⑴ 原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計);
⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍;
⑶ 若要進一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值,在只單獨使用AgNO3溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下,還可測出哪些數(shù)據(jù),必須進行哪些實驗?
19.(10分) 已知物質(zhì)M由X、Y兩短周期且同周期元素組成,X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2,Y元素最高正價與它的負價的代數(shù)和為6,M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去)
(1)若A是與X、Y同周期元素的一種單質(zhì),當F的水溶液過量時,G為可溶性鹽,當F的水溶液不足時,G為沉淀,則E與過量F溶液反應(yīng)的離子方程式為____________
(2) 若A是一種常見酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(3) 若A是一種常見化肥,式量為78,且E與F反應(yīng)生成G時有白煙產(chǎn)生,則溶液中A與足量B加熱時反應(yīng)的離子方程式為__________
(4)若A是一種溶液,只可能是含有H+、NH4+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Fe3+、CO32、SO42- 中的某些離子,當向溶液中加入B溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子是 ____________,且各離子的物質(zhì)的量之比為________________ 。
18.(14分)長期存放的Na2SO3會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗測定某無水Na2SO3被氧化的程度。請回答:
(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗,應(yīng)如何檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?
(2)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式 。
(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g,則樣品中的Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
(4)深入研究發(fā)現(xiàn),上述實驗方案存在缺陷,致使測得的Na2SO3質(zhì)量分數(shù)偏小,試分析其中的原因(列出一條即可) 。
(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計了另一套實驗裝置如下圖:
(5)實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后,打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是 。
(6)除已稱量的a g Na2SO3樣品外,實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是 (填圖中字母)裝置實驗前后的質(zhì)量差。
(Ⅲ)現(xiàn)有以下試劑:蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液。
(7)丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑,來測定已知質(zhì)量為a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù),下述實驗方案理論上可行的有 。
A.將樣品溶解,加足量鹽酸,再加足量BaC12溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m1g
B.將樣品溶解,加足量硝酸,再加足量BaC12溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m2g
C.將樣品溶解,加過量BaC12溶液,過濾后,將濾液蒸干,稱量得固體m3g
D.將樣品溶解,加過量Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌,在沉淀中加入足量鹽酸,再過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m4g
17.(12分) 2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德·埃特爾,以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。表面化學(xué)領(lǐng)域的研究可以幫助我們了解眾多紛雜的化學(xué)過程,如鋼鐵為何會生銹,燃料電池如何作用以及某些反應(yīng)的催化劑是如何發(fā)揮其功能的,甚至可以解釋臭氧層的消耗現(xiàn)象等。
⑴某�;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。
若控制其他實驗條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能,需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是 。
⑵在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒。
寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是_________。
⑶①有人認為:該研究可以使氨的合成反應(yīng),在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高,從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價: 。
|
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為:K=_______。升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時,其催化活性最高,以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為
g。
16.下表為有關(guān)化合物的pksp,pksp=-lgksp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下:①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY ,則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為 ( )
相關(guān)化合物 |
AgX |
AgY |
Ag2Z |
pksp |
a |
b |
c |
A.a>b>c B.a<b<c C.c<a<b D.a+b=c
第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分)
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