考點15．有機物的分類、命名和同分異構

(1)了解有機化合物數(shù)目眾多和異構現(xiàn)象普遍存在的本質原因。(2)理解基團、官能團、同分異構體、同系物等概念。能夠識別結構式(結構簡式)中各種原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辯認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。烷烴命名限于5個碳原子以內(nèi)。

例15-1．對下列四種有機物的分析，正確的是(　 B　 )

A．水楊酸和茉莉醛均能發(fā)生銀鏡反應

B．乙酰水楊酸可以由水楊酸發(fā)生酯化反應生成

C．四種有機物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發(fā)生加成反應

D．四種機物中只有乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應

例15-2．青霉素是常用抗生素，其結構可表示為：

不同品種青霉素的結構式中，R-為不同的基團)。

(1)阿莫西林是一種常用青霉素，它的結構式中R-為 　　　　　　　　　　　　。

①阿莫西林分子中顯酸性的官能團是　　　　 (填名稱)；

②下列關于阿莫西林的說法中，正確的是　　　　　 (填標號)。

A．是高分子化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．屬于芳香烴

C．分子式為C₁₆H₁₉O₅N₃S　　　　　　　　　　　　 D．可與濃溴水反應生成白色沉淀

(2)青霉素G(C₁₆H₁₈O₄N₂S)是一種天然青霉素，其結構式中的R一為含苯環(huán)的烴基，R-的結構可能有　　　　　　 種。

答案：(1)①羧基、酚羥基；②CD；(2)4

考點16．有機物的結構、性質、推斷和合成

(3)以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴(烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔)中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應，并能結合同系列原理加以應用。(4)以一些典型的烴類衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羥基醛酮、氨基酸等)為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。(5)了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。(6)了解在生活和生產(chǎn)中常見有機物的性質和用途。(7)以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途。(8)了解蛋白質的基本組成和結構，主要性質和用途。(9)初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體進行加聚和縮聚合成樹脂的簡單原理。(10)通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。(11)綜合應用各類化合物的不同性質，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產(chǎn)物。

例16-1．已知：①_，②

有機物A-F中，A是鏈烴，A與H₂加成得到烷烴，經(jīng)測定該烷烴分子中有三個-CH₃，它的一氯取代物有7種同分異構體，F(xiàn)為高分子化合物，其他信息如下：

　

(1)寫出X的結構簡式：___________________________，

(2)寫出化合物A、C、E的結構簡式：A__________，　C__________，E___________，

(3)寫出B與足量的新制Cu(OH)₂反應的化學方程式： _______________________。

答案：(1)

(2)A：　C：

　E：

(3)

例16-2．苯佐卡因是一種局部麻醉劑，其結構簡式為：

已知：① 苯環(huán)上的取代有如下定位規(guī)律：當苯環(huán)上的碳原子連有甲基時，可在其鄰位或對位上引入官能團；當苯環(huán)上的碳原子連有羧基時，可在其間位上引入官能團。

②③

④－NH₂具有較強的還原性和弱堿性。

請以甲苯、淀粉為主要原料合成苯佐卡因，用合成反應流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應條件)。

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：

　

答案：

考點17．了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法，掌握化學實驗的基本操作，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

例17．下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是(　 B　 )

①某無色溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH₄⁺。

A．①⑤⑦　　　　 B．②④⑧　　　 C．③④⑦⑧　　　　 D．②③⑤⑥

考點18．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)；綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別。

例18-1．擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a.b.c.d表示相應儀器中加入的試劑)。

　

氣體	a	b	c	d
C2H4	乙醇	濃H2SO4	NaOH溶液	濃H2SO4
Cl2	濃鹽酸	MnO2	NaOH溶液	濃H2SO4
NH3	飽和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固體NaOH
NO	稀HNO3	銅屑	H2O	P2O5

(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是　　　　　　　　　　　 。

(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)

①氣體　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②氣體　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③氣體　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

④氣體　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)NO；(2)①C₂H₄ ，裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度；②Cl₂，反應生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了；③NH₃ ，反應生成的NH₃被c中的H₂O吸收了。

例18-2．下列除去括號內(nèi)雜質的有關操作方法不正確的是(　 C　 )

