15．右圖表示可逆反應A(s)+B(g) 　nC(g)　 ΔH＝Q，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的是

A．若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b沒有

B．只控制溫度，則a比b的溫度高，ΔH＞0　　　　　　　　

C．只控制壓強，則a比b的壓強大，n≥2　　　　　　　　

D．由圖像可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．向過氧化鈉固體中滴加水：Na₂O₂+H₂O =2Na⁺+2OH^－+O₂↑

C．將溶質物質的量之比為4∶3的 NaHSO₄和 Ba(OH)₂兩溶液混合：

　 4H⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+4OH^－＝3BaSO₄↓+4H₂O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝Fe³⁺+2H₂O

13．乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

　 A．電池工作時，質子向電池的負極遷移

　 B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極

　 C．a極上發(fā)生的電極反應是：

　　 　C₂H₅OH+3H₂O+12e^－=2CO₂+12H⁺

　 D．b極上發(fā)生的電極反應是：4H⁺+O₂+4e^－=2H₂O

12．下列敘述中不正確的是

　　 A．在0．1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

　　 B．常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與l0 mL0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，

若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

　　 C．在0.1 mol／L NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

　　 D．在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

11．化學家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列說法正確的是

A．它們的一氯代物均只有三種

B．它們之間互為同系物

C．三星烷與乙苯互為同分異構體

D．六星烷的化學式為C₁₈H₂₄

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同。下列判斷不正確的是

A．乙元素的族序數比甲元素的族序數大

B．甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲 < 丙

C．原子半徑由大到小的順序為丙＞甲＞乙

D．含乙元素的化合物數目比含甲、丙元素的化合物數目多

9．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述合理的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．通常狀況下，1molNaHCO₃投入足量稀鹽酸中，反應完后，可逸出N_A個CO₂分子

　　　 B．在含有1mol CH₃COO^－的醋酸鈉溶液中， Na⁺數目略大于N_A

　　　 C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數為3N_A

D．22.4L的O₃分子所含原子數為3N_A

890.3 kJ／mol、2800 kJ／mol 。下列熱化學方程式中，正確的是．

　A．c(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ／mol

　　 B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=+571.6 kJ／mol

　　 C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－890.3 kJ／mol

　　 D．1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=－1400 kJ／mol

8．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ／mol、285.8 kJ／mol、

7．下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后，仍能大量共存的是

　A．Na⁺H⁺Cl^－NO₃^－　　　　B．K⁺Ba⁺OH^－I^－　

　C．Cu²⁺ Fe³⁺Br^－HCO₃^－　　　　　 D．Na⁺Mg²⁺Cl^－SO₄^2－