26．(15分)

　 (1)丙的電子式H:C　 C: H(2分) 離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2分)

　 (2)高(1分) 水分子間存在氫鍵而H₂S分子中不存在氫鍵(2分)

　 (3)0.2·N_A或1.204×10²³(2分)

29．(16分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

a
b			c	d	e	f
g		h				i

(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)：　　　　 　、　　　　 。

(2)上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表　　　　　 。(填化學(xué)式)

(3)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(上右圖)，序列“5”的氫化物的名稱是　　　　　　 ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　 。

(4)元素a與f形成的化合物不能保存在玻璃容器中，原因是(用化學(xué)方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)元素e與i形成的化合物是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，此化合物將逐步取代Cl₂成為自來水的消毒劑，此化合物的化學(xué)式為：　　　　　　 ，它的晶體類型是：　　　　　 。

(6)a元素和d元素組成的化合物的空間構(gòu)型是　　　　　　 (不用畫圖)，工業(yè)上合成此化合物的適宜條件是 　　　　　　　　　　　　　。

化學(xué)部分

　　　　　 B　 A　 C　 A　 B　 D　 C　 C

28．(16分)咖啡酸(下式中的A)是某種抗氧化劑成分之一，A與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色。

(1)咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________________________________。

(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是____________________________________(填寫序號(hào))。

① 氧化反應(yīng)　 ② 加成反應(yīng)　 ③ 酯化反應(yīng)　 ④ 加聚反應(yīng)　 ⑤ 消去反應(yīng)

(3)咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中兩個(gè)相同的官能團(tuán)位于鄰位，取代基中不含支鏈。則咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。

(4)3.6 g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______________mL。

(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C₁₇H₁₆O₄，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

27．(15分)實(shí)驗(yàn)室可以用純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置如圖所

回答下列問題：

　 (1)該實(shí)驗(yàn)用NaCl固體、MnO₂粉末和濃H₂SO₄共熱來制取氯氣，在實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用MnO₂粉末直接氧化濃HCl，請(qǐng)寫出用MnO₂粉未氧化濃HCl的反應(yīng)的離子方程式　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)裝置B中盛放的試劑是　　　　　　　　　　 。

　 (3)裝置E的作用是　　　　　　　　　 。

　 (4)如果沒有裝置C，水蒸氣將混入D中，鐵粉與水蒸氣在高溫下也可反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)裝置F中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　 。

　 (6)氯化鐵固體易潮解。為防止氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)，在上述示意圖中　　　　　 和

　　　　 　　　　　之間應(yīng)再接入裝置　　　　　　 (填寫A-F字母)

26．(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

　　　 回答下列問題

　 (1)化合物丙的電子式為　　　　　　 �；衔锒〈嬖诘幕瘜W(xué)鍵類型是　　　　　 。

　 (2)化合物甲的沸點(diǎn)比戊　　　　　 (填“高”或“低”)，原因是　　　　　　　　

　 (3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂­，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為　　　　　　 個(gè)。

　 (4)2.0g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出表示丙的燃燒熱的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)用鐵作陽極、石墨作陰極，電解甲、己的混合溶液，電解反應(yīng)的方程式為：

13．我國支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．遇FeCl₃溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

　　　 B．滴入酸性KMnO­₄溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)

中存在碳碳雙鍵

　　　 C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H₂反應(yīng)時(shí)最多消耗Br₂

和H₂分別為4mol、7mol

　　　 D．該分子中的所有碳原子有可能共平面

12．在一恒容密閉容器中，某一反應(yīng)物，生成物都為氣體， A、C兩種物質(zhì)的含量(A%. C%)隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是(　　　　 )

A、該可逆反應(yīng)中是A反應(yīng)物， C是生成物。建立平衡后，升高溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、該可逆反應(yīng)在溫度T₁.T₃時(shí)正 逆反應(yīng)速率相等

C、該可逆反應(yīng)在溫度T₂時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

D、該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

11、25℃時(shí)，在25 mL o.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入　 0.2 mol·Lˉ¹的CH₃COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，不正確的是

　 A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5

　 B．C點(diǎn)時(shí)c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

　 C．D點(diǎn)時(shí)c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

　D．曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：

c(Na⁺)＞c(CH₃COOˉ)>c(OH^-)>c(H⁺)

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．碳酸氫鎂溶液和過量NaOH溶液的反應(yīng)：Mg²⁺ +2HCO₃^2－+ 2OH^－= MgCO₃↓+2H₂O

B．NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺+＝H₂O+CO₂↑

C．亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合：SO₃^2－+ 2H⁺ = SO₂↑+ H₂O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺ +2H⁺ + H₂O₂ = Fe³⁺ + 2H₂O

9．要提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)操作最合理的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　 A．CO₂(SO₂)：通入盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

　　　 B．溴苯(Br₂)：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

　　　 C．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

　　　 D．乙酸乙酯(苯酚)：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層