①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液；③苯(甲苯)：加KMnO₄／NaOH溶液，蒸餾；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO₄溶液，洗氣；⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡萄糖)：滲析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl₄，分液，取出有機層再分離

A．①②④⑤　　　　 B．②③④⑤　　　　 C．②④⑤　　　　　 D．④⑤⑥⑦

例18-3．在有B離子存在的情況下，欲用試劑C來檢驗溶液中是含有A離子。下表所加試劑C能夠對A離子進行成功檢驗的是( AD)

(說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾等操作。)

先 　項	試劑C	A離子	B離子
A	HCl、BaCl2	SO42－	SO32－
B	AgNO3	Cl－	I－
C	KSCN	Fe2+	Fe3+
D	NH3·H2O	Al3+	Ag+

考點19．掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗：(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結論。(2)根據(jù)實驗試題要求，設計或評價實驗方案。(3)能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。以上各部分知識與技能的綜合應用。

例19-1．某化學興趣小組對硫酸銅晶體里結晶水的含量進行實驗探究。實驗步驟為：

①取晶體研磨；②用托盤天平稱量25.0 g硫酸銅晶體試樣；③加熱、冷卻；④稱量；⑤再加熱、冷卻和稱量；⑥多次測定不同溫度下坩堝中固體的質量；⑦當硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續(xù)對白色粉末進行加熱，結果又觀察到白色粉末慢慢發(fā)生顏色變化，所測定固體質量隨溫度的升高而變化的曲線如下圖。⑧對實驗數(shù)據(jù)進行分析處理。

請回答下列問題：

(1)步驟①需要的實驗儀器是____________________。

(2)步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應當________________________________，然后將坩堝放在______________里冷卻。

(3)步驟⑤具體的操作是重復③④的操作，直到__________________________。

(4)30℃-110℃間所得固體的化學式是_____________________，1000℃以后所得固體的化學式是______________________。

(5)通過實驗探究可知，進行硫酸銅晶體中結晶水含量測定實驗時，溫度應控制在_________________范圍內(nèi)。

答案：(1)研缽；(2)繼續(xù)加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出，干燥器；(3)連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止；(4)CuSO₄·3H₂O 、Cu₂O；

(5)260℃-650℃

例19-2．利用海洋資源可以獲得很多物質，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。

考點10．IA和ⅡA族元素¬--典型的金屬

(1)了解金屬鈉的物理性質，掌握鈉和鎂化學性質。(2)從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。(3)以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質和用途。了解鈉的重要化合物。

例10．下列說法正確的是( D )

①食鹽灼燒時火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理相同；②固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中主要是防止其潮解；③熔點：鉀＞鈉＞鈉和鉀的合金；④向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，振蕩后溶液呈藍色；⑤溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，能生成乙烯；⑥向含有Na⁺、SO₃^2－、HCO₃^－、CO₃^2－的溶液中加入過量的Na₂O₂固體，Na⁺和CO₃^2－的物質的量不變

A．①②③④⑤⑥　　 　　B．②③④⑤⑥　 　　C．①③④⑤　 　　D．全部錯誤

考點11．鹵族元素--典型的非金屬

(1)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質和化學性質。(2)從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。(3)掌握氯氣的化學性質，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質和用途。

例11-1．下列說法中正確的是( D )

①將SO₂和Cl₂分別通入石蕊試液后，石蕊試液都是先變紅后褪色；②向溴水和碘水中分別加入少量CCl₄后，下層的顏色都比上層深；③液溴保存在盛有水的棕色玻璃瓶中，用橡膠塞；④銅絲在氯氣中燃燒時產(chǎn)生棕黃色的煙；⑤隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素單質的沸點逐漸升高、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；⑥實驗室用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂充分反應，可制得1 mol氯氣

A．①②③④⑤⑥　　　 B．①②③④⑤　 　　C．①②④⑤　 　　D．②④⑤

例11-2．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中學里常遇到的一些物質，它們之間有如下的轉化關系，有些必要的信息已在圖框中注明�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H的電子式為_______________　　　　　 _______。

(2)在實驗室中收集氣體B的方法是____________　　　　　 ___　　　　 ；在實驗室中制取氣體C的化學反應方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)寫出下列各方程式：

