2．下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金剛石 ＞晶體硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅　 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O　 　　　　　　　　　D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

1．下列關于粒子結構的描述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂S和NH₃均是價電子總數為8的極性分子

B．HS^－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構型的非極性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、質子、電子各10N_A(N_A代表阿伏加德羅常數的值)

23．(8分)據報道：2007年1月30日107國道湖北孝感段發(fā)生危險化學品泄漏, 上百人中毒。經醫(yī)學診斷為高毒類有機物硫酸二甲酯泄漏引發(fā)的人員中毒。該物質在有機合成中用作甲基化試劑(提供-OCH₃)。但隨著對此研究的深入，該有毒物質的應用范圍越來越小，相信不久將被無毒的有機物M完全取代.

現有一種有機香料A是經過有機物M作為甲基化試劑合成的(注意:取代基不能全部相鄰)。

(1)有機物M結構的球棍模型如圖所示: 　

有機物M的分子式為: 　　　　　　

(2)A分子中的官能團的是　　　　　　　　　 ；(除甲氧基外)

(3)根據上述信息　　　　 (填可以或不能)確定A的結構式

(4)A可以發(fā)生的反應是　　　　　　　 (填符號)；

a 消去反應　　 b氧化反應　 c 酯化反應　　 d水解反應

(5)符合題目要求的可能的A的結構簡式_______________________

(6)寫出下列反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)

D → E　　　　　　　　　　 　反應類型__________________

22．(8分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為__________。

(2)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒__________。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對其過程的描述不合理的是

　　 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變　　　　　 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

　　 C．微粒的化學性質發(fā)生了改變　　　　　　 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應的編號填寫)

A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　 D　　　　　　 E

(5)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

(6)將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)科學家預測“氫能”將是未來最理想的新能源。請回答下列問題：

(1)實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-142.9 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571.6 kJ/mol

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8 kJ/mol

(2)根據“綠色化學”的思想，為了制備H₂，某化學家設計了下列化學反應步驟：

　　　　 ①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑

　　　　 ③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂　　 　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

上述過程的總反應可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題。下圖是國外正在研究中的一種流程(硫-碘熱循環(huán)法)，其中用了過量的碘。

　 請寫出反應①的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)也有人認為利用氫氣作為能源不太現實。你的觀點呢？請說明能夠支持你的觀點的兩點理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：

① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86.1 g；

② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；

③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0.448 L ；請根據以上實驗中得到的數據分析計算：

⑴　原FeCl₃溶液物質的量濃度(反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計)；

⑵　所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

⑶　若要進一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數值，在只單獨使用AgNO₃溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數據，必須進行哪些實驗？

19.(10分) 已知物質M由X、Y兩短周期且同周期元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的1/2，Y元素最高正價與它的負價的代數和為6，M與其它物質的轉化關系如下(部分產物已略去)

(1)若A是與X、Y同周期元素的一種單質，當F的水溶液過量時，G為可溶性鹽，當F的水溶液不足時，G為沉淀，則E與過量F溶液反應的離子方程式為____________

(2) 若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A與B反應的化學方程式為______

(3) 若A是一種常見化肥，式量為78，且E與F反應生成G時有白煙產生，則溶液中A與足量B加熱時反應的離子方程式為__________

　(4)若A是一種溶液，只可能是含有H⁺、NH₄⁺ 、Mg²⁺ 、Al³⁺ 、Fe³⁺、CO₃²、SO₄^2-　 中的某些離子，當向溶液中加入B溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是 ____________，且各離子的物質的量之比為________________ 。

18．(14分)長期存放的Na₂SO₃會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na₂SO₃被氧化的程度。請回答：

　 (1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，應如何檢查虛線框內裝置的氣密性？

　(2)寫出B裝置中反應的離子方程式　　　　　　 。

　(3)稱量a g Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中的Na₂SO₃的質量分數為　　　　　　　　 。

　 (4)深入研究發(fā)現，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na₂SO₃質量分數偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)　　　　　　　　 。

　 　 (Ⅱ)乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：

(5)實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是　　　　　　　　 。

　(6)除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實驗中還應測定的數據是　　　　 (填圖中字母)裝置實驗前后的質量差。

　 (Ⅲ)現有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

　 (7)丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為a g的Na₂SO₃樣品中Na₂SO₃的質量分數，下述實驗方案理論上可行的有　　　　　 。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaC1₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₁g

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaC1₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₂g

C．將樣品溶解，加過量BaC1₂溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m₃g

D．將樣品溶解，加過量Ba(NO_­3)₂溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m₄g

17.(12分) 2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。表面化學領域的研究可以幫助我們了解眾多紛雜的化學過程，如鋼鐵為何會生銹，燃料電池如何作用以及某些反應的催化劑是如何發(fā)揮其功能的，甚至可以解釋臭氧層的消耗現象等。

⑴某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是　　　　　　　　　　　 。

⑵在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。

　寫出CO與NO反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應作氧化劑的物質是_________。

⑶①有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉化率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　

該反應的平衡常數K的表達式為：K=_______。升高溫度，K值　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2 Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質量為　　　　　 g。

16．下表為有關化合物的pk_sp，pk_sp=－lgk_sp。某同學設計實驗如下：①向AgNO₃溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY ，則沉淀轉化為AgY；③向②中加入Na₂Z，沉淀又轉化為Ag₂Z。則表中a、b、c的大小關系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a＞b＞c　　　　 B．a＜b＜c　　　 C．c＜a＜b　　　　 D．a+b=c

第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共52分)