20．(10分)已知A-L所代表的物質(zhì)(溶液中的溶質(zhì))，除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(反應(yīng)時(shí)加入或生成水均略去)

已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體；b．反應(yīng)②-③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質(zhì)量比為7：5；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A的電子式　　　　　　　　 ，B的化學(xué)式　　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件　　　　　　　　　　　　　　　 ，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時(shí)反應(yīng)①的設(shè)備名稱　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)完成下列反應(yīng)方程式：

�、買+G→M+L的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②反應(yīng)④的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖I(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比為：

(1)元素D在元素周期中的位置　　　　　　　　　　 。

(2)B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為　　　　　　 ；X的熔點(diǎn)　　　　 金剛石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)寫出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　 。

18．(12分)實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作I的名稱為　　　　　　　　 ，操作II所需要的玻璃儀器有　　 　　　　　。

(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請(qǐng)說明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若實(shí)驗(yàn)所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W ₁g和W ₂g，則樣品中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)該加入過量氯化鋇溶液，請(qǐng)你按照他的思路，用上述實(shí)驗(yàn)流程圖表示出他后面的實(shí)驗(yàn)過程，要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學(xué)式以及相應(yīng)操作的名稱。

17．(10分)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 更為合理，其理由是　　　　　　　　　　 。寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為　　　　　　 ，檢查該裝置氣密性的方法是　　 　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是　　　　　　 。

16．如圖，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自反應(yīng)：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.2 a L 。下列說法正確的是

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 20%

C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：P_B＝2P_A

D．若打開K，則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，A的體積為2.6a L

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

B．在0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)==c(HCO₃^-)+c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

C．pH>7的NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(CN^－) >c(OH^-) >c(H⁺)

D．pH>7的CH₃COONa與NaOH的混合溶液中一定有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(OH^-) >c(H⁺)

14．已知反應(yīng)AsO₄^3-+2I^-+2H⁺ AsO₃^3-+I₂+H₂O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(鹽橋中的陰、陽離子可以自由移動(dòng)，鹽橋在原電池中不參與反應(yīng)，只起導(dǎo)體作用)，分別進(jìn)行下述操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，(Ⅱ)向(B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。結(jié)果均發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是

A．兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向相同

B．兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向相反

C．(Ⅰ)操作過程中C₂棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO₄^3-+2e^-+2H⁺= AsO₃^3-+H₂O

D．(Ⅱ)操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I^--2e^- = I₂

13．甲、乙、丙、丁為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知四種粒子中，甲、乙為分子，丙為雙原子構(gòu)成的負(fù)二價(jià)陰離子，丁為原子。則下列說法正確的是

A．丙與鈣離子組成的化合物為離子化合物

B．丁原子一定是稀有氣體原子

C．甲、乙的分子中可能有非極性分子

D．丙與鈣離子組成的化合物和水反應(yīng)生成的氣體一定是乙炔

12．如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)處代表有一個(gè)碳原子，與其結(jié)合的氫原子的元素符號(hào)省略，這種化學(xué)式稱為“鍵線式”。又知酯類在銅鉻氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應(yīng)原理如下：

關(guān)于該化合物的下列說法中，正確的是

A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C₂₀H₁₄O₅

B．1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，消耗5molBr₂

C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中相對(duì)分子質(zhì)量較小的鈉鹽為HCOONa

D．1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

11．將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，則下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的CO₂體積為0.224AL

B．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C．若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A