C+F→H+L化學反應方程式：________________　　 　　　　　　　　　　　　　　；

I+E→K的離子反應方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　

答案：⑴

⑵向下排空氣法、 4HCl(濃)+MnO

△

₂ =　 MnCl₂+Cl₂↑+H₂O；

⑶3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl、Ag(NH₃)₂⁺+ OH^-+3H⁺ +Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O

考點12．其他常見的非金屬元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)

(1)了解這些元素的單質及某些氧化物、氫化物的性質。除水、氨、甲烷外，只要求根據(jù)遞變規(guī)律了解其他非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物的性質。(2)以Na₂O₂為例，了解過氧化物的性質。(3)掌握硫酸、硝酸的化學性質。(4)以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。(5)了解常見鹽類的性質和用途。(6)初步了解常見化肥的基本性質。(7)了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防治。(8)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響。(9)初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。

例12-1．下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是(　A　)

①向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂ ；②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸；③向飽和Na₂CO₃液中通入過量的CO₂；④向漂白粉溶液中通入過量的CO₂；⑤向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入過量的氫氧化鋇

A．�、佗邰荨　� 　　B．②③⑤　 　　 C．①②③⑤　 　 D．①②③

例12-2．由新型無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機，熱效率高、壽命長。這類材料中研究較多的是化合物G。

(1)化合物G 的相對分子質量為140，G 中含硅元素，其質量分數(shù)為60%，另有元素Y。

G 可以由化合物E(含兩種元素)與NH₃反應而生成，同時產(chǎn)生HCl 氣體。請推斷：G 和E

的化學式分別為______________、______________。

(2)粉末狀G 能夠與氧氣反應，所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分，另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料。請寫出化合物G 與氧氣反應的化學方程式　　　　　　　　 。

(3)常壓下在G 中添加氧化鋁，經(jīng)高溫燒結可制成一種高強度、超硬廢、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學通式可表示為Si_6－XAl_XO_XY_8－X。在接近1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時 x為2.0，以保持整個化合物呈電中性。推測：賽倫中以下元素的化合價：Si_______Y______，塞倫的晶體類型__________。

答案：(1)Si₃N₄、SiCl₄；(2)Si₃N₄+3O₂=3SiO₂+2N₂ ；(3)+4、－3、原子晶體

例12-3．A、B、C、D、E是五種中學化學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，E為金屬。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下化合，生成對應的化合物為X、Y、Z，其中常溫下，Y為液體，X、Z為氣體。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。

回答下列問題：

(1)A的化學式為　　　 　　。

(2)寫出反應③的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3)Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數(shù)目為3.01×，則參加反應的E的質量為 　　　　　　g。

(5)將Z與N反應后的產(chǎn)物溶于水中，則常溫該溶液的pH 　　　　　7，其原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Cl₂；(2)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；(3)4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O；(4)14；(5)<，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。

考點13．其他常見的金屬(如：Fe、Al)

(1)了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護。(2)掌握Fe和Al的化學性質。(3)了解常見金屬的活動順序。(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。(5)了解鋁的重要化合物。(6)初步了解合金的概念。

例13-1．生活飲用水水質的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl₂(消毒劑)和Al₂(SO₄)₃(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質處理水質，總有缺陷。有資料報道：NaFeO₄是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應中被還原為Fe³⁺，因此使用該物質可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

(1)配平工業(yè)制備鐵酸鈉的化學方程式：

　　 Fe₂O₃+　　 NaNO₃+　　 NaOH--　 Na₂FeO₄+　　 NaNO₂+　　 H₂O

(2)以上反應中，氧化劑為　　　　　 (填編號)。

a．Fe₂O₃ 　　　 b．NaNO₃　　　 　　 c．NaOH　　　 　 　　 d．Na₂FeO₄　

(3)當反應物中含有1.4mol　Na⁺，且上述反應恰好完全進行時，電子轉移總數(shù)為　N_A。

(4)據(jù)上海一具有一流生產(chǎn)工藝的自來水廠的科研人員介紹，目前仍不宜推廣使用Na₂FeO₄，你認為其可能的主要原因是　　　　(填編號)。

a．Na₂FeO₄是強氧化劑，作為消毒劑不合格

b．Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解要形成膠體

c．Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺在水中呈黃色，影響水質的色度

d．Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解呈酸性，使pH略降低

(5)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　　　 3Zn(OH)₂ +　　　　 2Fe(OH)₃ + 4KOH。則該電池的負極反應為　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

