8．近期《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃，80MPa下合成金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是

　　 A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化　　 B．金剛石是碳的一種同位素

　　 C．金剛石和石墨互為同素異形體　　　　 D．金剛石中含非極性共價鍵

7．被譽(yù)為"太空金屬"的鈦，在室溫下，不跟水、稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氫氟酸，你認(rèn)為其原因可能是

　　 A．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)　　　 B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)　

　　 C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)　　 D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)　

6．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結(jié)論的是

　　 A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

　　 B．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液，形成I^3-

　　 C．已經(jīng)制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等含I³⁺的化合物

　　 D．已經(jīng)制得了I₂O₅等碘的氧化物

5．實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡(H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-)，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)Kw。問在25℃時，純硫酸的離子積常數(shù)Kw₁和水的離子積常數(shù)Kw₂的關(guān)系為

　　 A．Kw₁>Kw₂　　 B．Kw₁==Kw₂　　　 C．Kw₁<Kw₂　　　 D．無法比較

4．防曬霜中含有能吸收紫外線的防曬劑，例如：對氨基苯甲酸丁酯，它能吸收到達(dá)皮膚上99%的紫外線，具有十分理想的防曬效果。下列關(guān)于對氨基苯甲酸丁酯的說法正確的是

　　 A．從有機(jī)物分類角度看，它屬于氨基酸類、酯類、芳香烴類

　　 B．它能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)

　　 C．甲酸丁酯基(－COOC₄H₉)有3種不同結(jié)構(gòu)

　　 D．它的分子式為C₁₁H₁₅NO₂

3．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是

　　 A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

　　 B．加催化劑使N₂和H₂在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

　　 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨氣

　　 D．增大壓強(qiáng)，有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

2．把1 mL0．01 mol／L的鹽酸用蒸餾水稀釋到1 000L，所得溶液的pH是

　　 A．8　　 B．7　　 C．6　　 D．6．9

1．X、Y、Z 3種元素。已知：X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成42個電子的負(fù)一價陰離子。下列有關(guān)說法正確的是

　 　A．離子半徑：X⁺>Y^-

　　 B．原子序數(shù)X>Y>Z　　

　　 C．X、Y、Z均屬于短周期元素

　　 D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

8．類比遞推選擇題。

基礎(chǔ)1　 定性分析選擇題

定性分析選擇題又稱普通選擇題，所謂定性分析，就是對化學(xué)概念的性質(zhì)、本質(zhì)等屬性的界定。利用基本概念和基本理論、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗等為素材，考查學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識和基本技能以及教材中已揭示出來的基本概念、基本規(guī)律與法則，來分析和解決化學(xué)問題。

典型題型與例題

題型一　 分析選項型

　　 [例題1]　 “垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用。生活中廢紙、廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以回收利用。它們屬于

　　 A．無機(jī)物　　 B．高分子化合物　　 C．鹽類　　 D．糖類

　　 [解析]　 這是一道常識題，廢紙是纖維素，廢塑料、廢輸液管、廢橡膠制品是合成高分子材料，所以它們都是高分子化合物。所以答案選B

　　 [例題2]　 對下列各組離子的敘述正確的是

　　 A．H⁺、ClO^-、Ba²⁺、HCO₃^-能在水溶液中大量共存

　　 B．Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-能在酸性溶液中大量共存

　　 C．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-能大量共存且溶液顯紅色

　　 D．Na⁺，NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-能在堿性溶液中大量共存

　　 [解析]　 我們可以對選項逐一分析進(jìn)行篩選。A選項H⁺和HCO₃^-，不能大量共存；B選項在酸性溶液就有大量H⁺存在，這樣一來H⁺和NO₃^-就有強(qiáng)氧化性。會氧化Fe²⁺：C選項Fe³⁺和SCN^-會反應(yīng)生成Fe(SCN)₃，不能大量共存。所以答案選D。

