1．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分　 子。N₄分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

　 A．N₄屬于一種新型的化合物　　 B．N₄沸點比P₄(白磷)高

C．N₄與N₂互為同素異形體　 　　D．1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將吸收882kJ熱量

26、(10分)某資料說鐵銹的成分為Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物。根據(jù)此記載，某實驗興趣小組設(shè)計下列實驗來驗證其中是否含有碳酸亞鐵。

　①取一高度腐蝕的干燥鐵釘，稱其質(zhì)量為10.04g，在氮氣保護下，充分加熱，冷卻后稱得質(zhì)量為8.92g。

　②將①得到的殘渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不斷添加硫酸直至殘渣完全溶解時，恰好用去硫酸31.00mL。整個過程無氣體放出。試回答下列問題：

　⑴鐵銹中是否含有碳酸亞鐵？理由是？

�、其P蝕的鐵釘中含F(xiàn)e₂O₃·H₂O多少克？

�、卿P蝕前鐵釘?shù)馁|(zhì)量至少多少克？

25、(8分)丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂化：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆，現(xiàn)對發(fā)生裂化反應(yīng)后的裂化氣(不含丁烷)進行研究。

　⑴探究裂化氣的熱值： 已知：

�、偃�44.8L(標準狀況)裂化氣充分燃燒放出熱量QkJ，則Q的取值范圍介于：　　　　　 ~ 　　　　　(用Q₁、Q₂、Q₃、Q₄表示，下同)。

�、谌魧�44.8L氣體(標準狀況)緩緩?fù)ㄟ^盛有足量溴的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)洗氣瓶增重33.6g，則44.8L(標準狀況)氣體完全燃燒放出的熱量Q=　　　　　　　 kJ。

　⑵測量與H₂加成反應(yīng)后氣體總體積與氫氣的體積分數(shù)關(guān)系：

　 另取裂化氣與H₂混合得5L混合氣體，已知其中H₂的體積分數(shù)ψ(H₂)=X，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的體積為VL。請列出V與X的函數(shù)關(guān)系式。

24、(8分)楊梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可用A、E兩種烴為原料，經(jīng)如下路線合成

試回答下列問題：

�、艑懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：D：　　　　　　　 ，F(xiàn)：　　　　　　　　　 　　

�、粕鲜鰧儆谌〈�反應(yīng)的有　　　　　　　　　　　 (選填序號)

�、菍懗龇磻�(yīng)⑤的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、(10分)試完成下列兩小題：

�、瘛�C₁化學(xué)是指從一個碳原子的化合物(如CH₄、CO、CO₂、CH₃OH、HCHO等)出發(fā)合成各種化學(xué)品的技術(shù)。從煤、天然氣制合成氣再進一步制備各種化工產(chǎn)品和清潔燃料，已成為當(dāng)今化學(xué)工業(yè)發(fā)展的必然趨勢。其中甲醇是C₁化學(xué)的基礎(chǔ)。

　 ①CO和H₂按一定比例可生成乙二醇，則n(CO)/n(H₂)=　　　　　　　　　　 (填數(shù)字)。

②若汽油平均組成用C_mH_n表示，則合成汽油應(yīng)控制n(CO)/n(H₂)=　　　　　　　　　 (用m、n表示)

③甲醇在一定條件下與CO、H₂作用生成A，A發(fā)生加聚可生成高分子　　　　　　　 ，寫出生成A的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

�、�、已知醇、醛在一定條件下能發(fā)生縮合反應(yīng)，示例如下：

　 已知：

①1827年人們就發(fā)現(xiàn)有機物A，它的分子式為C₁₃H₁₈O₇，與一分子水作用，水解生成B和C；

�、贐能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B也可由淀粉水解得到，B的分子式為C₆H₁₂O₆；

③C遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，1molC與足量鈉反應(yīng)可生成1molH₂；

④C在適當(dāng)?shù)臈l件下用適當(dāng)氧化劑演化，可得D，D的分子式為C₇H₆O₃，相對分子質(zhì)量D比C大14；

⑤D有兩個取代基，但不是間位，它與Br₂在催化劑作用下發(fā)生一溴取代，產(chǎn)物有四種，D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

⑥D(zhuǎn)與乙酸酐[(CH₃CO)₂O]反應(yīng)，可得到常見藥物E和乙酸，E能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳。

試回答下列問題：

　⑴寫出結(jié)構(gòu)簡式：C　　　　　 　　　　E　　　　　　　　　　　　　

�、茖懗雠cD互為同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)且含有酯結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　 (只需寫一種)；

�、荁通常以六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)存在，寫出B的環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，

F、I是常見的非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上

重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系，

試回答下列問題：

�、臛的化學(xué)式為　　　　　　　　

　 ⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑶X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，則X的化學(xué)式為：　　　　　　 X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21、(8分)氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.4kJ/mol他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：

�、藕铣砂惫�業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是　　　　　　 (填序號)

　 A、采用較高壓強(20Mpa~50Mpa)　　

　B、采用500℃的高溫

C、用鐵觸媒作催化劑　　　　　　　　

D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補充N₂和H₂

�、朴覉D是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。

簡述檢驗有氨氣生成的方法　　　　　　　　　　 。

　⑶在298K時，將10molN₂和30molH₂放入合成塔中，

為何放出的熱量小于924kJ？　　　　　　　　　　

�、�1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用

高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實現(xiàn)了高溫常壓下高

轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如圖。

陰極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(8分)溴乙烷是重要的化工原料，實驗室制取溴乙烷(沸點38.4℃)的原理及步驟如下：

�、欧磻�(yīng)原理：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄　　　　　　 NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

　⑵主要反應(yīng)裝置見下圖

�、遣僮鞑襟E：

①　　 在100mL圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%硫酸，

然后加入研細的13g溴化鈉。

②　　 加入幾粒碎瓷片，小心搖動燒瓶使其均勻。將燒瓶與直形

冷凝管相連，冷凝管下端連接尾接管。

③　　 小心加熱，使其充分反應(yīng)，再進行蒸餾，直到無溴乙烷

流出為止。

　④再將錐形瓶中液體冷卻后倒入亞硫酸鈉溶液中洗滌分液。

試回答下列問題：

①本實驗用的是78%的硫酸，為何不用濃硫酸？　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

②亞硫酸鈉溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③該實驗中會產(chǎn)生許多生成有機物的副反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (舉一例)

④本次實驗只收集到5mL溴乙烷，比理想產(chǎn)量約10mL少，原因是溴乙烷易揮發(fā)的緣故，為了減少其損失，你認為可采取什么措施？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、(14分)試完成下列兩小題：

�、�(4分)化學(xué)實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是　　　　　　　 (選填序號)

　 A、氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

　B、蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

　C、實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

　D、配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中

　E、皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

　F、制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應(yīng)液的溫度

⑵(10分)間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^-作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

　 準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液。

　 ①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②實驗中加入，你認為硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：　　

⑤根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω(Cu)=　　　　　　　　　　　　

18、將amol/L的Na₂CO₃溶液與bmol/L的NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是

　 A、c(Na⁺)+ c(H⁺)＞c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(OH^-)

B、c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)

C、若c(Na⁺)＞ c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，則一定a＜b

D、若c(CO₃^2-)+2 c(OH^-)==2c(H⁺)+ c(HCO₃^-)+3 c(H₂CO₃)，則可確定a=b

第Ⅱ卷(非選擇題　 共76分)