答案：(1)1，3，4，2，3，2；(2)b；(3)1．2；(4)c ；(5)Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

例13-2．有一固體X它由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一元素的質 量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生下列轉化，有的反應標出全部產(chǎn)物，有的反應標出部分產(chǎn)物。P為混合物氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C為紅褐色物質，M為常見金屬單質。試填空：　　 (1)X的化學式為 　　　　。

(2)N最好選擇下列物質中的

　 　　　(填序號)　　 a．KMnO₄　　 b．HNO₃　　 c．H₂O₂　　 d．C1₂

(3)寫出反應的離子方程式：

D+G 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

H+C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B+M反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

答案：(1)Fe₃C；(2)cd； (3)Fe₃O₄十8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O ；Fe³⁺+3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺；

例13-3．工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：

(1)沉淀C的化學式為　　　　 ，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作　　　　 。

(2)操作I、操作II、操作III都是　　　　　 (填操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)₃沉淀，所需要的玻璃儀器有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有　　　 (填化學式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是　　　　　　　 (填化學式)。

(4)寫出Na₂CO₃溶液與CaO反應離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)經(jīng)分析，生產(chǎn)原料(鋁土礦)和提取Al₂O₃后的殘渣(赤泥)的部分成分見下表(以氧化物表示)且已知鋁土礦中的Fe₂O₃全部轉入赤泥。

	Al2O3	Fe2O3	Na2O(由NaOH折算成Na2O)
鋁土礦	55%	16%	0%
赤泥	15%	48%	8%

則生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦將產(chǎn)生　　　　　　　　 噸赤泥，每煉1t鋁，理論上需要　　　　 噸鋁土礦，應補充　　 　　　　　噸NaOH。

答案：(1)Fe₂O₃、顏料；(2)過濾，燒杯、漏斗、玻璃棒；(3)CaO和CO₂，F(xiàn)e₂O₃和O₂；(4)CO₃^2-+CaO+H₂O=CaCO₃+2OH^-；(5)1/3、3.78、0.129

考點14．無機化學綜合應用

(1)了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物的性質和用途。(2)以上各部分知識的綜合應用。

例14-1．鈦(Ti)是一種性能非常優(yōu)越的金屬，因其含量豐富、密度小、硬度大、熔點高、耐腐蝕而廣泛運用于潛水艇、導彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領域。因此有人說，21世紀鈦將成為鐵和鋁之后的第三金屬。

(1)鈦在化合物中的化合價主要有+2、+3、+4，其中以+4價鈦的化合物最穩(wěn)定。　鈦在自然界的主要礦物有是鈦鐵礦(FeTiO₃)和金紅石。金紅石的主要成分是鈦的氧化物，該氧化物的晶體結構模型如右圖所示，該鈦的氧化物的化學式為　 　　　　　　　　。

(2)　TiCl₄常溫下為無色液體(熔點－23.2℃，沸點136.4℃)，易揮發(fā)，有刺激氣味，易溶于有機溶劑。鈦鐵礦提煉鈦目前通常采用氯化法，即將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱(1173K)先制得TiCl₄，再將TiCl₄蒸餾出來提純后，在氬氣的保護下與鎂共熱(1220-1420K)制得鈦。

①　請配平氯化法制得TiCl₄的化學方程式：

　 　　　FeTiO₃　+　　 　Cl₂+　　 C　　 　　TiCl₄　+　　 　FeCl₃(s)　+　　 　CO(g)

②寫出其

寫出TiCl₄與鎂共熱制得鈦的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③TiCl₄在潮濕的空氣中很容易形成煙霧，寫出其