　　 [例題3]　 下列物質(zhì)久置空氣中，其中通過直接觀察無法確定其是否變質(zhì)的是

　　 A．硫酸亞鐵晶體　 B．亞硫酸鈉粉末　 C．塊狀氫氧化鈉　 D．苯酚晶體

　　 [解析]　 硫酸亞鐵晶體由淺綠色變成棕黃色；塊狀氫氧化鈉變成粉末狀的碳酸鈉；

苯酚晶體由白色變成粉紅色；亞硫酸鈉粉末變成硫酸鈉粉末，顏色與狀態(tài)都沒變。所以

答案選B。

　　 [借鑒意義]　 這類選擇題，我們可以根據(jù)已經(jīng)掌握的概念和原理，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，對選項進(jìn)行逐項分析，通過尋找各種不合理的因素，得到正確的答案，方法主要有直選法，篩選法。篩選法又叫排除法或淘汰法。由于這類選擇題命題意思多不完整，必須經(jīng)過選項的補(bǔ)充、限制才能有完整的題意，否則便無法解答。解此類題時常常要用到篩選法、掌握這種方法的要領(lǐng)是以題給條件(或經(jīng)過加工變形)為"篩子"，將選項逐項分析，放棄錯誤的，留下正確的。其主要類型有：(1)一次篩選(2)分次篩選(3)比較篩選(4)反駁篩選等。比如例題2，3兩題就是對選項逐一分析，進(jìn)行篩選而找到答案的。

題型二　 具體代入型

　　 [例題4]　 A和M為兩種元素，已知A位于短周期，巳A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說法中正確的是

　　 A．A和M原子的電子數(shù)之和可能為11　 B．A和M的原子序數(shù)之差為8

　　 C．A和M的最外層電子數(shù)之和為8　　 D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

　　 [解析]　 根據(jù)題意令A(yù)為O，M為K，或A為S，B為Na，或A為O，B為Li，可以得出答案為A�！　�

　　 [例題5]　 單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知

　　 A．當(dāng)X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑

　　 B．當(dāng)X、Y都是非金屬時，X一定比Y活潑

　　 C．當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

　　 D．當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

　　 [解析]　 A正確，比如Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu；B當(dāng)X、Y都是非金屬時，X不一定比Y活潑，比如2NaBrO₃+I₂=== 2NalO₃+Br₂。C正確，比如Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，2Na+CuSO₄+2H₂O===Na₂SO₄+Cu(OH)²⁺+H₂↑；D錯誤。所以答案選AC。

　　 [借鑒意義]　 這類題目給出的條件很抽象，看似簡單卻很容易出錯，若選擇具體

的事物作為研究對象，把抽象的問題具體化，往往會收到意想不到的效果，方法主要有

具體代入法或代入特例反駁法、比如例題4就找出符合題意的具體物質(zhì)代入進(jìn)行驗證

判斷，得到正確的答案。例題5就是代入特例反駁法。

題型三　 本質(zhì)特征型

　　 [例題6]　 5mL物質(zhì)的量濃度為18mol／L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是

　　 　A．有0．09mol的硫酸被還原　　　 B．有0．045mol的硫酸被還原

　　 C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余　　 D．消耗的銅的質(zhì)量，一定少于2．88g

　　 [解析]　 解答此題容易陷入根據(jù)化學(xué)方程式計算的誤區(qū)，必須抓住問題的本質(zhì)：強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸�失，反�?yīng)將終止，因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量-定少于0．09mol，被還原的硫酸一定少于0．045mol，同樣，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2．88 g。因此正確答案為D。類似的問題還有MnO₂與濃鹽酸，Cu與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)等。

　　 [例題7]　 由于工業(yè)的發(fā)展，水資源污染日趨嚴(yán)重，水的凈化處理一直是受到高度重視的研究課題。某些含Al³⁺、Fe³⁺的化學(xué)試劑可用于凈水，如聚合硫酸鐵，其化學(xué)式為[Fe₂(OH)_m(SO₄)_{3 －} 　]_n，式中m不可能為

　　 A．6　　 B．4　　 C．3　　 D．2

　　 [解析]　 題給物質(zhì)的化學(xué)式很復(fù)雜，我們善于抓住問題的本質(zhì)，就是3－≠0，即m≠6，所以選A。抓住了題目所提供的本質(zhì)特征，貌似很復(fù)雜的問題可以迎刃而解。

[借鑒意義]　 要善于抓住題目所提供的各種本質(zhì)特征(如：反應(yīng)本質(zhì)特征，物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征，數(shù)值特征，位置特征等)，弱化或去掉干擾信息，實現(xiàn)問題的轉(zhuǎn)換和突破，就好比俗語說："打蛇要打七寸"，分析問題就是要找到問題的實質(zhì)。比如例題7認(rèn)識到硫酸根的個數(shù)不能為零，所以m≠6。

基礎(chǔ)1題型訓(xùn)練

7．評價配對選擇題