24、往200mLNaOH溶液中通入CO₂，充分反應(yīng)后，在減壓和低溫下，小心將溶液蒸干，得白色固體M。通入CO₂的體積V(CO₂)(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量(g)的關(guān)系如右圖。試通過分析和計(jì)算回答下列問題(要求寫出簡要計(jì)算過程)：

(1)B點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式是　　　　　　 ，通入CO₂的體積為　　　　　 mL

(2)D點(diǎn)時(shí)，通入CO₂的體積為　　　　　 mL

(3)C點(diǎn)時(shí)，通入CO₂的體積為　　　　　 mL

(4)取組成為A點(diǎn)的白色固體十分之一，配成溶液，向其中逐滴加入0.1mol﹒L^-1HCl溶液，請(qǐng)?jiān)谟覉D畫出產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸的體積關(guān)系。

23、塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到：

(1)寫出高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________________________；

(3)寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式：_____________________________________________；

(4)PBT()是一種最重要的工程塑料之一。

已知：①、

②、

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案以CH₂=CHCH=CH₂、為原料合成PBT；請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

合成PBT的反應(yīng)流程圖為__________________________________________________

22、1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國化學(xué)家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：

RX+MgRMgX(Grignard試劑)。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，該物質(zhì)具有一定對(duì)稱性。合成線路如下：

請(qǐng)按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇是：　　　 (填代號(hào))，E的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　 ；

(2)C→E的反應(yīng)類型是　　　　　　　 ，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是　　　　　　　　　 ；

(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 　I→J　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

21、Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素。

(1)我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”。這層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)　　　　　　 。

(2)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

　 　　　　　(填字母代號(hào))；

A．4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe(OH)₃　　 B．2Fe + 2H₂O + O₂ == 2Fe(OH)₂

C．2H₂O + O₂ + 4e^－==　 4OH^－　　　　　　　　 D．Fe – 3e^－ ==　 Fe³⁺

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺ + SO₃^2－ + H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2－ + 2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺ +3SO₃^2－ +6H₂O == 2Fe(OH)₃(膠體) + 3H₂SO₃。為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是　　　　　 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

③若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

Ⅰ．　　　　　　　　　　　　　　　 ；Ⅱ．　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(4)自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵。Fe₃O₄在高爐中有下　 列反應(yīng)：Fe₃O₄ + CO == 3FeO + CO₂　　 反應(yīng)形成的固體混合物(FeO、Fe₃O₄)中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m(O)∶m(Fe)表示。設(shè)Fe₃O₄被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x與混合物中m(O)∶m(Fe)的關(guān)系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示)：x=　　　　　　　　　　　 。

(二)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)一直是科學(xué)家不斷探索的重要問題，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌論酰?/p>

原子簇化學(xué)是當(dāng)前化學(xué)中最饒有興趣而又極其活躍的領(lǐng)域之一。當(dāng)前比較全面的定義是由徐光憲、江元生等人提出的：凡以3個(gè)或3個(gè)以上原子直接鍵合構(gòu)成的多面體或籠為核心，連接外圍原子或基團(tuán)而形成的結(jié)構(gòu)單元稱原子簇。分子式為C_nH_n的多面體碳烷是典型的主族簇合物，下面是已經(jīng)報(bào)道的碳烷多面體：

(1)e分子與C₆₀屬_______。(填寫編號(hào))

　　 A．同系物　　　 B．同分異構(gòu)體　　　 C．同素異形體　　　 D．無關(guān)系

(2)其中b分子的二硝基代物有______種，d分子的一氯一溴代物有______種。

(3)請(qǐng)分析并歸納：分子式為C_nH_n的多面體碳烷中總鍵數(shù)為___________(用n表示)；若多面體邊數(shù)為m，則總鍵數(shù)用n和m表示為多少____________(用n和m表示)。

(4)最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了碳的第五種同素異形體--很輕，就像泡沫一樣稱為納米泡沫。在納米泡沫中，碳是以七邊形的方式結(jié)合，因此造成有一個(gè)未成對(duì)的電子，所以可以預(yù)測納米泡沫最重要的物理性質(zhì)是_________________________；Michigan State University的David Tománek認(rèn)為可以用納米泡沫來把腫瘤包起來，以紅外線加熱摧毀腫瘤，達(dá)到保護(hù)外圍組織的安全，所以可以推測它具有_________________________這一物理性質(zhì)。

20、下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②、⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。

請(qǐng)按要求回答：

(1)寫出C的電子式　　　　　　　 ，I的化學(xué)式　　　　　　　 ；

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反應(yīng)④的離子方程式為　　　　　　　　　；

(4)由C制取E時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)是　　　　　　 ，由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境是　　　　　　 。

19、(一)將NH₄Cl溶液用鹽酸調(diào)制成pH＝4的溶液，然后進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)制成了一種常見的二元化合物A，用空氣把氣體產(chǎn)物帶出電解槽即得到較為純凈的A，其結(jié)構(gòu)與NH₃相似。

(1)．試確定A　　　　　

(2)．若A可水解，試寫出其離子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　若所得產(chǎn)物可進(jìn)一步反應(yīng)則所得主要產(chǎn)物為　　　　　　　　　

(3)．將A與NaClO₂按物質(zhì)的量之比1∶6混合，可得到一種綠色環(huán)保的消毒劑B以及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C且所得溶液呈堿性。B的消毒效果是同物質(zhì)的量的Cl₂的2.5倍。試寫出其反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H₂O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸。

①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫)，并標(biāo)明容器中的試劑。

Ⅰ制備CO　　 Ⅱ　　 Ⅲ收集CO　　　 分液漏斗　 長頸漏斗　 蒸餾燒瓶　　 集氣瓶　 溫度計(jì)

②裝置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：

2CuSO₄+4 NaHCO₃== Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

　 Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O==2 Cu(HCOO)₂·4H₂O+ CO₂↑

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是　　　　 。

④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說明溫度過高。

Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu(OH)₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品。

⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、江蘇寶勝集團(tuán)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)。某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。

甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案：

乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂　　　 2CuSO₄ + 2H₂O)，于是他提出了另一套方案：

(1)甲方案的①②③三個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：

①　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　 。

(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為　　　 (填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑。你認(rèn)為丙這么說的道理是：　　　　　　　　　 。丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會(huì)混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”。請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：　　　　　　 、　　　　　　 (“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費(fèi)，還會(huì)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

16、某化學(xué)科研小組研究其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)如圖所示可以得出的結(jié)論正確的是：

A、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)　　

B、達(dá)到平衡時(shí)，A₂的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a＞c

C、正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂＞T₁

D、b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子個(gè)數(shù)比接近1：3

第二卷(非選擇題　 共86分)

15、某混合物中含有KCl、NaCl、Na₂CO₃，欲分析Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以a%表示)，以下敘述中正確的是