化學反應的方程式　　　　　　　　　 。

④TiCl₄是_______化合物(填寫：“離子”或“共價”)，理由是：____________________

_________________________________________________。

答案 ：⑴TiO₂　 ；⑵ �、佟� 2、7、6、2、2、6 ；② TiCl₄　+2Mg　　Ti　+　2MgCl₂；③ TiCl₄+3H₂O 　=　 H₂TiO₃+4HCl；④

　共價，由TiCl₄它在常溫下為無色液體(熔點- 23.2℃，沸點136.4℃)，易揮發(fā)，有刺激氣味，易溶于有機溶劑等性質，可以確定TiCl₄是共價化合物。

例14-2．鉻是1797年法國化學家沃克蘭在分析鉻鉛礦時首先發(fā)現(xiàn)的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合價為+6、+3、+2，其中其中+3較為穩(wěn)定。某化學興趣小組對鉻的化合物進行探究性研究。

(1)Cr₂O₃微溶于水，與Al₂O₃類似，是兩性氧化物；Cr(OH)₃和Al(OH)₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其電離方程式是　　　　　　　　　　 。

(2)六價的鉻有劇毒，工業(yè)上處理含鉻廢水的常見方法是“鐵氧磁體法”，即把FeSO₄·7H₂O加入含鉻(化合價為VI，以下羅馬字母均表示元素的價態(tài))廢水中，在pH<4時，F(xiàn)e²⁺將Cr(VI)還原為Cr(III)。調(diào)節(jié)溶液pH達8-10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)全部析出組成相當于Fe^Ⅱ[Fe_x^Ⅲ·Cr_2-x^Ⅲ]O₄(磁性材料鐵氧體的組成)沉淀。

①若廢水中的Cr(Ⅵ)以Cr₂O₇^2-表示，試寫出在pH<4時，F(xiàn)e²⁺還原Cr₂O₇^2-的離子反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②確定鐵氧磁體中X的值為 　　　　　　�！　�

③根據(jù)所得X的值計算，若要除去廢水中的Cr(Ⅵ) [Cr(Ⅵ)按CrO₃計算]，且使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)全部析出組成鐵氧體沉淀，則加入的FeSO₄·7H₂O與CrO₃的質量比應為[m(FeSO₄·7H₂O)/m(CrO₃)]　　　　　　　 。

④工業(yè)上通常還采用“電解法”處理：向工業(yè)廢水中(主要含Cr₂O₇^2－)加入適量的NaCl，進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，使廢水中的鉻含量達排放標準。則在裝置中應該用　　　　 (填材料名稱)做電解池的陽極，陰極上電極反應方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Cr³⁺+3OH^- 　　　Cr(OH)₃ 　　　H⁺+CrO₂^-+ H₂O；(2)① Cr₂O₇^2－+6 Fe²⁺+14 H⁺ = 6 Fe³⁺+2 Cr³⁺+7 H₂O ；②1.5 ； ③13.9；④鐵 、 2H⁺-2e^-=H₂↑。

9．電解質溶液

(1)了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。(2)理解離子反應的概念。(3)理解電解質的電離平衡概念。(4)了解水的電離、溶液pH等概念。(5)了解強酸強堿中和滴定的原理。(6)理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。(7)理解原電池原理。初步了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。(8)理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。

例9-1．下列說法正確的是(　 B　 )

①SO₂的水溶液能導電，故SO₂是電解質；②將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變��；③在0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體，溶液pH均增大；④將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)；⑤ 體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多；⑥將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：20

A．①②③④⑤⑥ 　　　B．②③④⑥　　 C．②③⑤⑥　　　 D．②③④⑤⑥

例9-2．下列敘述正確的是(　 A　 )

A．常溫下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液與40 mLcmol·L^－1的NaHSO₄溶液混合，當溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11

B．某二元酸(H₂A)在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^－，HA^-H⁺+A^2－；則NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

C．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合： c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．濃度均為0.1mol·L^－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

c(Na⁺)+c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

例9-3．一種大型蓄電系統(tǒng)的電池總反應為：2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr，電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜(在電池放電和充電時該膜允許鈉離子通過)；放電前，被膜隔開的電解質為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr。下列說法正確的是(　 BD　 )

