21(8分)某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9，靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 干燥。

請回答以下問題：

(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、_____________等玻璃儀器。

(2)步驟1過濾的目的是_____________________________

(3)步驟2中的溶液pH=8-9時，檢驗沉淀是否完全的方法是　　

(4)步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用___________________

(5)將步驟4補(bǔ)充完整　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

22.(11分)某化學(xué)研究性小組要通過實驗來證明一種液體(分子式C₂H₆O)分子的結(jié)構(gòu)。

(1)下列簡圖，畫出證明分子結(jié)構(gòu)的實驗裝置(含試劑)示意圖。

(2) 實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是______________。

(3)實驗時測得加入的C₂H₆O為0.46g，則量筒中最后收集到的水為　　　　 mL(假設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，C₂H₆O的結(jié)構(gòu)簡式是C₂H₅OH。

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(4)若加入的液體是乙醇，測出的H₂體積偏小的可能原因是　　 當(dāng)乙醇中混有水時，測出的H₂體積偏 　　(填大、小)。

(5)若C₂H₆O的紅外光譜圖如下：

　則它的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　

20.三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

A　 可用鐵作陽極材料

B　 電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C　 陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D　 1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

19. 單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

① 　FeTiO₃ +2H₂SO₄＝TiOSO₄+ FeSO₄ +2H₂O

② 　TiOSO₄ +2H₂O＝H₂TiO₃↓+H₂SO₄

③ 　H₂TiO₃TiO₂+H₂O

④ 　TiO₂ +2C +2Cl₂TiCl₄+2CO

⑤ 　TiCl₄ +2Mg＝2MgCl₂ +Ti

下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)　　　　

B. 反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C. 反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑

D. 反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

18.下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

17. 對可逆反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)，下列判斷正確的是

A. 若單位時間內(nèi)生成x molSO₃的同時，消耗x mol SO₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時，2_正(O₂)＝_逆(SO₃)

C. 平衡時，SO₂的濃度必定等于O₂濃度的2倍

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

16. 常溫下將NaOH稀溶液與CH₃COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A. pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B. pH＞7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C. pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D. pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

15、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是：

A．⑦號元素的氫化物溶于水顯堿性

B．②號的氧化物是離子化合物

C．①號元素的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)　　　

D．④號和⑤號元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

14、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入過量氨水也不產(chǎn)生沉淀的是

A、K⁺ 　Ba²⁺　 NO₃^－　 SO₄^2－　　　　　 B、H⁺ NH₄⁺ Al³⁺ SO₄^2－

C、Na⁺　 AlO₂^－　 Cl^－　 OH^－ 　　　　 D、H⁺ Cl^－ CH₃COO^－ NO₃^－

13．下列有關(guān)實驗問題敘述正確的是

A．測定中和熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液使測得的溫度更準(zhǔn)確

B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液

C．用pH計測得某次雨水的pH為3.7

D．用標(biāo)準(zhǔn)濃度HCl滴定未知濃度NaOH溶液，中和滴定曲線如上圖

12. 下列反應(yīng)離子方程式正確的是　

A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：　 　

Fe²⁺ + 2Br^--+ 2Cl₂＝ Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： 　　

2Cl₂ + 2OH^- ＝ 3Cl^- + ClO^-+ H₂O

C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：　

Ca²⁺ + OH^-+ HCO₃^- ＝CaCO₃↓+ H₂O

D．氨水中通入過量二氧化硫：　

2NH₃·H₂O + SO₂ ＝ 2NH₄⁺ + SO₃^2-+ 2H₂O