A．充電過程中，Na⁺ 離子的流向為從右到左

B．充電過程中，陽極的電極反應為：3NaBr –2e^- = NaBr₃ + 2Na⁺　

C． 放電前，左側電解質為Na₂S₂，右側電解質為NaBr₃

D． 放電過程中，電子由負極通過外電路流向正極

8．化學反應速率、化學平衡

(1)了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。(2)了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。(3)理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。兩種或兩種以上條件同時改變對化學平衡移動的影響不作要求。(4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。

例8．根據(jù)相應的圖象(圖象編號與答案一一對應)，判斷下列相關說法正確的是( CD )

　

A．密閉容器中反應達到平衡，t₀時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b

C．物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應

D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

7．元素周期律和周期表

(1)掌握元素周期律的實質，了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。(2)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。

例7-1．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是(　 D 　)

①HF和HBr的沸點；②純水在25℃和80℃時的pH；③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的質量；④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中，已電離的水分子數(shù)；⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)；⑥耐火材料MgO和CaO的熔點；⑦H^－和H⁺離子半徑；⑧金剛石晶體和石墨晶體中，每個最小碳環(huán)里所含的實際碳原子數(shù)

A．①②④⑥　　　　　　　　　 B．①②③⑤　　 　　　　　　 C．⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　 D．①②⑥⑦

例7-2．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。

③

④

①

⑤

⑥

②

　(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界，并在對應部位標出主族符號。

(2)元素③氫化物的電子式為　　　　 ，其空間構型為　　　　　　　　　 。

(3)元素④的氫化物沸點比元素⑤的氫化物沸點　　　　 (填“高”或“低”)。

(4)元素①和元素⑥形成的化合物是　　　 晶體(填晶體類型)，右圖為該晶體的結構示意圖，請在圖中用實心球(●)和空心球(○)分別表示元素①和元素⑥所在位置�！�

(5)元素①②形成的合金通常情況下呈　　　 態(tài)，可作為　　　 　　　 。

答案：(1)略；(2)，三角錐形；(3)高；　　　　　　　　　　　

(4)離子晶體，結構圖；　　　　　　　　　　　　

(5)液態(tài)，原子反應堆的導熱劑

6．物質結構

(1)了解原子的結構及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。(2)以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。(3)理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。分子內(nèi)氫鍵及相關性質不要求掌握。(4)了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質。晶體內(nèi)部的空隙的識別，與晶胞的邊長等晶體結構參數(shù)相關的計算不作要求。

例6-1．下列敘述中正確的是(　 C　 )　

① CO₂是由極性鍵構成的非極性分子；②由于氫鍵的作用，水的穩(wěn)定性強于硫化氫；③離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體中一定含有共價鍵；④在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子；⑤原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；⑥二氧化硅和氯化鈉熔化時所克服的化學鍵類型不同

A．②④⑥　 　　　B．③④⑥　 　　C．①④⑥　 　　D．①③⑥

例6-2．對于氮元素形成的單質，除了已知的氮氣，科學家還先后研究出了N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮等。其中高聚氮是在高壓下通過氮氣的聚合生成的，晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構；N₄分子結構如右圖所示。已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是(　 BC　 )

A．N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮均是分子晶體　 B．N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮互為同素異形體

C．N₄沸點比N₇₀低　　　　　　　　　　 D．1molN₄氣體轉變?yōu)镹₂將吸收882kJ熱量

考點l．物質的組成、性質和分類

(1)了解物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團的定義。(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)了解同素異形體的概念。(5)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

例1．下列說法正確的是(　 C　 )

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；②白色硫酸銅粉末放置于空氣中變藍色是化學變化；③H、C、N、O四種元素只能形成四種單質；④由兩種原子構成的純凈物可能是單質；⑤食鹽屬于鹽類、純堿屬于堿類、油脂屬于酯類；⑥氯水、氨水、重水均是混合物

A．①②④　　　 B．②③⑤　　　 C．②④　　　　 D．②⑤

考點2. 化學用語

(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 (2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。(3)掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。只要求1-20號元素的結構示意圖。(4)理解質量守恒定律的含義。掌握熱化學方程式的含義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應式。不要求書寫復雜的電極反應式。

例2-1．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是( B　 )

A．乙烯的結構式：CH₂=CH₂ 　　　　B． 苯的分子模型：

C．NH₄Cl的電子式為：　 　　　　D．氟原子結構示意圖：　

例2-2．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 ( C　 )

①鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應：2H₂O+ O₂+ 4e^－＝4OH^一；

②明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃ ↓+3H⁺；

③NaHSO₄在熔融狀態(tài)的電離方程式：NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2-；

④表示中和熱的熱化學方程式：H⁺(aq) +OH^-(aq)　 H₂O(1)；△H=－57.3kJ·mol^－1

⑤等物質的量的碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合反應的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

⑥碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水反應的離子方程式：

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+4OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+Mg(OH)₂↓

A．①③⑤　　　　 B．①③⑥　 　　　C．①④⑥　　　　　 D．②④⑥　

考點3．化學中常用計量

(1)了解相對原子質量、相對分子質量的涵義。混合氣體的相對密度、平均相對分子質量的計算不作要求。 (2)了解物質的量的單位--摩爾(mol)，摩爾質量(g•mol^-1)、氣體摩爾體積(L•mol^-1)。理解物質的量濃度(mol•L^-1)、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。非標準狀況下氣體體積的相關計算不作要求。

例3-1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( B　 )

①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A；②1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數(shù)為2N_A ；③1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A ；④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)約為0.3×6.02×10²³ ；⑥28g 硅晶體(結構如圖)中含有N_A個Si-Si鍵

A．③⑤⑥　　　　　　 　 　　 B．③⑤ 　　　 　 C．②④　　　　 　　 D．③④⑤

例3-2．相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L(已換算成標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的質量分數(shù)為ω%，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρ g·cm^-3，則下列說法正確的是(　 AD　 )

A．相對分子質量M可表示為：　 B．物質的量濃度C可表示為：　

C．溶液的質量分數(shù)ω%可表示為：　　 D．溶液密度ρ可表示為：

4．溶液

(1)了解溶液的含義。(2)了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念。(3)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。(4)初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念。(5)了解膠體的概念及其重要性質和應用。不要求掌握膠體電泳的性質。

例4．下列說法正確的是(　 AD　 )

A．除去KNO₃中的少量氯化鈉，可以采用重結晶的方法

B．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以區(qū)別膠體、溶液和濁液

C．Na₂CO₃·10H₂O晶體和氫氧化鈉固體放置于空氣中質量發(fā)生變化的原理相同

D．將質量分數(shù)為ω₁%和3ω₁%的氨水等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)小于2ω₁%

考點5．化學反應與能量

(1)掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。(2)理解氧化還應反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。(3)了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。

例5-1．下列說法正確的是(　 C　 )

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．化合反應可能是氧化還原反應，離子反應不可能是氧化還原反應

C．根據(jù)反應PbO₂ + 4HCl(濃)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，PbO₂的氧化性強于Cl₂

D．在反應NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成1molH₂轉移2mol電子

例5-2．在一定條件下化學反應：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol�，F(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列：

容器	SO2(mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是　 (　 AC　 )

A．在上述條件下反應生成1 molSO₃氣體放出熱量98.5 kJ

B．Q₁=2Q₂=2Q₃=197 kJ

C．若在上述條件下反應生成2 molSO₃固體的反應熱為△H₁，則△H₁<△H

D．若在甲容器中使用促進SO₃生成的催化劑，則Q₁>197 kJ/mol

20．一定條件下將質量為Xg的有機物在O₂中完全燃燒，燃燒后全部產(chǎn)物通過足量Na₂O₂層，過氧化鈉的質量增重Yg，下列對應關系一定不正確的是

序號	有機物	X	Y
A	C2H4和C3H6的混合物	m	15m/7
B	HCOOH	m	m
C	CH3OH 和CH3COOH的混合物	m	m
D	CH3COOCH3	m	45m/37

19．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是

A．NaOH和Na₂S　 　B．Na₂S和NaHS　　　　 C．NaHS　　　D．Na₂S　　

18．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的是

　A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并測得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY) ，則相同濃度時，酸性HX＞HY

C．若a＞b，測得c(X^－)＝c(Y^－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HY　　

D．若兩溶液等體積混合，測得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，則可推出a＝b＝0.1 mol/L